化学反应速率与化学平衡练习题(含详细答案).doc
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1、化学反应速率与化学平衡综合练习 一、选择题(包括15个小题,每小题4分,共60分。每小题有只一个选项符合题意。)1、 设反应CCO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1,N23H2 2NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1、v2得变化情况为 A、 同时增大 B、 同时减小C、 v1增大,v2减小D、 v1减小,v2增大2、 在一密闭容器内发生氨分解反应:2NH3N23H2。已知NH3起始浓度就是2、6 molL1,4s末为1、0 molL1,若用NH3得浓度变化来表示此反应得速率,则v(NH3)应为A、 0、04 molL1s1B、 0、4 molL1 s1C、
2、 1、6 molL1s1D、 0、8 molL1s13、 在温度不变得条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2O22SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态得就是A、 容器中SO2、O2、SO3共存B、 SO2与SO3得浓度相等C、 容器中SO2、O2、SO3得物质得量之比为212D、 反应容器中压强不随时间变化4、 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A得浓度增大,应采取得措施就是A、 加压B、 减压C、 减少E得浓度D、 降温5、 一定温度下,浓度均为1molL1得A2与B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(
3、A2)0、58 molL1,c(B2)0、16 molL1,c(C)0、84 molL1,则该反应得正确表达式为A、 2A2B22A2B B、 A2B22ABC、 A2B2A2B2 D、 A22B22AB26、 一定条件下得反应:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低得就是A、 温度、体积不变,充入氩气B、 体积不变,对体系加热C、 温度、体积不变,充入氯气D、 温度不变,增大容器体积7、 在一定温度下,把2、 0体积得N2与6、 0体积得H2通入一个带活塞得体积可变得容器中,活塞得一端与大气相通,容器中发生如下反应:N23H22NH3。
4、已知平衡时NH3得浓度就是c molL1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3得浓度不为c molL1得就是A、 1、0体积得N2与3、0体积得H2B、 2、0体积得N2、6、0体积得H2与4、0体积得NH3C、 4、0体积得NH3与1、0体积得H2D、 2、0体积得NH38、 将3 molO2加入到V L得反应器中,在高温下放电,经t1 s建立了平衡体系:3O22O3,此时测知O2得转化率为30%,下列图象能正确表示气体得物质得量浓度(m)跟时间(t)得关系得就是D23mtt1C23mtB23mtt1A23mt9、 下图为可逆反应A(g)2B(
5、g)nC(g)(正反应放热)生成物C得浓度随压强变化并建立平衡得关系图,则n值与压强p1、p2得关系正确得就是A、 p2p1,n3B、 p2p1,n3C、 p1p2,n3D、 p1p2,n310、 在容积固定得密闭容器中充入一定量得X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应就是放热反应,测得X得转化率为37、 5%,Y得转化率为25%,下列有关叙述正确得就是A、 若X得反应速率为0、2 molL1s1,则Z得反应速率为0、3 molL1s1B、 若向容器中充入氦气,压强增大,Y得转化率提高C、 升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D、
6、 开始充入容器中得X、Y物质得量之比为2111、 在373 K时,把0、5 mol N2O4通入体积为5 L得真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2 s时,NO2得浓度为0、02 molL1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始得1、6倍。 下列说法正确得就是A、 前2 s,以N2O4得浓度表示得平衡反应速率为0、 01 molL1s1B、 在2 s时体系内得压强为开始时得1、 1倍C、 在平衡时体系内含N2O40、 25molD、 平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4得转化率12、 对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确得就是A、 2体积SO2与足量O2反应,必
7、定生成2体积SO3B、 其她条件不变,增大压强,平衡必定向右移动C、 平衡时,SO2消耗速度必定等于O2得生成速率D、 平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度得两倍13、 反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡,温度与压强对该反应得影响如右图所示,图中:压强p1p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G得体积分数。据此可判断A、 上述反应就是放热反应B、 上述反应就是吸热反应C、 ab D、 无法确定a、b得大小14、 合成氨反应为N23H22NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2与操作2中NH3转化率之与一定不为1得就是(起始体积相
8、等)A、 恒温恒容:操作1:加1 mol N23 mol H2,操作2:加2 mol NH3B、 恒温恒压:操作1:加1 mol N23 mol H2,操作2:加2 mol NH3C、 恒温恒容:操作1:加1 mol N23 mol H2,操作2:加3 mol NH3D、 恒温恒压:操作1:加1 mol N23 mol H2,操作2:加3 mol NH315、 某温度下,C与H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1、 9 molL1,c(CO)=0、 1 molL1。则
9、下列叙述正确得有A、 CO在平衡时转化率为10%B、 平衡浓度c(CO2)=c(H2)C、 平衡时气体平均相对分子质量约为23、 3D、 其她条件不变时,缩小体积,H2O(g)得转化率随之降低第卷(非选择题 共60分)16、 (10分)在密闭容器中发生下列反应: I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改变表中列出得条件,其她条件不变,试将化学反应速率得改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应得表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入b mol
10、 Ne(g)17、 (8分)在一个固定体积得密闭容器中,加入2 mol A与1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C得浓度为W molL1。若维持容器体积与温度不变,用下列物质作为起始反应物时,经反应达到平衡后C得浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1 mol A与1 mol B时,C得平衡浓度_W molL1。(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时,C得平衡浓度_W molL1。(3)加入3 mol C与1 mol D时,C得平衡浓度_W molL1。(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时,
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