2022高一化学人教必修1第二章第二节《离子反应》2-2-2.docx

一、选择题
1．(2022·试题调研)以下各组物质相互混合后，不会发生离子反响的是(　　)
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
【答案】A
2．(2022·经典习题选萃)某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。假设两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的选项是(　　)
A．Na＋和NO来自同一工厂
B．Cl－和NO一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂
D．SO和OH－一定来自同一工厂
【答案】D
3．(2022·试题调研)和以下离子反响方程式相对应的化学方程式正确的选项是(　　)
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
【答案】C
4．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是(　　)
A．Fe2＋　K＋　SO　NO
B．Mg2＋　NH　SO　Cl－
C．Na＋　K＋　SO　NO
D．Ba2＋　Na＋　MnO　SO
【答案】C
5．以下化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
【答案】C
【点拨】H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反响生成可溶性盐和H2O的反响，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，应选C。
6．以下离子方程式正确的选项是(　　)
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反响：
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液至中性：
H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．氧化铜与稀硫酸反响：
2H＋＋O2－===H2O
D．碳酸氢钠溶液中参加盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【答案】B
7．以下各组离子在溶液中能大量共存，参加OH－有沉淀生成，参加H＋有气体生成的一组离子是(　　)
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C．NH、CO、NO、Na＋
D．NH、Cl－、HCO、K＋
【答案】A
【点拨】解答离子共存题的关键，是要看清楚题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。
解题流程：
―→
―→
―→
8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反响关系如下列图。图中两圆相交局部(A、B、C、D)表示物质间的反响，其中对应反响的离子方程式书写正确的选项是(　　)
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
【答案】C
【点拨】　
选项
内容指向·联系分析
结论
A
应为OH－＋H＋===H2O
错误
B
应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
错误
C
铁置换铜，原子、电荷均守恒
正确
D
应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
错误
【特别提示】　涉及“微溶物〞的离子方程式的书写
②常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4和MgCO3。
9．以下反响能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．醋酸和氢氧化钠溶液
B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸
D．澄清石灰水和硝酸
【答案】D
【点拨】醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项反响生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反响Ba2＋＋SO===BaSO4↓，只有D项符合题意。
10．(2022·经典习题选萃)某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验

现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的选项是(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反响
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反响不是离子反响
【答案】C
【点拨】A中虽无明显变化，但两溶液发生了反响：H＋＋OH－===H2O。B中，白色沉淀是BaSO4而不是CuCl2，D中发生的是离子反响：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
二、非选择题
11．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片〞或“胃舒平〞给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______
____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反响的离子方程为：
_____________________________________________________。
【答案】(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
12．(2022·经典习题选萃)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭〞或“铁粉〞)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
【答案】(1)K＋、OH－、Cl－
(2)铁粉　Ag
(3)Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－　K＋、NO
13．(2022·大庆高一检测)某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成以下实验设计：
检验离子
所加试剂
实验现象
离子方程式
(1)CO
稀硝酸

(2) SO

产生白色沉淀

(3) Cl－

产生白色沉淀

【答案】(1)无色气泡　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)硝酸钡　Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)硝酸银　Ag＋＋Cl－===AlgCl↓
【点拨】滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含CO，离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；检验SO用可溶性钡试剂，因还要检验Cl－，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓；检验Cl－应用硝酸银，离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
解答本该题要注意以下三点：先参加的试剂对后续实验不能造成干扰；(2)结合给出的试剂或实验现象进行作答；(3)检验离子及检验试剂：SO～Ba2＋；Cl－～Ag＋。
14．(2022·经典习题选萃)
(1)同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：_____________________________________________________，
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________，离子方程式：____________________________________________________；
(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：________，离子方程式：_________________________________________________________。
(4)上述三个反响均属于________________反响(填根本反响类型)，反响发生的条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成________；相同点是________。
【答案】(1)生成蓝色沉淀
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(2)生成无色无味气体　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)无明显现象　H＋＋OH－===H2O
(4)复分解　沉淀　气体和H2O　H2O　都使溶液中的离子浓度减小
【点拨】CuCl2溶液与NaOH溶液混合，因生成蓝色沉淀而发生反响，离子反响是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体而发生反响，离子反响是HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，会发生中和反响，离子反响是H＋＋OH－===H2O。这三个均是复分解反响，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。
胃酸失衡怎么办
胃是人体消化系统中的关键部位，它容纳了我们吃下的一切食物，肩负着重要的消化任务。胃通过两种途径来完成对食物的消化任务：一是利用胃黏膜分泌出的胃液(其中含有胃蛋白酶)将食物消化，使蛋白质降解为易于吸收的物质；二是利用胃液中的胃酸(相当于0.2%～0.4%的盐酸)，杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的平安，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。可见胃酸对于人体来说是十分重要的。
但是人体中胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定的浓度范围内(即0.2%～0.4%)。否那么，当胃酸过多时就会出现“咯酸水〞、“烧心〞、“胃部隐隐作痛〞等病症，严重的会降低食欲，消化不良，进而引发胃溃疡等多种形式的胃病。胃酸过少时，会使消化作用减退，从而导致营养不良或恶性贫血。当胃酸过多时能否吃一些氢氧化钠进行中和呢不能！因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀作用，服用时会严重损伤消化道，造成不良后果。医生通常是用“小苏打片〞、“胃舒平〞等药物进行治疗。小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中那么含有氢氧化铝，它们都能跟胃液中的酸发生离子反响，从而中和过多的胃酸。
当胃酸过少时，医生通常可给病人服用适量的酵母片促进胃液的分泌，增进食欲；也可服用适量的稀盐酸(0.3%左右)，调节胃液的pH到正常范围(0.9～1.5)，恢复胃的正常消化功能。