2022-2022学年高中化学人教版选修3作业与测评:模块检测-Word版含解析.doc
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1、模块检测 模块检测 对应学生用书P057 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,时间90分钟,满分100分。第卷(选择题,共42分)一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列原子外围电子层的电子排布图正确的是()AOBFeCSiDCr答案B解析基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。A项中氧原子的外围电子排布图违反洪特规则,正确的应为;C项中硅原子的外围电子排布图违反泡利原理,正确的应为;D项中铬原子的外围电子排布违反洪特规则的特例,正确的应为。2下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成
2、对物质的熔、沸点有影响C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键,它广泛地存在于自然界中答案D解析分子间作用力是分子间相互作用力的总称,A正确;分子间氢键的形成使物质熔、沸点升高,B正确;范德华力是分子与分子间的相互作用力,而氢键是比范德华力强的分子间的作用力,它们可以同时存在于分子之间,C正确;氢键不是化学键,化学键是原子与原子之间强烈的相互作用,D错。3下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时,最多有一个键C气体单质分子中,一定有键,可能有键DHClO分子中有sp 键和pp 键答案C解析气体单质分子中,可能有键,如Cl2,可能有
3、键,如N2,也可能没有化学键,如稀有气体。HOCl分子中,HO键是sp 键,OCl键是pp 键。4萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()ACaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔点较高,硬度较大CCaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小答案C解析化合物中存在离子键则必为离子晶体,而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电,熔融状态下能导电,故选C。5在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,金属阳离子的半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔点越高。由此判断下列各组金属熔点
4、的高低顺序,其中正确的是()AMgAlCa BAlNaLiCAlMgCa DMgBaAl答案C解析金属原子的价电子数:AlMgCaBaLiNa,金属阳离子的半径:r(Ba2)r(Ca2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Li),则C正确。6下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)42中的Cu2提供空轨道,H2O中的O原子提供孤电子对,两者结合形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用答案B解析配位化合物中一定含有配位键,但也可能含有其他化学键;Cu2提供空轨道,H2O中的O
5、原子提供孤电子对,两者结合形成配位键。7下列说法中错误的是()A卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键键能大D氢键XHY的三个原子不一定在一条直线上答案C解析因HF存在氢键,所以沸点HFHIHBrHCl,A正确;邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键,而对羟基苯甲醛的氢键存在于分子间,所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高,B正确;据F原子半径小于O原子半径,可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短,键能大,但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键,而一个H2O分子可与四个相邻的H2O
6、分子形成氢键,故水的沸点比HF的沸点高,C项不正确;氢键有方向性,但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高,故XHY不一定总在一条直线上,D正确。8已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断,错误的是()元素I1I2I3I4X5004600 69009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应答案D解析根据各级电离能的变化,知道元素X的I1、I2差别很大,故X常显1价,A、C两项正确;元素Y的I3、I4有极大差异,所以Y应是A族元素,B
7、项正确;若Y在A族且为第三周期,则Y为Al,它不可能和冷水反应,D项错误。9X、Y、Z三种主族元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为()AXYZ2 BX2YZ3CX2YZ2 DXYZ3答案A解析X、Y、Z是三种主族元素,最外层电子排布为ns1的元素是第A族,最外层电子排布为3s23p1的元素是Al,最外层电子排布为2s22p4的元素是O,这三种元素组成的化合物的化学式可以是NaAlO2(XYZ2)。10常温下硫单质主要以S8形式存在,加热时S8会转化为S6、S4、S2等,当蒸气温度达到750 时主要以S2形式存在,下列说法正
8、确的是()AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体D把硫单质在空气中加热到750 即得S2答案B解析S8、S6、S4、S2属于不同的分子,它们间的转化为化学变化;常温条件下单质硫为分子晶体;硫单质在空气中加热到750 时被氧化,生成硫的氧化物,得不到S2。11下列说法正确的是()ABF3和NCl3分子中各原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH的电子式为HNH,HH,离子呈平面正方形结构DPCl3和NH3都是三角锥形分子,都存在未成键电子对成键电子的排斥作用答案D解析NCl
9、3分子中各原子都满足8电子稳定结构,但BF3分子中的B原子不满足8电子稳定结构,A错误;P4为正四面体分子,但其键角为60,B错误;NH为正四面体结构而非平面正方形结构,C错误;PCl3分子中的P和NH3分子中的N都有一对未成键电子,由于未成键电子对成键电子的排斥作用,使其呈三角锥形,D正确。12具有6个配体的Co3的配合物CoClmnNH3,若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值是()Am1,n5 Bm3,n4Cm5,n1 Dm4,n5答案B解析中心原子为Co3,Cl应为3 mol,其中作为外界的Cl为1 mol,作为配体的Cl为2 mol;共6个配体,
10、所以作为配体的NH3为4 mol。13有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6,经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3和Fe2分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是()该晶体的化学式为MFe2(CN)6该晶体属于离子晶体,M呈1价该晶体属于离子晶体,M呈2价晶体中与每个Fe3距离最近且等距离的CN为3个A B C D答案A解析由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2个数为4,含Fe3个数也为,CN的个数为123,因此阴离子为Fe2(CN)6,则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6,正确;由阴、阳离子形成的晶体为离子
11、晶体,M的化合价为1 价,正确、错误;由图可看出与每个Fe3距离最近且等距离的CN为6个,错误。14金属钠为体心立方晶体,其晶胞如图所示,实验测得钠的密度为 gcm3。已知钠的相对原子质量为a,设NA为阿伏加德罗常数的值。假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为()A B C D 答案C解析1个钠晶胞中实际含有2个钠原子,晶胞边长为,则,计算可得r 。第卷(非选择题,共58分)二、非选择题(本题共6小题,共58分)15(11分)A、B都是短周期元素,原子最外层电子排布式分别为(n1)sx、nsx1npx3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体
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