化学反应速率与化学平衡练习题(含详细答案).doc

化学反应速率与化学平衡综合练习
一、选择题(包括15个小题,每小题4分,共60分。每小题有只一个选项符合题意。)
1、 设反应C＋CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2＋3H2 2NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1、v2得变化情况为
A、 同时增大 B、 同时减小
C、 v1增大,v2减小 D、 v1减小,v2增大
2、 在一密闭容器内发生氨分解反应:2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度就是2、6 mol·L－1,4s末为1、0 mol·L－1,若用NH3得浓度变化来表示此反应得速率,则v(NH3)应为
A、 0、04 mol·L－1·s－1 B、 0、4 mol·L－1 ·s－1
C、 1、6 mol·L－1·s－1 D、 0、8 mol·L－1·s－1
3、 在温度不变得条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2＋O22SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态得就是
A、 容器中SO2、O2、SO3共存
B、 SO2与SO3得浓度相等
C、 容器中SO2、O2、SO3得物质得量之比为2∶1∶2
D、 反应容器中压强不随时间变化
4、 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A得浓度增大,应采取得措施就是
A、 加压 B、 减压 C、 减少E得浓度 D、 降温
5、 一定温度下,浓度均为1mol·L－1得A2与B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)＝0、58 mol·L－1,c(B2)＝0、16 mol·L－1,c(C)＝0、84 mol·L－1,则该反应得正确表达式为
A、 2A2＋B22A2B B、 A2＋B22AB
C、 A2＋B2A2B2 D、 A2＋2B22AB2
6、 一定条件下得反应:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低得就是
A、 温度、体积不变,充入氩气 B、 体积不变,对体系加热
C、 温度、体积不变,充入氯气 D、 温度不变,增大容器体积
7、 在一定温度下,把2、 0体积得N2与6、 0体积得H2通入一个带活塞得体积可变得容器中,活塞得一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3得浓度就是c mol·L－1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3得浓度不为c mol·L－1得就是
A、 1、0体积得N2与3、0体积得H2
B、 2、0体积得N2、6、0体积得H2与4、0体积得NH3
C、 4、0体积得NH3与1、0体积得H2
D、 2、0体积得NH3
8、 将3 mol　O2加入到V L得反应器中,在高温下放电,经t1 s建立了平衡体系:3O22O3,此时测知O2得转化率为30%,下列图象能正确表示气体得物质得量浓度(m)跟时间(t)得关系得就是
D
2
3
m
t
t
1
C
2
3
m
t
B
2
3
m
t
t
1
A
2
3
m
t

9、 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C得浓度随压强变化并建立平衡得关系图,则n值与压强p1、p2得关系正确得就是
A、 p2＞p1,n＜3
B、 p2＞p1,n＞3
C、 p1＞p2,n＜3
D、 p1＞p2,n＞3
10、 在容积固定得密闭容器中充入一定量得X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应就是放热反应,测得X得转化率为37、 5%,Y得转化率为25%,下列有关叙述正确得就是
A、 若X得反应速率为0、2 mol·L－1·s－1,则Z得反应速率为0、3 mol·L－1·s－1
B、 若向容器中充入氦气,压强增大,Y得转化率提高
C、 升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D、 开始充入容器中得X、Y物质得量之比为2∶1
11、 在373 K时,把0、5 mol N2O4通入体积为5 L得真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2 s时,NO2得浓度为0、02 mol·L－1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始得1、6倍。 下列说法正确得就是
A、 前2 s,以N2O4得浓度表示得平衡反应速率为0、 01 mol·L－1·s－1
B、 在2 s时体系内得压强为开始时得1、 1倍
C、 在平衡时体系内含N2O4　0、 25　mol
D、 平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4得转化率

12、 对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确得就是
A、 2体积SO2与足量O2反应,必定生成2体积SO3
B、 其她条件不变,增大压强,平衡必定向右移动
C、 平衡时,SO2消耗速度必定等于O2得生成速率
D、 平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度得两倍
13、 反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡,温度与压强对该反应得
影响如右图所示,图中:压强p1＞p2,x轴表示温度,y轴表示平
衡混合气体中G得体积分数。据此可判断
A、 上述反应就是放热反应 B、 上述反应就是吸热反应
C、 a＞b D、 无法确定a、b得大小
14、 合成氨反应为N2＋3H22NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2与操作2中NH3转化率之与一定不为1得就是(起始体积相等)
A、 恒温恒容:操作1:加1 mol N2＋3 mol H2,操作2:加2 mol NH3
B、 恒温恒压:操作1:加1 mol N2＋3 mol H2,操作2:加2 mol NH3
C、 恒温恒容:操作1:加1 mol N2＋3 mol H2,操作2:加3 mol NH3
D、 恒温恒压:操作1:加1 mol N2＋3 mol H2,操作2:加3 mol NH3
15、 某温度下,C与H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时,c(H2)=1、 9 mol·L－1,c(CO)=0、 1 mol·L－1。则下列叙述正确得有
A、 CO在平衡时转化率为10%
B、 平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C、 平衡时气体平均相对分子质量约为23、 3
D、 其她条件不变时,缩小体积,H2O(g)得转化率随之降低
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
16、 (10分)在密闭容器中发生下列反应: I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)
起始时,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改变表中列出得条件,其她条件不变,试将化学反应速率得改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应得表格。
编号
反应条件
反应速率
(1)
升高温度

(2)
加入催化剂

(3)
再充入a mol H2

(4)
将容器容积扩大为原来2倍

(5)
通入b mol Ne(g)

17、 (8分)在一个固定体积得密闭容器中,加入2 mol A与1 mol B,发生反应:
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
达到平衡时,C得浓度为W mol·L－1。若维持容器体积与温度不变,用下列物质作为起始反应物时,经反应达到平衡后C得浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。
(1)加入1 mol A与1 mol B时,C得平衡浓度_________W mol·L－1。
(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时,C得平衡浓度_________W mol·L－1。
(3)加入3 mol C与1 mol D时,C得平衡浓度_________W mol·L－1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时,C得平衡浓度_________W mol·L－1。
18、 (12分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B得转化率变大;当减小压强时,混合体系中C得质量分数也减小,则:
(1)该反应得逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时,A得质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A得转化率_________,B得转化率_________。

(4)若升高温度,则平衡时B、C得浓度之比 将_________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物得总物质得量_________。
(6)若B就是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
19、 (14分)将等物质得量得A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA＋bBcC(s)＋dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了n　mol,B减少了mol,C增加了n mol,D增加了n　mol,此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中各物质得化学计量数为:
a =_____________,b =_____________,c =_____________,d =____________。
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不移动,该反应中各物质得聚集状态:
A_____________,B_____________,C_____________,D_____________。
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测得四种物质得物质得量又达到相等,则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。
20、 (16分)一定条件下,将SO2与O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质得量变化如图所示:回答下列问题:

(1)降低温度,SO2得转化率_________,化学反应速度_________。
(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态得时间就是_________。
(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化得原因就是______________________(用文字表达)。10 min到15 min得曲线变化得原因可能就是_________(填写编号)。
a、 加了催化剂 b、 缩小容器体积
c、 降低温度 d、 增加SO3得物质得量
化学平衡综合练习答案
1、解析:联想温度对v得影响,升高温度,反应速率增大,故选A。
答案:A
2、解析:v(NH3)＝＝0.4　mol·L－1·s－1。
答案:B
3、答案:D
4、解析:为了降低正反应速率,必须采用降低反应物或生成物得浓度、降低温度、减小压强中得一种或几种,而采用与此相反得措施,不论化学平衡向何方向移动,都会增大反应速率得;选项B、C、D符合上述要求。题中又要求使A得浓度增大,则减压(减小压强,实质上就是增大容器得体积)后不论平衡向何反应方向移动,都能减小反应物与生成物得浓度,所以选项B不符合题意。减小E得浓度,平衡向正反应方向移动,而降温使平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,A得浓度会增大,所以D符合题意。
答案:D
5、解析:Δc(A2)＝1 mol·L－1－0、 58　mol·L－1＝0、 42　mol·L－1,
Δc(B2)＝1 mol·L－1－0、 16　mol·L－1＝0、 84　mol·L－1,
Δc©＝0、 84 mol·L－1,因变化量之比等于化学计量数比,故选D。
答案:D
6、解析:正反应为扩体吸热反应。A、 无影响;B、 加热,温度升高,平衡右移,PCl5分解率增大;C、 充入Cl2,平衡左移,PCl5分解率降低;D、 温度不变,体积增大,压强减小,平衡右移,PCl5分解率增大。故选C。
答案:C
7、解析:此题考查学生对恒温恒压条件下等效平衡得认识。恒温恒压建立等效平衡得条件就是投料比相等。所以题设条件下,投入得N2与H2得体积比符合V(N2)∶V(H2)＝2、 0∶6、 0=1∶3者皆可选。当然不论投入多少NH3,其转化为N2与H2得体积比皆为1∶3,即投入多少NH3都就是合适得,或曰对等效平衡无影响。可见只有C选项可选。
答案:C
8、解析:3O22O3
n(始):3 0
n(变):0、 9 0、 6
n(平):2、 1 0、 6
故C符合变化。
答案:C
9、解析:p大,v大,到达平衡所需时间短,故p1＞p2,若由p1变为p2,则p减小,平衡向扩体方向移动,而C浓度增大,即平衡向生成C得方向移动,故1＋2＜n,即n＞3,故选D。
答案:D
10、解析:A项错,X消耗速率为0、 3 mol·(L·s)－1,转化为X与Y得Z得速率为
0、 2 mol·(L·s)－1才就是平衡得标志。B项错,在容器容积不变时加入氦气,平衡不移动。C项错,升温时,正、逆反应速率均增大,但增幅不同。D项正确,设开始时充入X得物质得量为x,Y得物质得量为y,则x·37、 5%∶y·25%=3∶1得=。
答案:D
11、解析:c始(N2O4)＝＝0、 1　mol·L－1,因N2O42NO2,所以v(N2O4)＝＝0、 005 mol·L－1·s－1,A不正确;n(NO2)＝0、 02　mol·L－1×5 L＝0、 1　mol,反应后n(总)＝0、 5　mol＋0、 1 mol×＝0、 55　mol,故B正确;设到达平衡时,反应得N2O4物质得量为x,由
N2O4 2NO2
n(始): 0、 5 mol 0
n(平): 0、 5 mol－x 2x
则=1、 6 mol,所以x=0、 3 mol,C不正确;压缩容积,压强增大,平衡向N2O4方向移动,故N2O4得转化率降低,D不正确。
答案:B
12、解析:选项A:生成2体积还表示2体积SO2全部反应,但此反应就是可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。选项B:此反应得正反应就是气体物质分子数目减少得反应,因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。选项C:达到平衡时得标志就是正、逆反应速率相等。SO2得消耗就是正反应,O2得生成就是逆反应。由于反应速率之比等于方程式中各物质得化学计量数之比。所以消耗SO2得速率应为生成O2速率得两倍。选项D:平衡时,SO2浓度与O2浓度得关系要瞧反应起始得投料量,如果SO2与O2得起始投料量得物质得量之比为2∶1时,由于反应消耗得SO2与O2得起始投料量得物质得量之比为2∶1,所以达平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度得两倍,否则不会就是。
答案:B
13、解析:由图给信息可知,随着温度得升高,平衡混合气中G得体积分数减小,说明该反应为吸热反应;由图知,在相同温度下,压强增大,平衡混合气中G得体积分数也增大,该反应就是气体分子数增大得反应,即a＜b。
答案:B
14、解析:C、 从正、逆两个方向分别建立等效平衡,得反应物得转化率与生成物得转化率之与为1。
答案:C
15、解析:在其她条件不变时,缩小体积,平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)向左移动,水得转化率降低。
答案:D
16、解析:(1)不论正反应吸热,还就是放热,升高温度都能使化学反应速率加快,v(正)也加快,v(逆)也加快,但增加幅度不相同。若正反应吸热,升高温度时,v(正)＞v(逆);若正反应放热,升高温度时,v(正)＜v(逆)。
(2)若无特别声明,通常所说得催化剂即为“正催化剂”,加入催化剂,可同等程度地提高正、逆化学反应速率。
(3)再充入a mol H2,c(H2)浓度增大,化学反应速率加快。
(4)扩大容器得容积,容器内各物质浓度(或压强)均减小,化学反应速率降低。
(5)通入Ne(g),并未改变反应物得浓度与压强,化学反应速率不变。
答案:(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小
(5)不变
17、解析:此题为等效平衡问题,2 mol A与1 mol B反应达到平衡时,与3 mol C与1 mol D反应达到平衡时就是等效得,即两者在平衡时C得浓度为W mol·L－1,再根据平衡移动原理加以判断即可。
答案:(1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于
18、解析:升高温度,B得转化率变大,说明此反应得正反应为吸热反应;减小压强,混合体系中w©减小,说明减压平衡向逆反应方向移动,即m+n＞p。
答案:(1)放 ＞ (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅
19、解析:(1)因变化得物质得量之比等于化学计量数比,所以a∶b∶c∶d＝n∶∶n∶n＝2∶1∶3∶2,故a=2,b=1,c=3,d=2。
(2)因改变压强,速率发生变化说明有气态物质参加反应,使平衡不移动,说明等号两边气态物质得化学计量数相等,据此可判知:A为气态,B为固态或液态,C为固态,D为气态。
(3)升温时,反应一段时间后,四种物质得量又达到相等,说明平衡向逆反应方向移动,所以逆反应为吸热反应。
答案:(1)2 1 3 2
(2)气态 固态或液态 固态 气态
(3)放热
20、解析:(1)降温,平衡向正反应方向移动,SO2得转化率增大,化学反应速率降低。
(2)反应进行15 min时,SO2、O2、SO3得物质得量均不发生变化,说明反应达到了平衡状态。
(3)反应进行至20 min,O2得物质得量发生突变,说明此时增加了O2得量。
答案:(1)增大 减小
(2)15~20 min,25~30 min
(3)增加了O2得量 ab