2022高中化学人教版必修一第一部分第二章第二节第二课时随堂基础巩固.docx

[随堂根底稳固]
1．以下反响属于离子反响的是(　　)
A．氢气复原氧化铜　　　　　　B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反响 D．氢气与氧气的反响
解析：A、B、D项中，反响均无离子参加，也无离子生成。答案：C
2．离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓它可能表示(　　)
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响　氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响　③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反响　④氢氧化钡溶液与稀硫酸反响
A．①②B．①②④
C．②③D．①②③
解析：④中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来。
答案：D
3．以下离子反响不能发生的是(　　)
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
解析：反响要生成沉淀、气体、水(难电离)等物质，导致离子浓度减小，离子反响就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反响能发生。
答案：D
4．以下离子方程式正确的选项是(　　)
A．碳酸镁和盐酸反响：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析：离子方程式首先要符合化学反响事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反响的本质，所以须按电离的实际进行拆写。A项中碳酸镁不应拆写；B项中还有水，不应拆写后抵消；C项不符合化学反响的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。
答案：D
5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、HCO、SO、Br－
B．Cu2＋、NO、Cl－、SO
C．H＋、Cl－、K＋、CO
D．K＋、Mg2＋、SO、OH－
解析：B项，Cu2＋有颜色；C项，H＋与CO不能共存；D项，Mg2＋与OH－不能共存。
答案：A
6．描述以下反响的现象并写出反响的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象__________________，离子方程式________________________________________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象__________________，离子方程式________________________________________________________________________。
(3)向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，现象__________________，离子方程式________________________________________________________________________。
比较：上述三个离子反响发生的条件的不同点是__________________；相同点是________________________________________________________________________。
解析：(1)中生成Fe(OH)3沉淀，c(Fe3＋)和c(OH－)明显减小；(2)中生CO2气体和难电离的水，c(HCO)和c(H＋)明显减小；(3)中生成难电离的H2O和CO，c(HCO)和
c(OH－)明显减小，c(CO)明显增大。
答案：(1)生成红褐色沉淀　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(2)生成无色无味气体
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)观察不到明显现象　HCO＋OH－===CO＋H2O
(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O　都使溶液中的某种离子浓度减小