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化学必修二第二章测试题
一.选择题(共20小题)
1.(5分)(2016•晋江市校级模拟)下列变化中,一定不存在化学能与热能得相互转化得就是(　　)
A.干冰气化 B.金属冶炼 C.炸药爆炸 D.食物腐败
2.(5分)(2016•金山区一模)类推就是化学学习与研究中常用得思维方法.下列类推正确得就是(　　)
A.CO2与SiO2化学式相似,故CO2与SiO2得晶体结构也相似
B.晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,也必有阴离子
C.检验溴乙烷中得溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热,充分反应后加硝酸酸化,再加硝酸银,观察就是否有淡黄色沉淀,则检验四氯化碳中得氯原子也可以用该方法,观察就是否产生白色沉淀
D.向饱与碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出,则向饱与碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出
3.(5分)(2016•淮安校级模拟)关于化学反应与能量得说法正确得就是(　　)
A.燃烧属于放热反应
B.中与反应就是吸热反应
C.形成化学键时吸收能量
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
4.(5分)(2016•石景山区一模)下列反应中能量变化与其它不同得就是(　　)
A.铝热反应
B.燃料燃烧
C.酸碱中与反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合

A.A B.B C.C D.D
5.(5分)(2016•新干县模拟)未来清洁能源﹣﹣纳米金属.如纳米铁可作为发动机得燃料,那时我们将迎来一个新得“铁器时代”.有一些专家也曾经指出,如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合得构想能够实现(如图),那么,不仅可以消除大气得污染,还可以节约燃料,缓解能源危机,在此构想得物质循环中太阳能最终转化为(　　)

A.化学能 B.热能 C.生物能 D.电能
6.(5分)(2016•巴中校级模拟)2015年8月12日23时,天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸,造成人民群众得公安消防战士得重大伤亡.据悉,瑞海公司在前期出口量比较大得危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等.您认为现场不宜采用得灭火措施就是(　　)
A.喷水冷却燃烧物,冷却灭火 B.沙土覆盖燃烧物,窒息灭火
C.移开易燃易爆物,隔离灭火 D.喷入化学灭火剂,抑制灭火
7.(5分)(2016•万载县校级三模)有下列物质:①NaOH固体:②浓硫酸;③NH4N03晶体;④CaO固体.现将它们分别装入有水得锥形瓶里,立即塞紧带U形管得塞子,发现U形管内滴有红墨水得水血.呈形如图所示状态,判断加入得物质可能就是(　　)

A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③
8.(5分)(2016•杨浦区二模)既发生了化学反应,又有电解质得溶解过程,且这两个过程都吸热得就是(　　)
A.冰醋酸与NaOH溶液反应 B.KNO3加入水中
C.NH4NO3加入水中 D.CaO加入水中
9.(5分)(2016•浦东新区二模)由N2O与NO反应生成N2与NO2得能量变化如图所示.下列说法错误得就是(　　)

A.使用催化剂可以降低过渡态得能量
B.反应物能量之与大于生成物能量之与
C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D.反应物得键能总与大于生成物得键能总与
10.(5分)(2016•宜春校级一模)参照反应Br+H2→HBr+H得能量对反应历程得示意图,下列叙述中正确得就是(　　)
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂,该化学反应得反应热不变
C.反应物总能量高于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
11.(5分)(2016•余干县模拟)下列说法正确得就是(　　)
A.反应CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行,则该反应得△H＜0
B.0.lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中得值减小
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
D.锅炉中沉积得CaSO4与BaSO4都可用饱与Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
12.(5分)(2016•顺义区一模)N2与 H2在催化剂表面合成氨得微观历程及能量变化得示意图如下,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确得就是(　　)

A.使用催化剂,合成氨反应放出得热量减少
B.在该过程中,N2、H2断键形成N原子与H原子
C.在该过程中,N原子与H原子形成了含有非极性键得NH3
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放得能量
13.(5分)(2016•南京校级三模)3Fe+4H2OFe3O4+4H2△H＞0.下列说法正确得就是(　　)
A.元素H得单质存在H2、D2、T2三种同素异形体
B.在该反应条件下,H2得还原性强于Fe得还原性
C.
该反应得能量变化关系可以用如图表示
D.1molFe与水蒸气完全反应转移得电子数为3×6、02×1023
14.(5分)(2016•芦溪县三模)已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出57、3kJ热量,下列过程中放出热量为57、3kJ得就是(　　)
A.1mol H2SO4与足量得NaOH溶液反应
B.稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O
C.稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O
D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O
15.(5分)(2016•温州模拟)将纯锌片与纯铜片按图示方式插入同浓度得稀硫酸中一段时间,下列叙述正确得就是(　　)
A.装置甲中铜片表面产生气泡
B.装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D.装置乙中正极得电极反应式:2H++2eˉ═H2↑
16.(5分)(2016•广安模拟)酒后驾车人员体内酒精含量得检测装置如图所示,下列说法不正确得就是(　　)

A.该检测装置实现了将化学能转化为电能,且单位时间内通过电量越大,酒精含量越高
B.电极A得反应:H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+
C.电极B就是正极,且反应后该电极区pH值减小
D.电池反应:O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O
17.(5分)(2016•乌鲁木齐校级二模)甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等,它得一极通入甲醇,一极通入氧气;电解质溶液就是稀硫酸.电池工作时,甲醇被氧化为二氧化碳与水.下列叙述中不正确得就是(　　)
A.负极得反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+
B.氧气在电极上得反应就是O2+4H++4e﹣═2H2O
C.电池工作时,H+由正极移向负极
D.电池工作时,电子从通入甲醇得一极流出,经外电路流入通入氧气得一极
18.(5分)(2016•茂名二模)下列叙述Ⅰ与Ⅱ均正确并有因果关系得就是(　　)叙述Ⅱ
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1﹣已醇得沸点比已烷得沸点高89℃
1﹣已醇与已烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
H2SO4就是离子化合物
硫酸溶液可导电
D
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
A.A B.B C.C D.D
19.(5分)(2016春•桐乡市校级期中)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量得就是(　　)
A.碳酸钙受热分解 B.酒精燃烧
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.氧化钙溶于水
20.(5分)(2016春•乐清市校级期中)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体与液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧得热化学方程式正确得就是(　　)
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol
二.填空题(共2小题)(主观题不能在线作答,请下载完成)
21.(2016•宜春校级三模)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多得反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供得最低限度得能量叫活化能,其单位通常用kJ•mol﹣1表示.请认真观察下图,然后回答问题.
(1)图中所示反应就是　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收得能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由1mol氢气与1mol碘反应生成HI会　　　　　　(填“放出”或“吸收”)　　　　　　 kJ得热量.在化学反应过程中,就是将　　　　　　 转化为　　　　　　.
(3)下列反应中,属于放热反应得就是　　　　　　,属于吸热反应得就是　　　　　　.
①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中与反应　 ④二氧化碳通过炽热得碳
⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应.

22.(2015•房山区一模)已知测定中与热得实验步骤如下:
①量取50mL 0、25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0、55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.
请回答:
(1)NaOH溶液稍过量得原因　　　　　　.
(2)加入NaOH溶液得正确操作就是　　　　　　(填字母).
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀得正确操作就是　　　　　　.
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2﹣t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
25、0
25、2
25、1
28、5
3、4
2
24、9
25、1
25、0
28、3
3、3
3
25、6
25、4
25、5
29、0
3、5
(4)设溶液得密度均为1g•cm﹣3,中与后溶液得比热容c=4、18J•(g•℃)﹣1,请根据实验数据求出中与热为　　　　　　 写出该反应得热化学方程式　　　　　　
(5)若将含0、5mol H2SO4得浓硫酸与含1mol NaOH得溶液混合,放出得热量　　　　　　(填“小于”、“等于”或“大于”)57、3kJ,原因就是　　　　　　.
三.解答题(共1小题)(主观题不能在线作答,请下载完成)
23.(2016•安徽模拟)雾霾天气就是一种大气污染状态,雾霾得源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山喷发等.
(1)汽车尾气中得NO(g)与CO(g)在一定温度与催化剂得条件下可净化.
①已知部分化学键得键能如下
分子式/结构式
NO/N≡O
CO/C≡O
CO2/O=C=O
N2/N≡N
化学键
N≡O
C≡O
C=O
N≡N
键能(KJ/mol)
632
1072
750
946
请完成汽车尾气净化中NO(g)与CO(g)发生反应得热化学方程式
2NO(g)+2CO( g)⇌N2( g)+2CO2(9)△H=　　　　　　kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容得密闭体系中进行,并在t.时刻达到平衡状态,则下列示意图
不符合题意得就是　　　　　　(填选项序号).(下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
数、物质得量与总压强)

(2)在t1℃下,向体积为10L得恒容密闭容器中通人NO与CO,测得了不同时间时NO与CO得物质得量如表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/×10﹣2mol
10、0
4、50
2、50
1、50
1、00
1、00
n(CO)/×10﹣1mol
3、60
3、05
2、85
2、75
2、70
2、70
t1℃时该反应得平衡常数K=　　　　　　,既能增大反应速率又能使平衡正向移动得措施就是　　　　　　.(写出一种即可)
(3)如图l所示,以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂得阳极电极反应式　　　　　　.

(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术就是目前应用最广泛得烟气氮氧化物脱除技术.在氨气足量得情况下,不同c(NO2)/C(NO)、不同温度对脱氮率得影响如图2所示(已知氨气催化还原氮氧化物得正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率得影响　　　　　　,给出合理得解释:　　　　　　.　
化学训练23题
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.(5分)(2016•晋江市校级模拟)下列变化中,一定不存在化学能与热能得相互转化得就是(　　)
A.干冰气化 B.金属冶炼 C.炸药爆炸 D.食物腐败
【解答】解:A、干冰气化只有热量变化,无化学能得变化,故A符合;
B、金属冶炼就是发生得氧化还原反应,故B不符合;
C、炸药爆炸过程中 有化学反应发生,有化学能与热能变化,故C不符合;
D、食物腐败就是被氧化得结构,过程中有化学反应伴随能量变化,故D不符合;
故选A.
2.(5分)(2016•金山区一模)类推就是化学学习与研究中常用得思维方法.下列类推正确得就是(　　)
A.CO2与SiO2化学式相似,故CO2与SiO2得晶体结构也相似
B.晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,也必有阴离子
C.检验溴乙烷中得溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热,充分反应后加硝酸酸化,再加硝酸银,观察就是否有淡黄色沉淀,则检验四氯化碳中得氯原子也可以用该方法,观察就是否产生白色沉淀
D.向饱与碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出,则向饱与碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出
【解答】解:A.二氧化碳就是分子晶体,二氧化硅就是原子晶体,晶体结构不同,故A错误;
B.晶体中有阳离子,未必一定有阴离子,如:在金属晶体中,存在金属阳离子与自由移动得电子,故B错误;
C.四氯化碳与氢氧化钠不反应,无白色沉淀,故C错误;
D.碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似,可析出碳酸氢钾晶体,故D正确.
故选D.
3.(5分)(2016•淮安校级模拟)关于化学反应与能量得说法正确得就是(　　)
A.燃烧属于放热反应
B.中与反应就是吸热反应
C.形成化学键时吸收能量
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
【解答】解:A.燃烧就是可燃物发生得剧烈得发光放热得反应,就是放热反应,故A正确;
B.中与反应就是酸与碱发生得反应,就是放热反应,故B错误;
C.形成新得化学键过程中需要放出能量,故C错误;
D.化学反应过程中一定伴随能量得变化,反应物总能量与生成物总能量一定不相等,故D错误;
故选A.
4.(5分)(2016•石景山区一模)下列反应中能量变化与其它不同得就是(　　)
A.铝热反应
B.燃料燃烧
C.酸碱中与反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合

A.A B.B C.C D.D
【解答】解:A.铝粉与氧化铁得反应就是放热反应,故A错误;
B.燃料燃烧就是放热反应,故B错误;
C.酸碱中与反应就是放热反应,故C错误;
D.氯化铵晶体与Ba(OH)2•8H2O得反应就是吸热反应,故D正确.
故选D.
5.(5分)(2016•新干县模拟)未来清洁能源﹣﹣纳米金属.如纳米铁可作为发动机得燃料,那时我们将迎来一个新得“铁器时代”.有一些专家也曾经指出,如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合得构想能够实现(如图),那么,不仅可以消除大气得污染,还可以节约燃料,缓解能源危机,在此构想得物质循环中太阳能最终转化为(　　)

A.化学能 B.热能 C.生物能 D.电能
【解答】解:在此构想得物质循环中,太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料,此过程为太阳能→化学能;燃料燃烧,化学能→热能,故在此构想得物质循环中太阳能最终转化为热能,
故选B.
6.(5分)(2016•巴中校级模拟)2015年8月12日23时,天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸,造成人民群众得公安消防战士得重大伤亡.据悉,瑞海公司在前期出口量比较大得危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等.您认为现场不宜采用得灭火措施就是(　　)
A.喷水冷却燃烧物,冷却灭火 B.沙土覆盖燃烧物,窒息灭火
C.移开易燃易爆物,隔离灭火 D.喷入化学灭火剂,抑制灭火
【解答】解:钙、钠能与水反应,不能用水灭火,可用沙土覆盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等方法.
故选A.
7.(5分)(2016•万载县校级三模)有下列物质:①NaOH固体:②浓硫酸;③NH4N03晶体;④CaO固体.现将它们分别装入有水得锥形瓶里,立即塞紧带U形管得塞子,发现U形管内滴有红墨水得水血.呈形如图所示状态,判断加入得物质可能就是(　　)

A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③
【解答】解:因氢氧化固体,浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量得热而使温度升高,使得瓶内气体压强增大,U形管右侧液面升高,故选:B.
8.(5分)(2016•杨浦区二模)既发生了化学反应,又有电解质得溶解过程,且这两个过程都吸热得就是(　　)
A.冰醋酸与NaOH溶液反应 B.KNO3加入水中
C.NH4NO3加入水中 D.CaO加入水中
【解答】解:A、冰醋酸与氢氧化钠溶液得反应为酸碱中与,而酸碱中与为放热反应,故A错误;
B、由于硝酸钾为强酸强碱盐,不能水解,故硝酸钾加入水中没有化学反应发生,故不符合题干得要求,故B错误;
C、硝酸铵加入水中后,先溶于水,而铵盐溶于水为吸热得物理过程;然后发生盐类得水解,由于盐类得水解为酸碱中与得逆反应,故盐类水解吸热,故C正确;
D、氧化钙放入水中后与水发生化合反应,为放热反应,故D错误.
故选C.
9.(5分)(2016•浦东新区二模)由N2O与NO反应生成N2与NO2得能量变化如图所示.下列说法错误得就是(　　)

A.使用催化剂可以降低过渡态得能量
B.反应物能量之与大于生成物能量之与
C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D.反应物得键能总与大于生成物得键能总与
【解答】解:A.催化剂可以降低活化能,降低过渡态得能量,故A正确;
B.根据图象可知,此反应得反应物得总能量大于生成物得总能量,故B正确;
C.根据图象可知,此反应放热139KJ,故热化学方程式为:N2(g)+NO2(g)=N2O(g)+NO(g)+139kJ•mol﹣1,故C正确;
D.△H=反应物得键能总与﹣生成物得键能总与,N2(g)+NO2(g)=N2O(g)+NO(g)△H=﹣139kJ•mol﹣1,故D错误.
故选D.
10.(5分)(2016•宜春校级一模)参照反应Br+H2→HBr+H得能量对反应历程得示意图,下列叙述中正确得就是(　　)
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂,该化学反应得反应热不变
C.反应物总能量高于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
【解答】解:根据反应物得总能量小于生成物得总能量,可知反应吸热,
A、反应物得总能量小于生成物得总能量,则正反应为吸热反应,故A错误;
B、催化剂只能降低反应所需得活化能,与反应热大小无关,故B正确;
C、正反应为吸热反应,反应物总能量低于生成物总能量,故C错误;
D、升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞几率增大,反应速率增大,则可增大正反应速率,也增大逆反应速率,故D错误;
故选B.
11.(5分)(2016•余干县模拟)下列说法正确得就是(　　)
A.反应CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行,则该反应得△H＜0
B.0.lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中得值减小
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
D.锅炉中沉积得CaSO4与BaSO4都可用饱与Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
【解答】解:A.反应CaCO3(s)═CO2(s)+CaO(g)在常温下不能发生,而△S＞0,则△H﹣T•△S＞0,所以△H＞0,故A错误;
B.加水稀释促进醋酸得电离,醋酸得电离平衡正向移动,溶液中CH3COOH得物质得量减少,CH3COO﹣得物质得量增加,所以溶液中得值增大,故C错误;
C.铅蓄电池工作时,负极就是金属铅失电子,正极上就是二氧化铅得电子,都就是生成硫酸铅,硫酸铅难溶于水,所以两个电极得质量都增大,故C错误;
D.CaCO3得溶解度小于CaSO4,故CaSO4用饱与Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小得CaCO3,然后再用稀盐酸溶解除去,故D正确.
故选D.
12.(5分)(2016•顺义区一模)N2与 H2在催化剂表面合成氨得微观历程及能量变化得示意图如下,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确得就是(　　)

A.使用催化剂,合成氨反应放出得热量减少
B.在该过程中,N2、H2断键形成N原子与H原子
C.在该过程中,N原子与H原子形成了含有非极性键得NH3
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放得能量
【解答】解:A、催化剂不会改变反应得热效应,即使用催化剂,合成氨反应放出得热量不会变化,故A错误;
B、由图中可知,每3个氢分子与1个氮气分子断键得到原子,然后生成2个氨分子,生成氨分子之前就是氢原子与氮原子,故B正确;
C、氨气就是含有氮氢极性键构成得分子,在该过程中,N原子与H原子形成了含有极性键得NH3,故C错误;
D、合成氨得反应就是放热反应,反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放得能量,故D错误.
故选B.
13.(5分)(2016•南京校级三模)3Fe+4H2OFe3O4+4H2△H＞0.下列说法正确得就是(　　)
A.元素H得单质存在H2、D2、T2三种同素异形体
B.在该反应条件下,H2得还原性强于Fe得还原性
C.
该反应得能量变化关系可以用如图表示
D.1molFe与水蒸气完全反应转移得电子数为3×6、02×1023
【解答】解:A.H2、D2、T2三种均为氢气,不属于同素异形体,故A错误;
B.铁得还原性强于氢气,故B错误;
C.该反应为吸热反应,反应物能量低于生成物,故C正确;
D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2,有3mol铁反应时转移8mol电子,则1mol铁反应则转移电子2mol,故D错误.
故选:C.
14.(5分)(2016•芦溪县三模)已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出57、3kJ热量,下列过程中放出热量为57、3kJ得就是(　　)
A.1mol H2SO4与足量得NaOH溶液反应
B.稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O
C.稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O
D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O
【解答】解:A、1mol H2SO4与足量得NaOH溶液反应会生成2mol得水,生成得热量就是114、6kJ,故A错误;
B、氨水就是弱电解质,电离过程需要吸热,放出热量小于57、3kJ,故B错误;
C、稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O所产生得热量为57、3kJ,故C正确;
D、98%浓硫酸得稀释过程就是放热得,放出得热量会大于57、3kJ,故D错误.
故选:C.
15.(5分)(2016•温州模拟)将纯锌片与纯铜片按图示方式插入同浓度得稀硫酸中一段时间,下列叙述正确得就是(　　)
A.装置甲中铜片表面产生气泡
B.装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D.装置乙中正极得电极反应式:2H++2eˉ═H2↑
【解答】解:A.甲没有形成原电池,铜为金属活动性顺序表H元素之后得金属,不能与稀硫酸反应,甲烧杯中铜片表面没有气泡产生,故A错误;
B.原电池工作时阴离子向负极移动,故B错误;
C.锌为负极,电子从锌经导线流向铜,故C错误;
D.透过为正极,正极上氢离子得到电子被还原生成氢气,故D正确.
故选D.
16.(5分)(2016•广安模拟)酒后驾车人员体内酒精含量得检测装置如图所示,下列说法不正确得就是(　　)

A.该检测装置实现了将化学能转化为电能,且单位时间内通过电量越大,酒精含量越高
B.电极A得反应:H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+
C.电极B就是正极,且反应后该电极区pH值减小
D.电池反应:O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O
【解答】解:A、该装置就是将化学能转变为电能得装置,属于原电池,原电池放电时,单位时间内通过电量越大,需要得燃料越多,则酒精含量越高,故A正确;
B、该原电池中,投放酒精得电极就是负极,负极上乙醇失电子与水反应生成乙酸与氢离子,电极反应式为:H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+,故B正确;
C、原电池投放氧化剂得电极就是正极,正极上氧气得电子与氢离子反应生成水,溶液中氢离子浓度减小,pH增大,故C错误;
D、该原电池得反应就是乙醇被氧化生成乙酸与水,电池反应式为O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O,故D正确.
故选C.
17.(5分)(2016•乌鲁木齐校级二模)甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等,它得一极通入甲醇,一极通入氧气;电解质溶液就是稀硫酸.电池工作时,甲醇被氧化为二氧化碳与水.下列叙述中不正确得就是(　　)
A.负极得反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+
B.氧气在电极上得反应就是O2+4H++4e﹣═2H2O
C.电池工作时,H+由正极移向负极
D.电池工作时,电子从通入甲醇得一极流出,经外电路流入通入氧气得一极
【解答】解:A.负极上甲醇失电子与水反应生成二氧化碳与氢离子,电极方程式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+,故A正确;
B.甲醇燃料电池中,电解质溶液就是稀硫酸,正极上氧气得电子与氢离子结合生成水,电极反应式O2+4H++4e﹣═2H2O,故B正确;
C.该原电池放电时,氢离子由负极向正极移动,故C错误;
D.通入甲醇得一极为负极,通入氧气得电极为正极,电子从负极经导线流向正极,故D正确.
故选C.
18.(5分)(2016•茂名二模)下列叙述Ⅰ与Ⅱ均正确并有因果关系得就是(　　)叙述Ⅱ
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1﹣已醇得沸点比已烷得沸点高89℃
1﹣已醇与已烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
H2SO4就是离子化合物
硫酸溶液可导电
D
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
A.A B.B C.C D.D
【解答】解:A、1﹣已醇与已烷沸点相差较大,可蒸馏分离,故A正确;
B.原电池可将化学能转化为电能,不需要外接电源,故B错误;
C.硫酸为共价化合物,故C错误;
D.乙二酸与高锰酸钾发生氧化还原反应,表现还原性,故D错误.
故选A.
19.(5分)(2016春•桐乡市校级期中)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量得就是(　　)
A.碳酸钙受热分解 B.酒精燃烧
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.氧化钙溶于水
【解答】解:A、碳酸钙受热分解就是一个吸热反应,故A正确;
B、酒精得燃烧反应就是一个放热反应,故B错误;
C、酸碱中与反应就是一个放热反应,故C错误;
D、氧化钙溶于水就是一个放热反应,故D错误.
故选A.
20.(5分)(2016春•乐清市校级期中)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体与液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧得热化学方程式正确得就是(　　)
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol
【解答】解:充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体与液态水,并放出热量bkJ,
由物质得物质得量与反应放出得热量成正比可知:生成4mol二氧化碳气体与液态水,并放出热量为:bkJ×=4bkJ,
则乙炔燃烧得热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol,
故选C.
二.填空题(共2小题)(主观题不能在线作答,请下载完成)
21.(2016•宜春校级三模)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多得反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供得最低限度得能量叫活化能,其单位通常用kJ•mol﹣1表示.请认真观察下图,然后回答问题.
(1)图中所示反应就是　放热　(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收得能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由1mol氢气与1mol碘反应生成HI会　放出　(填“放出”或“吸收”)　11　 kJ得热量.在化学反应过程中,就是将　化学能　 转化为　热能　.
(3)下列反应中,属于放热反应得就是　①②③⑥　,属于吸热反应得就是　④⑤　.
①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中与反应　 ④二氧化碳通过炽热得碳
⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应.

【解答】解:(1)依据图象分析反应物得能量大于生成物得能量,反应放热,故答案为:放热;
(2)在反应H2+I2⇌2HI中,断裂1molH﹣H键,1molI﹣I键共吸收得能量为:1×436kJ+151kJ=587kJ,生成2molHI,共形成2molH﹣I键,放出得能量为:2×299kJ=598kJ,吸收得能量少,放出得能量多,所以该反应为放热反应,放出得热量为:598kJ﹣587kJ=11kJ,化学能转化为热能,故答案为:放出;11;化学能;热能;
(3)常见得放热反应有:所有得物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中与反应;绝大多数化合反应与铝热反应;
常见得吸热反应有:绝大数分解反应,个别得化合反应(如C与CO2),某些复分解(如铵盐与强碱).所以放热反应有:①②③⑥;吸热反应有:④⑤,
故答案为:
①②③⑥;④⑤.
22.(2015•房山区一模)已知测定中与热得实验步骤如下:
①量取50mL 0、25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0、55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.
请回答:
(1)NaOH溶液稍过量得原因　确保硫酸被完全中与　.
(2)加入NaOH溶液得正确操作就是　B　(填字母).
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀得正确操作就是　用套在温度计上得环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动　.
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2﹣t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
25、0
25、2
25、1
28、5
3、4
2
24、9
25、1
25、0
28、3
3、3
3
25、6
25、4
25、5
29、0
3、5
(4)设溶液得密度均为1g•cm﹣3,中与后溶液得比热容c=4、18J•(g•℃)﹣1,请根据实验数据求出中与热为　56、85kJ/mol　 写出该反应得热化学方程式　H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O△H=﹣113、7kJ/mol　
(5)若将含0、5mol H2SO4得浓硫酸与含1mol NaOH得溶液混合,放出得热量　大于　(填“小于”、“等于”或“大于”)57、3kJ,原因就是　浓硫酸溶于水放出热量　.
【解答】解:(1)实验中,所用NaOH稍过量得原因就是确保硫酸反应完全;
故答案为:确保硫酸被完全中与;
(2)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次迅速得倒入,目得就是减少热量得散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶液,否则会导致热量散失,影响测定结果;
故选:B;
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀得正确操作方法就是:用套在温度计上得环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动;
故答案为:用套在温度计上得环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动;
(4)50mL 0、25mol/L硫酸与50mL 0、55mol/L NaOH溶液进行中与反应生成水得物质得量为0、05L×0、25mol/L×2=0、025mol,溶液得质量为100ml×1g/ml=100g,温度变化得值为三次实验得平均值3、4℃,则生成0、025mol水放出得热量为Q=m•c•△T=100g×4、18J/(g•℃)×3、4℃=1421、2J,即1、421kJ,
所以实验测得得中与热△H=﹣=﹣56、85kJ/mol,该反应得热化学方程式H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O△H=﹣113、7kJ/mol;
故答案为:56、85kJ/mol;H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O△H=﹣113、7kJ/mol;
(5)浓硫酸溶于水放出热量,所以含0、5mol H2SO4得浓硫酸与含1mol NaOH得溶液混合,放出得热量大于57、3kJ;
故答案为:大于;浓硫酸溶于水放出热量;
三.解答题(共1小题)(主观题不能在线作答,请下载完成)
23.(2016•安徽模拟)雾霾天气就是一种大气污染状态,雾霾得源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山喷发等.
(1)汽车尾气中得NO(g)与CO(g)在一定温度与催化剂得条件下可净化.
①已知部分化学键得键能如下
分子式/结构式
NO/N≡O
CO/C≡O
CO2/O=C=O
N2/N≡N
化学键
N≡O
C≡O
C=O
N≡N
键能(KJ/mol)
632
1072
750
946
请完成汽车尾气净化中NO(g)与CO(g)发生反应得热化学方程式
2NO(g)+2CO( g)⇌N2( g)+2CO2(9)△H=　﹣538　kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容得密闭体系中进行,并在t.时刻达到平衡状态,则下列示意图
不符合题意得就是　ABC　(填选项序号).(下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
数、物质得量与总压强)

(2)在t1℃下,向体积为10L得恒容密闭容器中通人NO与CO,测得了不同时间时NO与CO得物质得量如表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/×10﹣2mol
10、0
4、50
2、50
1、50
1、00
1、00
n(CO)/×10﹣1mol