2018高中化学第二章化学物质及其变化测评新人教版必修1.doc

第二章 化学物质及其变化
测评
(时间:90分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14
O—16　Na—23　P—31　S—32　Cl—35.5　Mn—55　Cu—64
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列电离方程式书写正确的是(　　)
A.Al2(SO4)32Al3++3S
B.AlCl3Al3++C
C.Mg(NO3)2Mg+2+2N
D.KMnO4K++Mn7++4O2-
解析:B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N、KMnO4K++Mn。
答案:A
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是(　　)
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
解析:胶体也是均一、稳定的,A错误;区分胶体与溶液应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系,D错误。
答案:C
3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氯化氢
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
水煤气
氯化铜
碳酸钠

解析:纯净物是由同一种分子构成的物质;混合物是由不同种分子构成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。
答案:B
4.下列叙述中正确的是(　　)
A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析:大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等在离子方程式中不能以离子形式表示,A错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H++OH-H2O表示,C错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D错误。
答案:B
5.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是(　　)
A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2
解析:亚硝酸中氮元素的化合价为+3价,当它作氧化剂时,生成的产物中氮元素的化合价要低于+3价。N2中N呈0价,N2O3中N呈+3价,HNO3中N呈+5价,NO2中N呈+4价。
答案:A
6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是(　　)

解析:BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl溶液也属于盐溶液,应当归为盐类。
答案:C
7.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2Mn+2H2O,下列说法正确的是(　　)
A.PbO2为还原剂,具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为5 mol
D.酸性环境下PbO2的氧化性强于Mn
解析:由题给离子方程式可知,PbO2中铅元素化合价由+4价降低为+2价,得电子被还原,故PbO2为氧化剂,Pb2+为还原产物,A错误;反应中锰元素化合价由+2价升高为+7价,失电子被氧化,所以Mn2+为还原剂,Mn为氧化产物,氧化产物(Mn)与还原产物(Pb2+)的物质的量之比为2∶5,B错误;生成1 mol Pb2+时,转移电子2 mol,C错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,D正确。
答案:D
8.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+N
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SBaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
解析:A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。
答案:C
9.下列离子能大量共存的是(　　)
A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、S、C
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、S、N
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、N、S、Cl-
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、C、N
解析:使无色酚酞溶液呈红色的溶液,溶液中含有大量OH-,组内离子之间不反应也没有与OH-反应的离子,A项中离子能大量共存;B项中,Cu2+使溶液显蓝色,与条件“无色透明的溶液”不符;C项中,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;D项中溶液显酸性,含有大量H+,H+与C反应生成气体,故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。
答案:A
10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
解析:NaNO2中N元素为+3价,NH4Cl中N元素为-3价,产物N2中N元素为0价,每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为3 mol,B项错误;NH4Cl中N元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物也是还原产物,D项错误。
答案:A
11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A.3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3
B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
解析:因为氧化性:Cl2>I2、FeCl3>I2,所以不会生成FeI3,A项错误,B、D项正确。因为氧化性:Co2O3>Cl2,C项正确。
答案:A
12.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生如下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列说法正确的是(　　)
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成1 mol Cu,反应中转移2 mol电子
解析:该反应中Cu化合价降低,S化合价升高,因此氧化剂为Cu2S和Cu2O,还原剂为Cu2S,A项错误,B项正确;Cu只作为还原产物,C项错误;该反应中电子转移情况为,每生成1 mol Cu,反应中转移1 mol电子,D项错误。
答案:B
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(16分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
(　　)两种物质都不是电解质
(　　)两种物质都是钠的化合物
(　　)两种物质都是氧化物
(　　)两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的如图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为　　　　　　。 
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是  　。 
解析:(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。
(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。
答案:(1)A　C　B　D
(2)①FeCl3
②用一束光照射烧杯中的胶体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体
14.(12分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是　　　　　　　　　　,一定不含的物质是　　　　　,可能含有的物质是　　　　　　　。(以上各种物质均写化学式) 
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:
①　; 
②　; 
③　。 
解析:混合物溶于水后产生白色沉淀,形成的滤液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定无CuSO4。根据题意,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。
答案:(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl
(2)Ba2++CBaCO3↓　BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O　S+Ba2+BaSO4↓
15.(12分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):

(1)写出沉淀的化学式:沉淀1　　　　　,沉淀2　　　　　,沉淀3; 
(2)写出“混合液+A”的离子方程式:　　　　　　　,“溶液+B”的离子方程式:　　　　　　。 
解析:在含Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加盐酸才产生一种沉淀——AgCl,故沉淀1为AgCl,A为盐酸;在剩下含Ba2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液产生白色沉淀BaSO4,故沉淀2为BaSO4,B为Na2SO4;Cu2+与NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3为Cu(OH)2,C为NaOH溶液。
答案:(1)AgCl　BaSO4　Cu(OH)2(答案合理即可)
(2)Ag++Cl-AgCl↓　Ba2++SBaSO4↓(答案合理即可)
16.(12分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题:　。 
(2)参加反应的二氧化锰的质量为　。 
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为　。 
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度　。 
解析:(1)依据书写离子方程式的原则即可写出该反应的离子方程式;
(2)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4 L,物质的量为1 mol,则参加反应的二氧化锰的质量为1 mol×87 g·mol-1=87 g;
(3)此时,被氧化的浓盐酸的物质的量为2 mol;
(4)c(HCl)==11.9 mol·L-1。
答案:(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)87 g　(3)2 mol
(4)11.9 mol·L-1
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