名师新编备战2014高中学业水平考试20132014高中化学名师专题指导电解质溶液离子反应.pptx
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1、第五讲电解质溶液离子反应第五讲电解质溶液离子反应考点概览考纲要求1.电解质1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性2.离子反应3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件4.了解常见离子的检验方法3.离子反应方程式 5.能正确书写离子方程式电解质知识回顾1电解质:是指在_中或_状态下能导电的_。在水溶液中或_状态下_导电的_是非电解质。2电离是指_在溶解于水或受热熔化时,离解成能够_的过程。3强电解质是指在水溶液里能_成离子的电解质,强电解质在稀溶液中全部以_形式存在,没有_存在。强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等都是强电解质。
2、水溶液熔化化合物熔化不能化合物电解质自由移动离子完全电离离子分子4弱电解质是指在水溶液里_电离成离子的电解质。,弱电解质在稀溶液中有_和_存在。弱酸、弱碱、水、有机酸等都是弱电解质。5电解质溶液的导电能力:离子_,离子所带_,则溶液的导电性_,反之导电性越弱。6酸碱指示剂显色、稀溶液的酸碱性、pH不能完全分子离子浓度越大电荷越多越强(1)室温条件下三者关系:石蕊酚酞溶液酸碱性pH_酸性_7紫色无色_等于7_碱性_7红色无色小于中性蓝色红色大于(2)pH的测定方法:酸碱指示剂:只能测出pH范围,一般不能准确测定pH。pH试纸使用方法:a.不用水湿润试纸;b.用玻璃棒蘸取未知液点在试纸中央;c.与
3、标准比色卡比色。pH越小,溶液酸性越强,pH越大,溶液碱性越强。【例1】(2011年广东水平考试)下列气体通入水中,不能形成电解质溶液的是()ANH3 BO2CHBr DHCl解析:O2是单质,不与水反应,不能形成电解质溶液。NH3与水反应生成的NH3H2O属于电解质,HBr和HCl是电解质,故NH3、HBr、HCl气体通入水中能形成电解质溶液。答案:B易错提醒:1.酸、碱、盐、低价活泼金属氧化物等属于电解质。2非金属氧化物、高价金属氧化物、大多数有机物不属于电解质。SO2、SO3、NH3等水溶液的导电,不是它们自身电离的离子导电,是与水反应的生成物电离出的离子导电,它们不属于电解质。3单质与
4、混合物既不属于电解质又不属于非电解质。如钠、石墨、氯气、盐酸溶液等。4难溶物质在熔化条件下能电离的属于电解质。如BaSO4、MgO等。5浓度不同的强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。但同浓度、同温度时,强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。6HCl、H2SO4等酸是共价化合物,它们的纯液体不导电。在水中发生电离反应后能导电。7电离方程式:强电解质的电离方程式用“=”表示电离完全,弱电解质的电离方程式用“”表示电离不完全。课堂练习1下列物质属于非电解质的是()A碳酸钠 B蔗糖C氢氧化钠 D硫酸解析:酸、碱、盐属于电解质。蔗糖属于有机物中糖类物质,不属于电解质。答案:B2下
5、列实验过程中,溶液的pH增大的是()A向NaOH溶液中加水B向NaCl溶液中滴加稀盐酸C向NaOH溶液中滴加稀盐酸D向稀盐酸中滴加NaOH溶液解析:NaOH中和HCl,溶液酸性减弱,pH增大。答案:D离子反应知识回顾1离子反应特点:在反应过程中有_参加或生成,离子的_和(或)_发生变化。2离子反应发生条件(1)生 成 _物 质 如:CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等。(2)生成_物质如:弱酸、弱碱、水等。(3)生成挥发性物质如CO2、SO2等。(4)有元素价态和(或)离子种类发生变化的氧化还原反应。离子数量种类难溶难电离3离子共存问题的判断(1)判断离子之间能否共存的条件是:离
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