2022届高考化学总复习鸭部分物质结构与性质第三单元课后达标检测苏教版.doc
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1、选考局部 物质结构与性质 第三单元课后达标检测一、选择题1(2022高考上海卷)某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的选项是()A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体解析:选A。A.在SiO2晶体中含有极性共价键SiO键,由于该晶体是原子晶体,原子之间通过共价键结合,断裂需要吸收很高的能量,因此该物质的熔沸点很高,错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键,不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键,因此含有极性键的物质不可能是单质,正确。C.假设该极性键存在于含有C元素的化合物中,如CH4、CH3CH2OH等,那么相应的物质是有机物,正确。D.离子化合物
2、中一定含有离子键,可能含有极性共价键,如NaOH,也可能含有非极性共价键,如Na2O2,因此含有极性键的化合物可能是离子晶体,正确。2以下性质适合于某种原子晶体的是()A熔点1 070 ,易溶于水,水溶液导电B熔点10.32 ,液态不导电,水溶液导电C能溶于CS2,熔点112 ,沸点444.6 D熔点3 550 ,很硬,不溶于水,不导电解析:选D。由原子晶体所具有的一般特点:熔、沸点高,硬度大,不溶于水等性质,可以推断D项描述的晶体是原子晶体。3下面有关晶体的表达中,不正确的选项是()A金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中,每个Na周围距离相等且紧邻
3、的Na共有6个C氯化铯晶体中,每个Cs周围等距且紧邻8个ClD干冰晶体中,每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子解析:选B。氯化钠晶体中,每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有12个,距离相等且紧邻的Cl共有6个。4以下说法正确的选项是()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF,所以HCl的沸点高于HFC液氮汽化时,分子内共价键不会发生断裂D凡有规那么外形的固体一定是晶体解析:选C。A项SiO2中存在极性键;B项HF分子间存在氢键,故HF的沸点高。5以下有关化学键与晶体结构的说法正确的选项是()A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物
4、的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D只要含有离子键就是离子晶体解析:选D。此题可用举例法判断,选项A中如H2O2和C2H6分子中既含有极性键又含有非极性键,A错。有的共价化合物在固态时形成分子晶体,熔点较低,有的共价化合物在固态时形成原子晶体,熔点很高,B错。对于选项C可考虑铵盐,常见的铵盐如NH4NO3只有非金属元素组成,但属于离子化合物,C错。6下面的排序不正确的选项是()A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAlD晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI解析:选C。选项A中晶体熔点与分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力越大
5、,选项A正确;选项B中硬度与共价键的键能有关,由于SiSi 键的键长CSi 键的键长CC键的键长,键长越长,键能越小,选项B正确;选项C中熔点与金属键的强弱有关,金属性越强,金属键越弱,因此正确的顺序为AlMgNa,选项C错误;选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关,选项D正确。7如图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子,以下有关说法正确的选项是()A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大解析:选A。冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体,B、C错误;水结冰时
6、体积膨胀,D错误。8以下关于晶体的说法一定正确的选项是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析:选B。有些单原子的分子晶体中不存在共价键,如稀有气体构成的晶体,A错;因在晶体中Ti4位于顶点而O2位于面心,所以CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻,B正确;SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合,C错;有些金属晶体比分子晶体的熔点低,如汞在常温下为液体,D错。9高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价局部为0价,局部为2价。如下图为超氧化钾晶
7、体的一个晶胞,那么以下说法正确的选项是()A超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O,每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个解析:选A。由题中的晶胞结构知:有8个K位于顶点,6个K位于面心,那么晶胞中含有的K数为864个;有12个O位于棱上,1个O处于中心,那么晶胞中含有O数为1214个,所以超氧化钾的化学式为KO2;每个K周围有6个O,每个O周围有6个K,与每个K距离最近的K有12个。二、非选择题10以下图为几种晶体或晶胞的示意图: 请答复以下问题:(1)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2
8、)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能_(填“大于或“小于)MgO晶体,原因是_。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是_。答案:(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数;且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)(4)48(5)H2O分子之间能形成氢键11氮化硼(BN)晶体有多种相结构
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