2022年高中化学《化学反应原理》专题1第二单元课时1知能优化训练鲁科版选修4.docx
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1、2022年苏教化学选修 化学反响原理 检测试题 专题1第二单元课时1知能优化训练1在理论上不能用于设计原电池的化学反响是()AH2SO4(aq)BaCl2(aq)=2HCl(aq)BaSO4(s)H0B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0D3Cu(s)8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l)H0解析:选A。原电池原理是利用氧化复原反响发生电子转移,A项为非氧化复原反响,故不能用于设计原电池。2X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y
2、相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是WZ;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡,W、Y相连时,W极发生氧化反响。据此判断四种金属的活动性顺序是()AXZWYBZXYWCXYZW DYWZX解析:选A。在原电池中,活泼金属作原电池的负极,失去电子发生氧化反响;不活泼的金属作原电池的正极,得到电子发生复原反响。电子由负极经导线流向正极,与电流的方向相反。因此,X、Y相连时,X为负极,那么活动性XY;Z、W相连时,电流方向是WZ,那么活动性ZW;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡,那么活动性XZ;W、Y相连时,W极发生氧化反响,那么WY。综上所述,可以得出金属的活动性顺序是XZWY。3.(2022年
3、高考课标全国卷)根据右图,可判断出以下离子方程式中错误的选项是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)解析:选A。此题考查原电池原理及其运用,意在考查考生对原电池装置的判断和总反响方程式的书写。从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为:CdCoAg,那么氧化性关系为:Cd2Co2Ag,根据氧化复原反响规律知A项错误。4(2022年高考广东卷)铜锌原电池(如图)工作时,以下表达正确的选项是(双选)()A正极反响
4、为:Zn2e=Zn2B电池反响为:ZnCu2=Zn2CuC在外电路中,电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液解析:选BC。此题考查原电池,意在考查考生对原电池工作原理的分析能力。该电池中Zn为负极,电极反响为:Zn2e=Zn2,Cu为正极,电极反响为:Cu22e=Cu,A项错误;电池总反响为:ZnCu2=Zn2Cu,B项正确;原电池工作时,外电路中电子由负极流出经导线流向正极,C项正确;负极上由于Zn放电ZnSO4溶液中Zn2的浓度增大,故盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液,D项错误。5为了防止锌片与Cu2直接接触发生反响而影响原电池的放电效率,有人设计了如下装置,按要求完成以下填空:(
5、1)此装置工作时,可以观察到的现象是_,电池总反响式为_。(2)以上电池中,锌和锌盐溶液组成_,铜和铜盐溶液组成_,中间通过盐桥连接起来。(3)电池工作时,硫酸锌溶液中向_移动,硫酸铜溶液中向_移动。(4)此盐桥内为饱和KCl溶液,盐桥是通过_移动来导电的。在工作时,K移向_。解析:该装置为锌铜原电池,总反响式为:ZnCu2=CuZn2,电池工作时,观察到电流计指针发生偏转,锌片不断溶解,铜片上有红色物质析出,其中Zn与ZnSO4溶液组成锌半电池,Cu与CuSO4溶液组成铜半电池。电池工作时,ZnSO4溶液中向负极(锌电极)移动,CuSO4溶液中向盐桥移动,而盐桥中,K向正极区(CuSO4溶液
6、)移动,Cl向负极区(ZnSO4溶液)移动,这样靠离子的移动形成闭合回路而导电。答案:(1)电流计指针发生偏转,锌片逐渐溶解,铜片上有红色物质析出ZnCu2=Zn2Cu(2)锌半电池铜半电池(3)锌电极盐桥(4)离子正极区(CuSO4溶液)1以下说法正确的选项是()A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反响C原电池的两极发生的反响均为氧化复原反响D形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动解析:选D。原电池是把化学能转化为电能的装置,电子流出的一极是负极,负极发生氧化反响,电解质溶液中的阴离子向负极移动;电子流进的一极是正极,正极发生复原反响,电解质溶液中的阳
7、离子向正极移动。2(2022年苏州高三期中考试)将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,并经过一段时间后,以下表达中正确的选项是()A负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B负极附近Cl的浓度减小C正极附近Cl的浓度逐渐增大D溶液中Cl的浓度根本不变解析:选D。在该原电池中,Fe为负极,电极反响为Fe2e=Fe2,正极为Ag,电极反响为2H2e=H2,整个溶液中Cl的浓度根本保持不变,故D正确。3在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,以下表达正确的选项是()A正极附近的SO24浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出解析:选D。题干所述装置属于原电池装
8、置,负极反响:Zn2e=Zn2,正极反响:2H2e=H2,电子由负极流出经过外电路流向正极。为形成闭合回路,溶液中的阴离子向负极迁移,阳离子向正极移动,因此可知只有选项D正确。4有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为负极;C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D导线C;A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;B、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反响。据此,判断四种金属的活动性顺序是()AABCD BACDBCCABD DBDCA解析:选B。金属与稀硫酸溶液组成原电池,活泼金属为负极,失去电子发生氧化反响
9、,较不活泼的金属为正极,H在正极外表得到电子生成氢气,电子运动方向由负极到正极。题中由知AB;由知CD;由知AC;由知DB。综合以上信息可知金属活动性ACDB。5.根据反响:2AgCu=Cu22Ag,设计如下列图原电池,以下说法错误的选项是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反响式为:Age=Ag解析:选B。据题意,铜应为负极,X为正极,那么X应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属,A项正确;电解质溶液应含Ag,B项错;在原电池中,电子从负极经外电路流向正极,Ag在正极X上得电子,Age=Ag,故C、D项正确。6关于如下列图的原电池,以下说法正确的
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