2022高一化学111练习苏教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：〔人教版必修2〕
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．以下说法中正确的选项是(　　)
A．原子核外的每个电子层最多能容纳的电子数是2n2个
B．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个
C．两种微粒，假设核外电子总数相同，那么其化学性质一定相同
D．两种原子，假设核外电子排布完全相同，那么一定属于同种元素
【解析】　原子呈电中性，假设电中数相同，那么质子数相同，而质子数决定元素种类，故D正确；Ne原子和H2O核外电子总数均为10，但化学性质相差很多。
【答案】　AD
2．以下事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)
A．金属间发生的置换反响
B．1 mol金属单质在反响中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
【解析】　金属性强弱只与失电子的难易程度有关，而与失电子数目的多少无关。
【答案】　B
3．以下各组微粒具有相同质子数和电子数的是(　　)
A．CH4、PH3、H2O、ArB．N2、CO、C、NO
C．H3O＋、NH、Na＋、H2F＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋
【解析】　“具有相同的质子数和电子数〞，这就要求各对象的带电情况完全一样。可排除B、D。A项的PH3和Ar与另两种物质电子数不同，故正确选项是C。氢离子是一个质子，核外没有电子。
【答案】　C
4．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的以下数据是后者的4倍的是(　　)
A．核外电子数　　　　　　B．最外层电子数
C．电子层数 D．次外层电子数
【解析】　根据两元素的原子结构示意图：即可得出正确结论。
【答案】　AD
5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是(　　)
A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大
D．X元素的最高正价比Y的小
【解析】　氩原子序数为18，X元素原子序数大于18，Y元素原子序数小于18，X元素原子有4个电子层，Y元素原子有3个电子层，且X元素应为金属元素，最外层电子数小于4，Y应为非金属元素，最外层电子数大于4，故正确答案为CD。
【答案】　CD
6．某元素的气态氢化物的化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为(　　)
A．H2RO3B．H2RO4
C．HRO3D．H3RO4
【解析】　非金属元素在其气态氢化物中表现最低负价，最低负价的绝对值与最高正价之和等于8。
【答案】　B
7．以下元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是(　　)
A．最外层电子数为1的元素
B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素
C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
【解析】　A元素可能为H，B元素为Li或Si，C元素为Mg，D元素为Na。
【答案】　D
8．有aXn－与bYm＋两种简单离子，它们的电子层结构相同，以下关系式或化学式不正确的选项是(　　)
A．a－n＝b＋mB．氢化物为HnX或XHn
C．a＋n＝b－mD．化合物为YnXm
【解析】　aXn－与bYm＋核外电子排布相同，故a＋n＝b－m；X在其化合物中显－n价，其氢化物为HnX或XHn；Y在其化合物中显＋m价，二者形成的化合物按化合价代数和为零的规那么为YnXm，只有A不正确。
【答案】　A
9．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，那么A、B两元素形成的化合物可表示为(　　)
A．BA2B．BA3
C．A3B2D．B3A2
【解析】　原子核外电子总数B比A多5个，A原子L层肯定没有排满，假设B的L层已排满，那么A的L层只有5个电子，B共有2＋5＋5＝12个电子，应为Mg元素，N和Mg形成的化合物为Mg3N2。
【答案】　D
10．以下排列顺序不正确的选项是(　　)
A．原子半径：钠>硫>氯
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．最高正化合价：氯>硫>磷
D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢
【解析】　钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr>HI。
【答案】　D
二、非选择题
11．某元素的微粒，其电子层结构如下列图，答复以下问题：
(1)在1～20号元素中，x的值可能为
________________________________________________________________________；
(2)假设该微粒呈电中性，那么这种微粒的符号是________；
(3)假设该微粒的焰色反响呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，其符号是________；
(4)假设该微粒的碱性溶液中通入CO2会产生白色沉淀，沉淀的化学式是________；
(5)假设该微粒能被强氧化剂氧化，生成氧化性很强的气态单质，该单质是________。
【解析】　具有该结构示意图的可以是第三周期非金属元素的阴离子、氩原子和第四周期金属元素的阳离子，再依据对应性质的描述确定具体的答案。
【答案】　(1)15、16、17、18、19、20
(2)Ar　(3)K＋　(4)CaCO3　(5)Cl2
12．A、B、C三种1～18号元素，A对应的单质是能与强碱反响产生氢气的金属，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：
(1)A的原子结构示意图为________。
(2)B的同位素中常用于制造武器的是________。
(3)写出实验室用含C元素的化合物制取氧气的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)实验室可以用A的单质和NaOH溶液反响制取B的单质，写出该反响的离子方程式________。
【解析】　能与强碱反响产生氢气的金属是铝，最轻的气体单质是H2，黄绿色的气体是Cl2，所以A是Al元素，B是H元素，C是Cl元素。在氢元素的三种核素中，H和H可以用于制造氢弹。
【答案】　(1)　(2)H、H
(3)2KClO32KCl＋3O2↑
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
13．在水溶液中，YO和S2－发生反响的离子方程式如下：
YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O
(1)YO中Y元素的化合价是________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较S2－和Y－的复原性________。
【解析】　此题主要考查元素主要化合价与原子结构的关系，同时也考查离子复原性的比较。
(1)根据电荷守恒得－n＋(－2)×3＋1×6＝－1，n＝1代入YO中求得Y的化合价为＋5。
(2)由(1)及化学方程式知，Y有＋5、－1两种化合价。由于无法确定＋5价是否为Y元素的最高化合价，所以不能用＋5价确定Y元素原子的最外层电子数。但由于Y存在Y－，－1价将是Y元素的最低化合价，其最外层电子数＝8－|最低化合价|＝8－|－1|＝7。
(3)在该反响中复原剂为S2－，复原产物为Y－，故复原性S2－>Y－。
【答案】　(1)＋5　(2)7　(3)S2－>Y－
14．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7。B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子核外次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应水化物在D元素所在同一周期元素中酸性最强。那么：
(1)A、B、C、D分别是：
A________，B________，C________，D________。
(2)D的离子结构示意图为________。
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反响可生成________种盐，其化学式分别为
________________________________________________________________________。
(4)C、D的氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。
【解析】　在1～18号元素中，原子的最外层电子数和它的最高化合价是相等的。B的次外层电子数为2，那么B核外共有2＋4＝6个电子为碳。A、C的次外层电子数均为8，所以C、A核外电子数为2＋8＋5＝15和2＋8＋1＝11，故C为磷，A为钠。在前18种元素中只有Cl最高价为＋7，且最高价氧化物对应水化物酸性最强。判断出A、B、C、D四元素后，利用周期律及原子结构知识逐问答复即可。
【答案】　(1)钠(或Na)　碳(或C)　磷(或P)　氯(或Cl)　(2)　(3)三　Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
(4)HCl>PH3