0607年度上学期湖北省部分重点中学期末联考高二化学试卷.doc

06－07年度上学期湖北省部分重点中学期末联考
高二化学试卷
命题人：武汉一中 罗声杰 审题人：市11中 李修华、周勇
（考试时间：90分钟 总分：110分）2007.2.2
考前须知：
1、本试卷共分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。
2、所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Fe:56 Na:23
第一卷（选择题 共54分）
一、选择题（此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意）
1. 目前冰箱里使用的致冷剂是氟里昂(二氟二氯甲烷)，依照构造可推出氟里昂的同分异构体有
A．没有同分异构体 B．2种 C．3种 　D．4种
2．以下化合物中不能由单质直截了当化合而得到的是
A．FeCl2 B．Al2S3 C．CuCl2 D．Mg3N2
3．将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热，反响完毕后发觉铜有剩余，则
溶液中含有的金属离子是
A．Cu2+ Fe3+ B．Cu2+ Fe3+ Fe2+ C．Fe2+ Fe3+ D．Cu2+ Fe2+
4.以下8种物质：①苯 ②甲烷 ③亚硫酸 ④苯乙烯 ⑤2—丁炔 ⑥ 聚乙烯 ⑦邻二甲苯 ⑧戊烯， 其中既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能与溴水反响使之褪色的是
A.③④⑤ B.④⑦⑧ C.③④⑤⑧ D.③④⑧
5.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.向H2S水溶液中加碱，有利于S2—增多 B.配制FeCl3 溶液时，向溶液中加盐酸
C. 500℃左右比室温更有利于NH3的生成 D.可用排饱和食盐水搜集Cl2
6．在一定条件下，把3molA和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反响的化学方程式为：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后反响到达平衡，容器内压强变小，已经知道D的平均反响速率为0.1mol/(L·min)，以下结论错误的选项是
A．A的平均反响速率为0.15mol/(L·min)
B．平衡时，C的浓度为0.125mol/L
C．平衡时，B的转化率为20％
D．平衡时，容器内压强为原来的10/11
7．右图中纵坐标为反响物的转化率α，横坐标
t/℃
α
100×105 Pa
1×105 Pa
10×105 Pa
为温度(t/℃)。以下符合此图情况的反响是
A．C(s)＋CO22CO(正反响为吸热反响)
B．H2＋Br2(g)2HBr(正反响为放热反响)
C．N2＋3H22NH3(正反响为放热反响)
D．2SO3(g)2SO2＋O2(正反响为吸热反响)
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达不正确的选项
A．常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22 .4L
B．1Llmol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-共NA个
C．1molC3H8中所含价键的总数为8NA
D．2.4gMg在足量的CO2中完全燃烧转移电子数目为0.2 NA
2的溶液中，能够大量共存的离子组是
A.NH4+、Fe3+、Cl—、I— B.Na+、Ba2+、Mg2+、H CO3—
C.K+、Fe2+ 、NO3— 、Cl— D. Na+、Ba2+、K+、Cl—
10.以下事实能说明醋酸属于弱电解质的是
①中和10 mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10 mL 1mol/L NaOH溶液
②物质的量浓度一样时，锌粉跟盐酸反响的速率比跟醋酸反响速率快
③0.01 mol/L CH3COOH溶液pH大于2
④0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④
11.以下离子方程式中书写正确的选项
A.AlO2-的水解：AlO2— + 2H2O Al(OH)3 + OH—
B. HS-的水解：HS— + H2O H3O+ + S2-
C.NaClO溶液中参加氢碘酸溶液：ClO— + H+ = HClO
D.过量铁与稀HNO3反响：3Fe +4H+ + 2NO3—= 3Fe2+ + 2NO↑+ 2H2O
12.常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现
的结果是
A.pH﹥7，且c（OH－）﹥c（Na+）﹥c（H+）﹥c（CH3COO－）
B.pH=7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－）
C.pH﹤7，且c（CH3COO－）﹥c（H+）﹥c（Na+）﹥c（OH－）
D.pH=7，且c（CH3COO－）= c（Na+）﹥c（H+）= c（OH－）
13．以下反响原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．2HgO 2Hg + O2↑ B．2A12O3 4Al+3O2↑
C．4 CO + Fe3O43Fe + 4CO2 D． 2MgO 2Mg+O2↑
14．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下同意氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如以下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反响。以下推断正确的选项
①有O2参加反响的a极为电池的负极
②b极对应的电极反响为：H2—2e－＋O2－=H2O
③a极对应的电极反响为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
④该电池的总反响方程式为：
A．③④　　　B．②③④　　　C．②④　　D．①②
15. 以下关于乙烯的制备、性质和用处的说法正确的选项
A．乙烯与溴加成反响的产物为CH3CHBr2。
B．实验室制得的乙烯中混有的SO2可用酸性KMnO4溶液除去。
C．乙烯的制备实验装置中，温度计水银球部分应浸没在反响混合液中。
D．聚氯乙烯塑料袋可用作食品包装。
16.以下四种化合物分别催化加氢后，不能得到2—甲基戊烷的是
A．CH3CH == C(CH3)CH2CH3 B．(CH3)2C == CHCH2CH3
C．CH3CH == CHCH(CH3)2 D．CH2 == CHCH2CH(CH3)2
17.2005年12月吉林石化公司双苯厂苯胺装置硝化单元发生着火爆炸，引起松花江流域大面积的水污染，居民的饮用水一度处于紧张状态。已经知道苯胺可由硝基苯经以下反响而得到，+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，以下有关说法正确的选项
A.由硝基苯生成苯胺，硝基苯被复原
B.由硝基苯生成苯胺，硝基苯被氧化
C.该反响的复原剂是Fe，每生成1mol苯胺转移4mol电子
D.该反响中的复原剂是HCl，每生成1mol苯胺转移2mol电子
18.向100g的FeCl3溶液中放一小块钠，待反响完全后过滤，得到仍有黄色的溶液99.18g,则投入钠的质量为
A．0．51g B．1.38g C．0.82g D．0.92g
第II卷（非选择题 共56分）
二、实验题（此题包括2小题，共24分）
19．（10分）(1)(3分)以下实验操作错误的选项是 （填编号）
A.滴定时，左手操纵滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视锥形瓶中溶液颜色的变化；
B.用酸式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液25.10 mL；
C.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水；
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直截了当参加一定体积的未知浓度的NaOH溶液;
E.将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体。
（2）.（7分）某同学为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，设计了如下图的实验装置（某些固定装置已略去）。
①能够说明苯的沸点比水低的现象是
。
②使用该实验装置有一个明显的缺点确实是难以操纵苯蒸气
的大量外逸，试对该装置进展改良（用适当文字加以说明）。
。
③苯与浓硝酸的反响在该改良装置中进展，写出反响的化学方程式 ，
反响类型为 。
20.（14分）某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进展探究。
（1）甲同学依照所学知识认为镁在空气中燃烧的产物确实是氧化镁。请你用化学方程式表示甲的观点： 、 ；
（2）乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反响。他设计了如下装置进展实验：
镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发觉蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持乙同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有
理由是 。
（3）丙同学对乙同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体滴加少量水，发觉有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请你写出上述过程中发生的化学反响方程式： ；
（4）丁同学通过查阅材料得知，Al4C3象淡黄色固体一样，遇水也能剧烈反响。请你写出Al4C3和水反响的化学方程式 ；
（5）一种灰色固体与水也能剧烈反响，生成一种气态有机化合物，该化合物分子与N2具有一样的电子数，以该气态化合物为原料可能制成一种导电塑料。写出灰色固体与水反响的化学方程式 。
三、推断题（ 8分）
21．以下各物质的转化关系如以下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。
J
B
稀硫酸
水
H
A
D
熔融 OH－
I
A
D
C
电解
高温 H+
G
E
H+ 加氨水并通人B
答复以下咨询题：
⑴C的化学式为 ；J的化学式为 。
⑵写出由A生成H的离子反响方程式： 。
⑶写出由F生成G的方程式(离子反响写离子方程式)： 、
。
四、填空题（此题包括2小题，共15分）
22.（9分）向固定体积的密闭容器中参加足量的炭和一定量的水蒸气，使其发生如下反响：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）到达平衡后。
（1）假设向其中再加一定量的H2O（g），平衡后H2O（g）的体积分数 （增大、减小、不变）；
（2）假设向其中加体积比1：1的CO和H2，平衡后H2O（g）的体积分数 （增大、减小、不变）
（3）假设向其中加一定量的稀有气体He,H2O（g）的转化率 （增大、减小、不变）。
23．（6分）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，该温度下，将pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的变化忽略不计），假设所得混合液为中性，则a∶b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小陈列顺序是 。假设用上述同浓度同体积的氢氧化钠溶液与足量的铝反响，可生成氢气的物质的量为 。
五、计算题（ 9分）
24． 常温下的两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。
⑴甲同学对图中H2O和CO2的差量关系进展分析，得出该混合气体中有且只有一种是烷烃，理由是 。乙同学从混合气体的量与其生成的CO2和H2O的量关系进展分析，得出该合气体中一定存在 （填分子式），另一种烃分子组成必须满足的条件是_____ 。
⑵试依照上图分析推断混合气体的可能组成成份及其体积比，完成下表（可不填满也可增加）：
组别
①
②
③
④

混合气体的成分
（分子式）

体积比

学 校

班 级

考 号

姓 名
06－07年度上学期湖北省部分重点中学期末联考
高二化学答题卡
命题人：武汉一中 罗声杰
总分

第I卷（选择题，共54分每题只有一个正确答案 ）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项

题序
11
12
13
14
15
16
17
18

选项

第二卷（非选择题，共56分）
二、实验题：（此题共2小题，共24分。）
19．（10分）（1） ，（2）①
；
② ；
③ ，
。
20．（14分）
（1） ， ；
（2） ；
理由是
；（3） ；
（4） ；
（5） 。
三、推断题（ 8分）
21. (8分) (1) ， ；
（2） ；
（3） 、
；
四、填空题（此题包括2小题，共15分）
22．（9分）(1) (2) （3） 。
23．（6分） ， ， 。
五．计算题（ 9分）
24．（1）理由是 ，
一定存在 ，条件是 ；
组别
①
②
③
④

混合气体的成分
（分子式）

体积比

7 / 7