2022高中化学人教版必修一第一部分第二章第一节第二课时课时跟踪训练.docx

[课时跟踪训练]
一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)
1．目前在制药机械中有一种胶体磨，根本工作原理是通过剪切、研磨及高速搅拌作用对物质进行细化，得到纳米材料。以下说法错误的选项是(　　)
A．细化后的纳米材料与分散剂形成胶体
B．胶体磨的细化是物理作用
C．纳米材料都有丁达尔效应
D．纳米材料都能发生电泳
解析：胶体的胶粒直径都在1～100 nm之间，都能产生丁达尔效应，但胶粒只有吸附阴离子或阳离子时，胶体才能发生电泳。
答案：D
2．以下不能用胶体知识解释的是(　　)
A．豆浆中参加石膏做豆腐
B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中参加NaOH溶液
D．在海水与河水交界处，易形成三角洲
解析：此题考查胶体知识在生产、生活中的应用。FeCl3溶液与NaOH溶液反响生成红褐色Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，C项不正确。
答案：C
3．以下物质中，属于无色分散系的是(　　)
A．39度的白酒 B．Fe(OH)3胶体
C．水 D．CuSO4溶液
解析：分散系属于混合物，水是纯洁物，C排除；题目中前提为无色分散系，Fe(OH)3(胶体)为红褐色，CuSO4溶液呈蓝色，B、D项排除；白酒为乙醇的水溶液，属于分散系，且满足前提无色。
答案：A
4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(　　)
A．都能透过滤纸　　　　　　　B．都呈红褐色
C．具有相同的颗粒直径 D．都具有丁达尔效应
解析：二者都能透过滤纸。
答案：A
5．以下现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是(　　)
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴参加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜把血液透析进行治疗
解析：B项，血液为胶体；C项是丁达尔效应；D项，血液中的血红蛋白不能透过半透膜。
答案：A
6．血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反响
解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血液继续外流。血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3溶液止血，由于中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子聚集成为较大粒子而聚沉。
答案：B
7．以下关于胶体的表达中不正确的选项是(　　)
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B．向Fe(OH)3胶体中参加少量硫酸溶液，会生成红褐色沉淀
C．丁达尔效应是胶体的特性
D．胶体微粒具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
解析：布朗运动不是胶体特有的，通常用丁达尔效应区分，A错误；向Fe(OH)3胶体中加电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，B正确；丁达尔效应是胶体的特性，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子，能在电场作用下产生电泳现象，D正确。
答案：A
二、非选择题(此题包括4小题，共39分)
8．(12分)把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体参加用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯中的蒸馏水中。碘可使淀粉变蓝色，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是
________________________________________________________________________。
(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由上述实验得出的结论是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：碘使淀粉变蓝色，这是检验淀粉的方法。半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K＋、Cl－，不存在淀粉胶粒。
答案：(1)出现白色沉淀　(2)无明显变化
(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜
9．(7分)实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。
(1)向Fe(OH)3胶体中参加以下电解质时，其凝聚能力最强的为______(填序号)。
①NaCl②FeCl3③K2SO4④Na3PO4
(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，参加以下电解质时，______(填序号)效果最明显，原因是_______________________________________。
A．BaCl2　　B．Al2(SO4)3　　C．KCl　　D．CuSO4
解析：(1)Fe(OH)3胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl－、SO、PO中，PO所带电荷最多，其聚沉能力最强。
(2)参加带正电荷最多的阳离子，可使黏土溶胶聚沉效果最明显。
答案：(1)④　(2)B　Al3＋所带正电荷数最高，使黏土溶胶凝聚效果最好
10．(8分)Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷胶粒的胶体相互混合时，那么发生聚沉现象。有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：(提示H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O)
(1)电场中甲液体的阳极(显正电性)周围颜色变浅，阴极周围颜色变深。
(2)将一束光通过乙 ，无丁达尔效应。
(3)将乙慢慢参加丙液体中，先出现聚沉，然后液体变清，那么甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。
解析：由(1)可知甲液体中微粒是带正电荷的，即甲为Fe(OH)3胶体；乙无丁达尔效应，那么乙为NaOH溶液；由(3)知丙液体也是一种胶体，且能与NaOH反响，那么丙为硅酸胶体，丁应为As2S3胶体。
答案：Fe(OH)3胶体　NaOH溶液　硅酸胶体
As2S3胶体
11．(12分)某同学利用如图装置来制取Fe(OH)3胶体。
[原理分析]实验室制备胶体的方法一般是利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反响来制备。Fe(OH)3的胶体就是采用三价铁盐水解的方法来制备的。
[实验设计]在小烧杯中参加25 mL蒸馏水，加热至沸腾，慢慢滴入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。
实验现象：烧杯中液体呈红褐色。
化学方程式：
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
答复以下几个问题：
(1)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液，原因是________________________________________________________________________。
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是_________________________________________________________________。
(4)该同学将制取的Fe(OH)3胶体做电泳实验后得出结论：电泳是胶体的特性，该结论________(填“正确〞或“不正确〞)。他的老师指导他又做了两个实验：①将电泳装置中Fe(OH)3胶体换为淀粉溶液，结果________；②将Fe(OH)3胶体换为KMnO4溶液，结果______(MnO呈紫色)。
解析：(1)自来水中含电解质，易使胶体发生聚沉。
(2)FeCl3溶液过稀，生成Fe(OH)3量少，不能使很多Fe(OH)3分子聚集成胶体，即不利于胶体的形成。
(3)长时间加热会使Fe(OH)3胶体发生聚沉。
(4)电泳不是胶体的特性。Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阴极区颜色加深，证明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而假设换为淀粉(胶体粒子不带电)那么无明显现象(或不导电)假设换为KMnO4溶液，那么阳极区颜色加深。
答案：(1)自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败　
(2)氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成
(3)长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉
(4)不正确　无明显现象(或不导电)　阳极区颜色加深