2022高一化学121练习新人教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：〔人教版必修2〕
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．关于元素周期律和元素周期表的以下说法，正确的选项是(　　)
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大奉献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
解析：　元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，B项是正确的；有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素发现，A项错误，在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化，D项错误。
答案：　B
2．以下关于元素周期律的表达正确的选项是(　　)
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
解析：　A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的内容；C项错误，负价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。
答案：　B
3．以下物质的性质递变规律正确的选项是(双选)(　　)
A．O、S、Na的原子半径依次增大
B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性强
D．Cl－、Br－、I－的复原性依次减弱
解析：　A项，O、S为同族元素r(O)<r(S)，S、Na为同周期元素，r(S)<r(Na)；B项，Li、K、Cs同属碱金属元素，其金属性逐渐增强，故LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强；C项，C与B同周期，非金属性C比B强，故C项正确；D项，Cl－、Br－、I－的复原性依次增强。
答案：　AC
4．硼位于元素周期表的第二周期第ⅢA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(　　)
A．H2BO4B．H3BO3
C．HBO2D．H2B4O7
解析：　分析题给四种含氧酸中B的化合价，A中显＋6价，其余均为＋3价，而B元素原子最外层只有3个电子，故A不可能。
答案：　A
5．(2022·保定一中月考)某粒子用Rn＋表示，以下关于该粒子的表达中正确的选项是(　　)
A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝A＋nD．所含质子数＝A＋Z
解析：　首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数＝核外电子数，故阳离子所含电子数为Z－n。依据A＝N＋Z，可确定只有B是正确的。
答案：　B
6．以下关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的选项是(　　)
A．F2和NaCl溶液的反响可证明氟的非金属性强于氯
B．H2SO3的酸性强于H2CO3，那么非金属性：S>C
C．1 mol Al在反响中失去3 mol电子，而1 mol Na只失去1 mol电子，这说明金属性：Al>Na
D．非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价
解析：　A项，发生的反响是2F2＋2H2O===4HF＋O2，而非F2＋2NaCl===2NaF＋Cl2，故不能证明氟、氯的非金属性强弱；B项，H2SO3不是硫的最高价氧化物对应的水化物；C项，金属性的强弱只取决于金属失电子的难易程度而与失电子的多少无关系。
答案：　D
7．(2022·海南化学)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，以下表达正确的选项是(　　)
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z
B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z
D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
解析：　此题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随单质晶体形态及分子结构的不同而变化，最高化合价随原子序数的递增而增加，但有特例(O、F无正价)。
答案：　B
8．以下各项比较错误的选项是(　　)
A．微粒半径：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
B．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．稳定性：HF>H2O>H2S
D．碱性强弱：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4
解析：　由于Ge、Sn、Pb同为第ⅣA族，且金属性强弱顺序为：Ge<Sn<Pb，故其最高价氧化物对应的水化物碱性强弱顺序为：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。
答案：　D
9．(2022·四川卷改编)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
以下说法正确的选项是(　　)
A．原子半径：Z>Y
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
解析：　此题的突破口在“X的核电荷数是Y的核外电子数的一半〞，在前20号元素中，只有O、S符合题意。进而推出Z是Cl元素，M是K元素。A中，Y、Z同周期，原子半径应为Y>Z；B中，Y、Z、M的离子之间属于相同电子层结构关系，应为r(K＋)<r(Cl－)<r(S2－)；O2－、S2－的核外电子数不同。
答案：　D
10．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层上电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，那么这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)
A．X2YZ4B．XYZ3
C．X3YZ4D．X4Y2Z7
解析：　由题意知，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种，Y元素原子结构示意图为，Y元素是磷，Z的L层有6个电子，该元素是氧，再分析各化合物分子式计算Y的化合价，其化合价分别为＋6、＋5、＋5、＋5，而磷元素无＋6价，故A不可能。
答案：　A
二、非选择题
11．A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的2倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成以下空白。
(1)A的原子结构示意图为：________；A元素的名称为：________。
(2)B的原子结构示意图为：________；B元素的名称为：________。
(3)C的离子结构示意图为：________；C元素的名称为：________。
解析：　因为K层最多容纳2个电子，又A元素原子M层电子数是K层电子数的3倍，所以M层电子数为6，那么A为硫。B元素最外层上的电子数为6÷2＝3，那么B为铝。C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核内质子数为12的倍数。当核内质子数和核外电子总数均为12时，原子核内的质子数恰好为其电子层数的4倍，并为其最外层电子数的6倍，那么C为镁，最外层电子数少于4的原子，易失电子形成离子。
12.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。
(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。
(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的复原性很强，这种微粒的符号是________。
(4)该微粒的复原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。
解析：　由微粒结构示意图的各局部含义，可知该微粒共有3个电子层，共18个电子。根据题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内质子的数值。
核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有：Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。
(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数＝核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为18的氩原子；(2)具有复原性能被溴水氧化的是硫离子；(3)氧化性很弱的＋1价的是钾离子；(4)复原性很弱的－1价的是氯离子。
答案：　(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－
13．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)〞、“减小(弱)〞或“相同(不变)〞]。
(1)各元素的原子半径依次________，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)各元素原子的电子层数____________，最外层电子数依次
________。
(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，元素失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。
解析：　原子序数为11～17号的元素，在周期表中位于第三周期，根据同一周期元素原子的结构和性质的变化，可解答此题。
答案：　(1)减小　电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对外层电子的引力增大，因此原子半径减小
(2)相同　增大
(3)减弱　增强　减弱　增强
14．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。Y与Z原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。
(1)写出各元素的名称：
X________，Y________，Z________，W________。
(2)画出X、Y的原子结构示意图：
X________，Y________。
(3)写出Z、W在元素周期表中的位置：
Z________，W________。
(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式________________________________________________________________________。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________________________________________________________________________。
解析：　由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为＋4、＋5知，它们的核外电子层排布为：，即Y、Z分别是碳和氮；又X原子次外层电子数为8，最高正价为＋1，知其电子层排布为，即为钠；因W原子序数大于钠且最高正价为＋7，故W应为氯。X、Y、Z、W四种元素对应的最高价氧化物分别是Na2O、CO2、N2O5、Cl2O7。其水化物分别是NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。依据元素周期律，可知四种水化物按碱性减弱、酸性增强的顺序应为：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。
答案：　(1)钠　碳　氮　氯
(2)
(3)第二周期第ⅤA族　第三周期第ⅦA族
(4)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4