郴州市重点中学高三第二次联考化学试卷含解析.doc
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1、2021-2022高考化学模拟试卷含解析考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、2018年是“2025中国制造”启动年,而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关化学知识的说法错误的是A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维,是一
2、种非金属材料C用聚氯乙烯代替木材,生产快餐盒,以减少木材的使用D碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料2、月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )A2种B3种C4种D6种3、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是( )选项实验操作实验现象解释或结论A某钾盐溶于盐酸后,产生无色无味气体,将其通入澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是B将少量的溴水分别滴入溶液、溶液中,再分别滴加振荡下层分别呈无色和紫红色还原性:C将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应的D将受热分解产生的气体通入某溶液溶液变浑浊,继续通入该气体,浑浊消失该溶液是溶液AAB
3、BCCDD4、港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是A抗震性好B耐腐蚀强C含碳量高D都导电导热5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最外层电子数为内层电子数的3倍,X在短周期主族元素中金属性最强,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( )A原子半径:r(Z)r(X)r(W)BW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C由W与X形成的一种化合物可作供氧剂DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强6、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示,下列有关该电池的说法正确的是A电池充电时X为电源负极B放
4、电时,正极上可发生反应:2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2C充电时,没生成1molS8转移0.2mol电子D离子交换膜只能通过阳离子,并防止电子通过7、下列说法正确的是A配制 Fe(NO3)2 溶液时,向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸,以防止 Fe(NO3)2 发生水解B滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C中和热的测定实验中,测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度,所测中和热的数值偏高D配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时,溶解后立即转移至容量瓶,会导致所配溶液浓度偏高8、我们熟知的一些化合物的应用错误的是AMgO冶炼金属镁BNaCl用于制纯碱CCu(OH)
5、2用于检验糖尿病DFeCl3用于净水9、已知: 。在的密闭容器中进行模拟合成实验,将和通入容器中,分别在和反应,每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下:1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列说法正确的是 A时,开始内的平均反应速率B反应达到平衡时,两温度下CO和的转化率之比均为C反应达到平衡时,放出的热量为D时,若容器的容积压缩到原来的,则增大,减小10、类推法是常见的研究物质性质的方法之一,可用来预测很多物质的性质,但类推是相对的,必须遵循客观实际,下列说法中正确的是( )ACu与Cl2反应生成
6、CuCl2,则Cu与S反应生成CuSBAl与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应CNa2O2与CO2反应生成Na2CO3,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3DCO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象,则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象11、白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白,也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2S2O4说法不正确的是A可以使品红溶液褪色B其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C其溶液可以和Cl2反应,但不能和AgNO3溶液反应D已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2,则其残余固体产物中可能有Na2S2O312、2
7、020年1月武汉爆发新冠肺炎,湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感,5630分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A因为过氧乙酸能灭活病毒,所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶C电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物13、下列有关可逆反应:m A(g)+n B(?)p C(g)+q D(s)的分析中,一定正确的是(
8、)A增大压强,平衡不移动,则 mpB升高温度,A 的转化率减小,则正反应是吸热反应C保持容器体积不变,移走 C,平衡向右移动,正反应速率增大D保持容器体积不变,加入 B,容器中D 的质量增加,则 B 是气体14、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯,该科研成果发表在顶级刊Science上,并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示,下列说法错误的是( )A1mol硼原子核外电子数为3NAB1molBF3分子中共价键的数目为3NAC1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NAD硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料15、下列物质的名称正确的是ASiO2:刚玉B(NH4)2CO3:
9、碳铵CCCl4:氯仿D:3,3,5 -三甲基庚烷16、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A1mol Na2O2参与氧化还原反应,电子转移数一定为NA (NA为阿伏加德罗常数的值)B浓HCl和MnO2制氯气的反应中,参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半CVC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子,主要原因是VC具有较强的还原性DNO2与水反应,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 1二、非选择题(本题包括5小题)17、有机物数量众多,分布极广,与人类关系非常密切。(1)石油裂解得到某烃A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。A的结构简式为_,A的名称是_。A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_
10、。AC的反应类型是_,C+DE的化学方程式为_,鉴别C和D的方法是_。A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有_种。(2)生苹果肉遇碘酒变蓝,熟苹果汁能与银氨溶液反应,苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为_。18、H(3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体,可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。请回答下列问题:(1)C的化学名称为_,G中所含的官能团有醚键、_、_(填名称)。(2)B的结构简式为_,B生成C的反应类型为_。(3)由G生成H的化学方程式为_。EF是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基,而CD选用的是(NH4)2S,其可能的原因是_。(4)化合物F的同分异构体中
11、能同时满足下列条件的共有_种。 氨基和羟基直接连在苯环上 苯环上有三个取代基且能发生水解反应(5)设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。_19、草酸铁铵(NH4)3Fe(C2O4)3是一种常用的金属着色剂,易溶于水,常温下其水溶液的pH介于4.05.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。仪器a的名称是_。5560下,装置A中生成H2C2O4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3:1,该反应的化学方程式为_。装置B的作用是_;装置C中盛装的试剂是_。(2)乙组利用甲组提纯后的
12、草酸溶液制备草酸铁铵。将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液;滴加氨水至_,然后将溶液_、过滤、洗涤并干燥,制得草酸铁铵产品。(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。准确称量5.000g产品配成100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,加入足量0.1000molL1稀硫酸酸化后,再用0.1000molL1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。滴定终点的现象是_。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快,其主要原因是_。产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为_。已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374gmol120、甲烷在加热条件下可还原
13、氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物,某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料:CO能与银氨溶液反应:CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag+2NH4+CO32-+2NH3Cu2O为红色,不与Ag反应,发生反应:Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O已知Al4C3与CaC2类似易水解,CaC2的水解方程式为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置F的作用为_;装置B的名称为_。(3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_。(填装置名称对应字母,每个装置限用一次)(4)实验中若将A中分液漏斗换成(恒压漏斗)更好,其原因是_。(5
14、)装置D中可能观察到的现象是_。(6)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O(简述操作过程及现象):_。21、铝酸钙(mCaOnAl2O3)是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物,被应用于水泥和灭火材料中,工业上用石灰石(主要成分为CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制备铝酸钙的流程如图:回答下列问题:(1)固体B的主要成分是_(填化学式);一系列操作包括过滤、洗涤、干燥,洗涤过程应如何操作?_。(2)向滤液中通入CO2和NH3的顺序为_,其理由是_。(3)溶液D转化为Al(OH)3;离子方程式
15、是_。(4)常温下,用适量的NH4Cl溶液浸取煅粉后,若要保持滤液中c(Mg2+)小于510-6molL-1,则溶液的pH应大于_已知:Mg(OH)2的K=510-12。(5)假设上述过程每一步均完全反应,最终得到的铝酸钙(3CaO7Al2O3)的质量刚好等于原铝土矿的质量,该铝土矿中Al的质量分数为_(计算结果保留三位有效数字)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水,所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路,A正确;B碳纤维是碳的一种单质,属于非金属材料,B正确;C聚氯乙烯难降解,大量使用
16、能够引起白色污染,且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等,C错误;D碳纳米管表面积大,据有较大的吸附能力,所以可以用作新型储氢材料,D正确;答案选C。2、C【解析】因分子存在三种不同的碳碳双键,如图所示;1分子该物质与2分子Br2加成时,可以在的位置上发生加成,也可以在位置上发生加成或在位置上发生加成,还可以1分子Br2在发生1,4加成反应,另1分子Br2在上加成,故所得产物共有四种,故选C项。3、C【解析】A.若该钾盐是,可以得到完全一样的现象,A项错误; B.溴可以将氧化成,证明氧化性,则还原性有,B项错误;C.红棕色变深说明浓度增大,即平衡逆向移动,根据勒夏特列原理可知正反应
17、放热,C项正确;D.碳酸氢铵受热分解得到和,通入后浑浊不会消失,D项错误;答案选C。【点睛】注意A项中注明了“无味”气体,如果没有注明无味气体,亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的也可以使澄清石灰水产生白色沉淀。4、C【解析】A. 钢中的含碳量低于生铁,含碳量越大,硬度越高,但是生铁的韧性较钢要差,钢材的抗震性更好,故A正确;B. 该钢材改变了金属的组成和结构,比生铁的抗耐蚀性要好,故B正确;C. 根据生铁的含碳量为:2%-4.3%,钢的含碳量为:0.03%-2%,可知含碳量:生铁钢,故C错误;D. 钢材和生铁都是合金都有金属,都导电导热,故D正确;题目要求选错的,故选C。5、C【解析】短周期
18、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最外层电子数为内层电子数的3倍,则W为氧元素,X在短周期主族元素中金属性最强,则X为钠元素,W与Y属于同一主族,则Y为硫元素,Z为短周期元素中原子序数比Y大,则Z为氯元素,据此分析。【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最外层电子数为内层电子数的3倍,则W为氧元素,X在短周期主族元素中金属性最强,则X为钠元素,W与Y属于同一主族,则Y为硫元素,Z为短周期元素中原子序数比Y大,则Z为氯元素。A.同主族从上而下原子半径依次增大,同周期从左而右原子半径依次减小,故原子半径:r(X)r(Z) r(W),选项A错误;B. 非金属性越强简
19、单气态氢化物的稳定性越强,则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2S强,选项B错误;C. 由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂,选项C正确;D. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强,则H2SO4的酸性比HClO4的弱,选项D错误;答案选C。6、B【解析】A、在原电池中,电解质里的阳离子移向正极,所以M是正极,发生还原反应,N是负极,发生氧化反应,电池充电时X为电源正极,A错误;B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2,B正确;C、根据总反应式可知充电时每生成xmolS8转移16mol电子,C错误;D、电子一定不会通过交换膜,
20、D错误,答案选B。7、B【解析】A. Fe(NO3)2是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,在配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸,因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子,选项A错误;B.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,使溶液进入到锥形瓶中,慢慢加标准溶液,以减小实验误差,选项B正确;C.中和热的测定实验中,测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度,在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应,放出热量,使所测碱的起始温度偏高,导致中和热的数值偏小,选项C错误;D.NH4NO3溶于水吸热,使溶液温度降低,配制 1mol/L 的NH4NO3溶液时,溶解
21、后,就立即转移至容量瓶,会导致配制溶液的体积偏大,使所配溶液浓度偏低,选项D错误;故合理选项是B。8、A【解析】AMgO属高熔点化合物,工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁,故A错误;B侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱,所以NaCl用于制纯碱,故B正确;C检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产生,故C正确;DFeCl3水解生成Fe(OH)3胶体,水解方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,胶体能吸附水中的悬浮物而净水,故D正确;故选:A。9、B【解析】A. 时,开始10min内甲醇
22、的平均速率-1min-1,依据速率与方程式的计量数的关系可得,H2的平均速率v(H2)=0.08molL-1min-1,故A错误;B. 两温度下,起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比,反应时也是按照方程式的系数比转化的,所以反应达到平衡时,CO和H2的转化率之比为1:1,故B正确;C. 反应达到平衡时,放出的热量为kJ,故C错误;D. 时,若容器的容积压缩到原来的,依据压强与反应速率的关系,则v增大,v增大,故D错误。故选B。10、B【解析】A. 氯气的氧化性强,所以Cu与Cl2反应生成高价态的CuCl2,S的氧化性较弱,则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S,故A错误;B. 铝热反应
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