《化学反应的限度》同步练习11(鲁科版必修2).docx
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1、化学反响的限度【典例导悟】【典例1】2022山东高考是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是A.催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率B.增大反响体系的压强,反响速率一定增大C.该反响是放热反响,降低温度将缩短反响到达平衡的时间D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,那么时间间隔t1t2内,SO3g生成的平均速率为【标准解答】选D。参加催化剂同时改变正、逆反响速率,A项错误;假设是恒容条件,增加不参与反响的气体而使反响体系的压强增大,由于浓度不变,反响速率就不变,B项错误;降低温度使反响速率降低,将增大反响到达平衡的时间,C项错误;根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。
2、【解析】选D。图中随反响进行,物质的量减少的N为反响物,物质的量增多的M为生成物,n(N)n(M)=(8-2) mol(5-2) mol=21,所以反响方程式为2NM;t2时刻,n(M)=n(N),但反响未达平衡,此时正反响速率大于逆反响速率;t3时刻反响达平衡,正反响速率等于逆反响速率;t1时刻,n(M)=3 mol,n(N)=6 mol,N的浓度是M浓度的2倍。【思路点拨】解答此题要注意以下两点:1条件改变假设使正反响速率增大,那么逆反响速率必然也增大。2反响达平衡后的特征。【自主解答】选A。升高温度和使用高效催化剂使正反响速率和逆反响速率都增大;反响达平衡后,反响速率保持恒定;CO的消耗
3、表示v(正),CO2的消耗表示v逆,当两者速率相等时,表示反响到达平衡状态。【互动探究】1该反响达平衡后,假设升高温度,对该化学平衡的影响是什么(2)反响达平衡后,CO和CO2的物质的量一定相等吗提示:(1)升高温度,该可逆反响的正、逆反响速率都要增大,由于化学反响都伴随能量变化,故正、逆反响速率的增大程度不同,v正v逆,所以化学平衡一定会移动。2不一定。CO和CO2的物质的量不存在必然的关系。某一生成物浓度不变时,说明到达平衡状态;因该反响反响前后气体体积不变,故在恒温恒容下压强不变不能作为是否到达平衡的判断依据;因该反响反响前后气体体积不变,且质量守恒,反响从始至终平均相对分子质量是不变的
4、,不能作为平衡判据;颜色不变,代表着cI2不变,反响到达平衡;恒温恒压,且反响前后气体体积不变,那么容积也恒定,又质量守恒,故密度也是自始至终不变的,不能作为平衡判断依据。(2)和解析同上,可判断反响到达平衡状态;因反响前后气体体积改变,可以判断反响到达平衡。答案:1 2【学业达标训练】1.以下反响体系中,不属于可逆反响的是 A.Cl2溶解于水B.氨气溶解于水C.工业合成氨D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O【解析】选D。化学平衡是动态平衡,18O2的参加定会与SO2结合生成含18O的SO3,同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2,使SO2、O2中也含有18O,因此18O
5、存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。4.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业兴旺水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法,有关接触氧化反响:2SO2+O2 2SO3的说法不正确的选项是( )A.该反响为可逆反响,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.到达平衡后,反响就停止了,故正、逆反响速率相等且均为零C.一定条件下,向某密闭容器中参加2 mol SO2和1 mol O2,那么从反响开始到平衡的过程中,正反响速率不断减小,逆反响速率不断增大,某一时刻,正、逆反响速率相等D.在利用上述反响生产三氧化硫时,要同时考虑反响所能到达的限度和化学反响速率两
6、方面的问题 【解析】选B。A项,可逆反响不能进行到底,正确;B项,达平衡后,正、逆反响速率不为零;C项,从反响开始到平衡的过程中,反响物的浓度不断减小,所以v正不断减小,生成物的浓度不断增大,v逆不断增大,平衡时,v正=v逆。5.以下表达不能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )A.反响体系的温度改变B.反响混合物中各组分的百分含量改变C.正、逆反响速率改变D.反响物的转化率改变【解析】选C。A项,任何反响的发生都伴随能量的变化,所以,温度改变时,化学平衡一定会发生移动;根据化学平衡的特征,各组分的百分含量不变反响物转化率不变可判断B项、D项平衡发生移动;C项,假设v正与v逆改变的程度相同,两者
7、仍相等,那么平衡不移动。6.2022温州高一检测在5 mL 0.1 molL-1 KI溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液56滴后,再进行以下实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反响是可逆反响的实验是 A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生B.参加CCl4振荡后,观察下层液体颜色C.参加CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生D.参加CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否出现红色【解析】选D。FeCl3溶液与KI溶液反响的实质是:2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2,由题知,Fe3+缺乏,I-过量,假设反响不是
8、可逆反响,反响后的溶液中应无Fe3+,假设反响是可逆反响,那么反响后的溶液中含Fe3+,所以应滴加KSCN溶液,检验Fe3+是否存在。7.2022福州高一检测以下表达能说明反响2Ag+Bg 2Cg已达平衡状态的有 A、B、C的百分含量相等单位时间,消耗a mol B,同时生成2a mol C单位时间,消耗a mol A,同时生成0.5a mol B外界条件不变时,物质总质量不随时间改变外界条件不变时,气体总分子数不再变化A、B、C分子数之比为212A.除外 B.除外 C. D.【解析】选D。和各组分的百分含量是否相等及分子数之比与平衡无关。中B的消耗表示v正,C的生成也表示v正,两者相等不能说
9、明反响达平衡;中总质量不变不能说明反响达平衡,因为根据质量守恒定律,不管反响是否达平衡,物质的总质量一直保持不变;而中表示v正=v逆,可说明反响达平衡状态;对于反响前后气体物质的量变化的反响,总分子数不变可说明反响达平衡状态。8.2022长春高一检测在2 L的密闭容器中有如下列图的反响,看图按要求答复以下问题: (1)上图中,反响物是:I _ _ 。(2)写出反响方程式: _: _。(3)在图中,以010 s内的平均反响速率计算,t=6 s时A的浓度是 _ mol/L。【解析】图和图中,都是A的浓度随反响进行不断减少至不变,B、C的浓度随反响进行而不断增多至不变,所以A为反响物,B、C为生成物
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