2022-2022学年高中化学人教版选修3作业与测评：2.2.1-价层电子对互斥理论-Word版含解析.doc

第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论 对应学生用书P21一、选择题1下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是()ACS2 BCH4CCH3CH2Cl DHCCH答案D解析CS2和HCCH为直线形分子，但CS2中只有极性键。2下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()AC2H2 BCS2 CNH3 DC6H6答案C解析C2H2、CS2为直线形分子，NH3为三角锥形分子，C6H6为平面正六边形分子。3下列分子的立体构型为平面正三角形的是()APCl3 BBCl3 CNH3 DCH2O答案B解析PCl3、NH3中的中心原子P、N原子各有1对孤电子对，跟周围的3个键相互排斥，所以这两个分子都为三角锥形，A、C错误；CH2O的立体构型虽为平面三角形，但不是正三角形，D错误。4下列分子或离子中，不含孤电子对的是()AH2O BH3O CNH3 DNH答案D解析四种微粒的电子式H、HO,H、N,H、HN, H，D正确。5根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()APCl3 BH3O CHCHO DPH3答案C解析确定ABm型分子或离子立体构型的思路键电子对数中心原子上的孤电子对数中心原子上的价层电子对数VSEPR模型分子或离子的立体构型。6由VSEPR理论推断下列微粒呈正四面体形的是()ASO2 BO3 CNO DSO答案D解析符合题意的微粒应满足AB4型结构，中心原子无孤电子对，其空间构型为正四面体形。7甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系()A前者大于后者 B前者小于后者C二者相等 D无法判断答案A解析甲烷分子中化学键的键角为10928。白磷分子中化学键的键角为60。8用价层电子对互斥理论分别预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是()A直线形三角锥形BV形三角锥形C直线形平面三角形DV形平面三角形答案D解析根据价层电子对互斥理论，H2S的中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为2，孤电子对和键电子对相互排斥而形成V形结构；BF3的中心原子上的价层电子对数为3，孤电子对数为0，故为平面三角形结构。9已知在CH4中，CH键间的键角为10928，NH3中，NH键间的键角为107，H2O中，OH键间的键角为105，则下列说法中正确的是()A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系答案A解析由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH4中碳原子无孤电子对，NH3中的氮原子有1对孤电子对，H2O中的氧原子有2对孤电子对。根据题意知CH4中CH键间的键角为10928，若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中NH键间的键角和H2O中OH键间的键角均应为10928，故C不正确；若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中NH键间的键角和H2O中OH键间的键角均应大于10928，现它们的键角均小于10928，故孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，将成键电子对压得靠近一点，使其键角变小，A正确，B、D错误。10氯的含氧酸根离子有ClO、ClO、ClO、ClO等，关于它们的说法中不正确的是()AClO中Cl显1价BClO的空间构型为直线形CClO的空间构型为三角锥形DClO是SO的等电子体答案B解析ClO的空间构型为V形。二、非选择题11计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。(1)H2 _；(2) Cl5_；(3) F3_；(4) H3_。答案(1)2(2)0(3)0(4)1解析根据中心原子的孤电子对数(axb)计算：(1)H2S中的S原子的孤电子对数：(621)2；(2)PCl5中的P原子的孤电子对数：(551)0；(3)BF3中的B原子的孤电子对数：(331)0；(4)NH3中的N原子的孤电子对数：(531)1。12用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的立体构型：分子或离子VSEPR模型名称立体构型名称BeCl2SCl2BF3PF3NHSO答案分子或离子VSEPR模型名称 立体构型名称BeCl2 直线形 直线形SCl2 四面体形 V形BF3 平面三角形 平面三角形PF3 四面体形 三角锥形NH4正四面体形 正四面体形SO3 四面体形 三角锥形解析根据价层电子对互斥理论，分析中心原子的孤电子对数，依据中心原子连接的原子数和孤电子对数，确定VSEPR模型和分子或离子的立体构型。