高优指导2021版高三化学一轮复习第10单元化学实验基础第1节化学实验常用仪器和基本操作考点规范练鲁科版.doc

化学实验常用仪器和基本操作
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2015成都模拟)读下列药品标签,有关分析不正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
物品
标签
饱和氯水
1.01×
105 Pa
20 ℃

药品:×××

碳酸氢钠
NaHCO3
俗名
小苏打
(84 g·mol-1)

浓硫酸
H2SO4
密度:
1.84 g·mL-1
浓度:
98.0%

分析
该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该物质浓度为18.4
mol·L-1

答案:A
解析:饱和氯水的成分中有HClO,具有强氧化性,能腐蚀橡胶塞,A项错误。
2.下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)

A.①② B.③④⑤
C.④⑤⑥ D.③⑥
答案:D
解析:①中装置无棉花,收集的NH3不纯;②中两烧杯中电解质溶液放反了;③是实验中常见检查装置气密性的方法,正确;④由于CO2的密度比空气的大,应长进短出;⑤中温度计水银球应在支管口处;⑥是改进的吸收装置,可防止倒吸,正确。
3.(2015山东潍坊重点中学期中)下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是(　　)
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸　②用酒精洗涤粘有硫粉的试管　③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体　④实验中不慎将手指划破,可立即用FeCl3溶液止血　⑤用瓷坩埚熔融NaOH　⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2
A.①②③④ B.③④⑥
C.②④⑤ D.③⑤⑥
答案:B
解析:①应用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸,若用50 mL量筒量取,量筒的量程太大,不能准确量取,错误;②由于硫粉微溶于酒精,所以不能用酒精洗涤粘有硫粉的试管,错误;③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体,正确;④实验中不慎将手指划破,血液是胶体,遇到电解质FeCl3溶液会发生聚沉,从而起到止血作用,正确;⑤瓷坩埚的成分中含有SiO2,能够与NaOH发生反应,所以不能用瓷坩埚熔融NaOH,错误;⑥酸性:H2SO3>H2CO3,所以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2,正确。
4.(2015武汉统考)玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(　　)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH　②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl　③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀　④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验　⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体　⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验　⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A.②③⑦ B.③④⑤
C.⑤⑥⑦ D.④⑥⑦〚导学号95380277〛
答案:B
解析:测定溶液的pH,用洁净玻璃棒蘸取待测液,滴在试纸中央,①用玻璃棒;氯酸钾与二氧化锰制取氧气,剩余的固体为氯化钾和二氧化锰,分离用到的操作有过滤,仪器有玻璃棒,②用玻璃棒;制备Fe(OH)2是把装有NaOH的胶头滴管插入FeSO4溶液液面以下,③不用玻璃棒;中和滴定实验中不用玻璃棒,④不用玻璃棒;制备Fe(OH)3胶体时,不能搅拌,⑤不用玻璃棒;向小烧杯中滴入浓硫酸时,用玻璃棒引流,⑥用玻璃棒;两种物质反应时,为使混合均匀要搅拌,⑦用玻璃棒。
5.下列试剂的保存或使用正确的是(　　)
A.金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油
B.过氧化钠比氧化钠稳定,因此过氧化钠可露置在空气中
C.称量NaOH固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码
D.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素
答案:D
解析:金属锂的密度小于煤油,保存时应用石蜡密封,选项A错误;过氧化钠在空气中与水和二氧化碳反应,选项B错误;氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性,应放在玻璃器皿中称量,选项C错误;选项D正确。
6.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀):
样品溶液Ⅰ溶液Ⅱ浊液滤液ⅢCuSO4·5H2O晶体
下列分析中正确的是(　　)
A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸,只需3种玻璃仪器
B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气
C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架
答案:C
解析:A选项,一定物质的量浓度溶液的配制需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,错误;B选项,引入新的杂质Cl-,错误;D选项,蒸干溶剂得不到胆矾,错误。
7.“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(　　)

A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体
C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅
D.水浴中,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深
答案:B
解析:a上部聚集了固体NH4Cl,是因为NH4Cl分解生成了氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在温度较低的地方又化合为氯化铵固体,说明NH4Cl的热稳定性比较差,故A项不正确;b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体,符合碘单质在加热时的升华和凝华过程,故B项正确;加热时,c中溶液因氨气挥发出来而红色变浅,冷却后又变深,故C项不正确;圆底烧瓶内存在二氧化氮和四氧化二氮转化的化学平衡,升高温度平衡向生成红棕色二氧化氮的方向移动,d内气体颜色变深,e内气体颜色变浅,故D项不正确。
8.下列所述正确的是(　　)
①做完银镜反应后,试管上的附着物可用浓氨水洗涤
②白磷保存在CS2中
③在容量瓶内将苛性钠溶解,以配制某浓度的氢氧化钠溶液
④为检验集气瓶中氯气是否已充满,将润湿的淀粉碘化钾试纸置于瓶口
⑤在试管中进行的反应,液体用量最多不能超过试管容积的
⑥中和滴定前,将滴定管用将要装入的溶液润洗
A.②⑤ B.④⑥
C.①③ D.①④
答案:B
解析:①Ag不与NH3·H2O反应,应用稀硝酸清洗;②白磷易溶于CS2;③容量瓶不能用来溶解药品;⑤试管中液体用量一般最多不超,否则振荡或加热时液体容易溅出。
9.下列有关实验的叙述正确的是(　　)

A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶
D.配制500 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示
答案:C
解析:A项中KMnO4溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取;B项中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处;D项中不需要分液漏斗,而需要500 mL容量瓶。
10.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(　　)
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热
②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯
③制取物质时,先检查装置气密性后装药品
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净
⑤浓硫酸不慎洒到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液
⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗
⑦点燃可燃性气体如H2、C2H4等时,先检验气体纯度后点燃
A.②③⑥ B.①④⑤⑦
C.①②③④⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦〚导学号95380278〛
答案:D
二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)
11.(10分)(1)下列与实验安全有关的说法正确的是　　　　　　　(填字母)。 
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
B.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
(2)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:

有关物质性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
-23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是　　　　　　　　,装置E中的试剂是　　　　　　　。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、　　　　　　　　　　、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:①停止通N2　②熄灭酒精灯 
③冷却至室温。正确的顺序为　　　　　　　(填序号)。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是　　　　　　　　。〚导学号95380279〛 
答案:(1)CD
(2)干燥管　浓硫酸　检验装置气密性　②③①　蒸馏
解析:(1)A项,金属汞洒落后要尽可能收集,无法收集的用硫粉覆盖;B项,金属钠研碎过程中容易燃烧甚至爆炸;C项,强氧化剂是易燃试剂的助燃剂,二者应分开放置;D项,金属钠着火时用细沙灭火,不能用水灭火。
(2)仪器A的名称为干燥管,因TiCl4遇潮湿空气产生白雾,为保证D中收集到的TiCl4不接触空气中的水蒸气,E中应盛装浓硫酸。在组装仪器之后应检验装置气密性。反应结束后,为防止倒吸,应先熄灭酒精灯,再冷却至室温,最后停止通N2。因为CCl4和TiCl4互溶且沸点差别较大,因此应采用蒸馏法分离。
12.(12分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。

①A与　　　　组合,用于　, 
②B与　　　　组合,用于　, 
③B与　　　　组合,用于　, 
④D与　　　　组合,用于　。 
答案:①c　制备气体　②b　分液　③d　过滤　④d　向酒精灯内添加酒精
解析:明确几种漏斗的用途,长颈漏斗主要是装配反应器,分液漏斗可以装配反应器,也可以进行分液操作,普通漏斗可用于过滤,也可以向容器中添加液体。
13.(14分)某化学研究小组通过网上查找资料发现N2的制取有下列不同方案:
a方案:加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。
b方案:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。
c方案:将空气缓慢地通入灼热的铜粉制得较纯的N2。
现实验室提供如下几种装置来制取N2。

(1)若按a方案制取N2时,需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取,则宜采用上述仪器中的　　　　　　　(填序号)作发生器,该发生装置中发生反应的化学方程式为　 
　。 
要制取并收集纯净的N2(允许含有少量水蒸气),还须使用到上述仪器中的(按气流从左到右的流向顺序列出)　　　　　　　　(填序号)。 
(2)若按c方案制取N2,用E装置将空气缓慢通入　　　　　　　(填“A”“B”或“C”)反应器,反应器内可观察到的现象是　, 

该反应的化学方程式为　。 
(3)上述制取N2的三个方案中,a、c方案结合使用越来越受到人们的关注,这种方法与b方案相比,其优越性在于　。 
答案:(1)E　CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑　E、A、D
(2)A　红色粉末逐渐变黑　O2+2Cu2CuO
(3)CuO和Cu可循环利用,避免使用有毒物质NaNO2
解析:(1)由题中所给信息可知,可适用于制备气体的装置是B、E。E装置的优点是能控制反应的速率,而B装置只能一次性加入所需要的反应物,不能控制反应的速率,所以选择E更好,其中发生反应的化学方程式是CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑。用a方案制得的气体中会含有未反应的NH3,因此还需要用试剂吸收NH3,但由于NH3是一种极易溶于水的气体,所以用排水法收集N2,即可除去N2中含有的NH3,所以还需要使用的装置是E、A、D。(2)利用分液漏斗中的水将空气从烧瓶中排到A装置中,在加热条件下将Cu氧化,从而除去O2,这样可得到较纯净的氮气,发生反应的化学方程式为O2+2Cu2CuO。(3)a、c方案结合使用可将Cu和CuO进行循环使用,从而降低成本,而b方案中用到了有毒的NaNO2。
14.(2015陕西西安模拟)(14分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:
(1)在仪器:a.分液漏斗　b.试剂瓶　c.集气瓶　d.滴定管　e.容量瓶　f.量筒　g.托盘天平中,标有“0”刻度的是　　　　　(填序号)。 
(2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止　　　　　　　　　　　。当蒸发皿里的液体较少时,则应　　　　　　　　　　　　,利用余热,使剩余溶剂挥发。 
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题:

①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为　　　　　,制取该气体利用了B的性质有　　　　、　。 
②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为　　　　　;若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是a→　　　　　→　　　　　→d(填接口代号)。 
答案:(1)dg
(2)液体飞溅　停止加热
(3)①浓盐酸　吸水性　溶于水放出大量热
②NaOH(或CaO或碱石灰)　c　b
解析:(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器,其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。
(2)在给蒸发皿加热的过程中,不及时用玻璃棒搅拌,易造成局部过热,液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热,利用余热将溶液蒸干。
(3)①丙中的石蕊溶液变红,说明制取的是氯化氢,可将浓硫酸和浓盐酸混合,浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。
②若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气,可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气密度小于空气,故在收集时应c口进气,b口出气。

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