2022年高一化学专题4第二单元第一课时训练提升(含解析)苏教版必修1.docx

2022年【专题训练】苏教版化学必修1解析版：专题4 第二单元 第一课时 Word版含答案1以下有关镁在空气中燃烧的说法正确的选项是(双选)()A主要产物是MgO，还有Mg3N2B燃烧产物中以Mg3N2为主，有少量MgOC空气中的N2和O2均作氧化剂D无法确定产物的主要成分解析：选AC。空气的主要成分是O2和N2，CO2含量很低，所以镁在空气中燃烧时一般只考虑O2、N2与Mg的反响，分别生成MgO、Mg3N2，以MgO为主。22022年12月，我国又成功发射了一颗“气象卫星，发射卫星运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是()A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反响生成CO和NO2DNO与H2O反响生成H2和NO2解析：选B。NO遇到O2生成红棕色的NO2。3环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是()A二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒解析：选A。CO、SO3、稀有气体均不属于“发布内容。4标准状况下，将NO2和O2按体积比43混合后充入一枯燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分反响后，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为()A. molL1B.molL1C. molL1D. molL1解析：选C。假设烧瓶体积为7V升，那么充入了4V升NO2和3V升O2，倒立于水中后，根据反响“4NO2O22H2O=4HNO3判断生成了“5V升的硝酸溶液。所以c(HNO3) molL1。5如下列图，两个连通玻璃容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，翻开活塞，使NO与O2充分反响，最终容器内混合气体密度比原来()A增大 B无法确定C不变 D减小解析：选C。(温度、压强不变)气体的总质量与总体积均未发生变化，也不发生变化。6一定条件下，将a mol NO和b mol O2充入一枯燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于有足量水的水槽中，充分反响后，烧瓶内剩余气体的物质的量为(双选)()A可能为0 B可能为(ba) molC可能为(a3b) mol D无法确定解析：选AB。依据反响：4NO3O22H2O=4HNO3进行讨论，假设ab43，烧瓶内充满水(硝酸)；假设ab43，即剩余NO为(ab) mol；假设abhchahd BhchahbhdChdhahchb Dhbhahchd解析：选A。假设试管高度为H，a试管内haH；b试管内hbH；c试管内hcH；d试管内hd0。9如下列图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。那么液体A和气体B的组合不可能是以下的()A亚硫酸钠溶液、氯气B水、二氧化氮C水、一氧化氮D氢氧化钠溶液、二氧化碳解析：选C。要使试管内的水立刻沸腾，关键是使中的气体压强降低；只有C项中NO气体不能与水反响且微溶于水，不能使气体压强降低。10气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。请答复以下问题：A破坏臭氧层B高温下能使一些金属氧化C造成酸雨D与人体血红蛋白结合(2)为改善汽车尾气的排放质量，减少空气污染，汽车加装“三效催化净化器，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是_。A二氧化碳和氮气 B二氧化碳和二氧化氮C二氧化碳和氧气 D二氧化碳和氢气解析：(1)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反响生成HNO3可形成酸雨。(2)因为CO和NO含有C、O、N三种元素，那么它变化以后还应该含有这三种元素，所以C、D项错，又因为B项中的NO2依然是空气的污染物，所以也排除。答案：(1)ACD(2)A11在元旦联欢会上，某同学给同学们表演了一段魔术：首先收集一集气瓶红棕色的气体，用玻璃片盖好，然后向其中参加少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，振荡，又变为无色(1)集气瓶中红棕色的气体是_。(2)气体颜色变化的原因是_；有关反响的化学方程式为_。_。解析：主要涉及到NO2与水反响，NO与O2反响，NO、NO2均有毒等知识点。答案：(1)NO2(2)NO2与H2O反响生成无色气体NO，无色气体NO遇到空气，与空气中的O2反响又生成红棕色的NO23NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2(3)做魔术时要注意平安，因为NO2、NO有毒12(1)将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，那么通入的O2与原NO气体的体积比为_。假设假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况。那么所得溶液的物质的量浓度应为_。(2)把40 mL NO和NO2的混合气体跟20 mL O2同时通入水中，反响后收集到5 mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积：V(NO)_、V(NO2)_，或V(NO)_、V(NO2)_。解析：(1)依据“4NO3O22H2O=4HNO3计算。(2)根据合并式：4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3，收集到的5 mL气体可能是O2，也可能是NO。如果5 mL气体为O2那么反响了15 mL O2，根据以上两式，设出NO和NO2的体积可求。如果5 mL气体为NO，反响掉20 mL O2，同理也可求出NO与NO2的体积，求解过程如下：假设剩余5 mL气体为O2，那么反响的O2为15 mL，那么有15 mL，V(NO)10 mLV(NO2)30 mL；假设剩余5 mL气体为NO，那么反响的O2为20 mL，那么有20 mL，V(NO)27.5 mL，V(NO2)12.5 mL。答案：(1)34 molL1(2)10 mL30 mL27.5 mL12.5 mL13某活动小组利用如图进行NO、NO2的性质实验，按以下步骤进行(装置气密性已检验完毕)。.向广口瓶中通入NO并测定NO的体积(1)通入NO前，向广口瓶中加水的主要操作：_。(2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为V L(V50 mL，气体体积已经换算为标准状况)。测得NO体积的主要操作：_。.验证NO的复原性；探究工业生产硝酸的原理(1)停止通入NO后关闭K1、K3；翻开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是_；写出对应现象的化学方程式：_。(2)继续通入O2，翻开K3，并及时调整酸式滴定管中液面与广口瓶中液面相平，直到广口瓶中刚好充满液体。当通入氧气的体积为时，那么广口瓶的气体体积为_；当广口瓶中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_molL1。解析：.(1)盛放NO气体的装置中不能有空气，空气与NO反响，操作的关键是在装置中要加满水，这样才能完全赶去广口瓶中的空气。(2)通过排出的水量，测NO气体的体积，为了保证广口瓶中的压强恒为大气压，起始和终点读数时，都要保证广口瓶中的液面和滴定管中液面为同一水平面。.(1)2NOO2=2NO2气体的颜色发生变化，生成的NO2与水又发生反响，气体的颜色又变浅。(2)通入氧气的体积为1/2V时，NO与O2恰好完全反响生成NO2，NO2又与水反响，生成V/3的NO；4NO3O22H2O=4HNO3，生成HNO3的物质的量为V/22.4 mol，溶液的总体积为0.5 L，其物质的量浓度为V/11.2 molL1。答案：.(1)翻开K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均翻开)，从滴定管加水，直到将中空气全部赶出，且调整滴定管中液面与相平，并记录滴定管的刻度(2)关闭K2，翻开K3、K1，通入NO并调整滴定管液面与中液面相平，再次记录滴定管刻度。.(1)气体先变为红棕色，然后逐渐变淡2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(2)V/3V/11.2