2019_2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第1单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布练习苏教版必修2.doc

第1课时　原子核外电子的排布
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基础达标·对点练
知识点一：核外电子排布规律
1．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(　　)
A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2
B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8
C．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
D．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
解析：当第3、4、5、6、7等电子层作为最外层时，其能容纳的最多电子数目也是8。
答案：C
2．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为(　　)
A．XY2　　 B．X2Y3　　　
C．X3Y2　　　 D．X2Y
解析：元素X的原子核外M电子层上有3个电子，则X为Al，元素Y2－的离子核外有18个电子，则Y为S，由Al和S两元素可形成Al2S3化合物。
答案：B
3．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子(　　)
A．只有4种 B．只有3种
C．只有2种 D．只有1种
解析：核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O一种，故答案选D。
答案：D
4．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有(　　)
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
解析：在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有氢、铍、铝，共3种元素，故选C。
答案：C
5．从核电荷数为1～18的元素原子中选择合适的原子填空：
(1)最外层有1个电子的原子__________________。
(2)最外层有2个电子的原子__________________。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子__________________________。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子___________________________________________________________________；
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子___________________________________________________________________；
最外层电子数是次外层电子数4倍的原子__________________________________________________________________。
(5)电子总数是最外层电子数2倍的原子__________________________________________________________________。
(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子___________________________________________________________________。
(7)内层电子数是最外层电子数2倍的原子___________________________________________________________________。
解析：此题只需画出1～18号元素的原子结构示意图，即可迎刃而解。
答案：(1)H、Li、Na　(2)He、Be、Mg　(3)Be、Ar　(4)C　O　Ne　(5)Be　(6)Li、Si　(7)Li、P
6．画出下列元素的原子结构示意图。
(1)核电荷数为13的元素：________。
(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：________。
(3)L层电子数是M层电子数2倍的元素：________。
解析：(1)核电荷数为13的元素是Al，原子结构示意图为。(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数，该元素是Be或Ar，原子结构示意图为或。(3)L层电子数是M层电子数2倍的元素为Si，原子结构示意图为。
答案：(1)　(2)或
(3)
知识点二：原子结构示意图
7．下列微粒的结构示意图正确的是(　　)

解析：氧原子的核电荷数为8，A错；B、D选项是由原子失去了最外层电子后得到的阳离子，均应有两个电子层，每层的电子数分别为2和8，B、D错；氟原子得到一个电子形成F－，核外电子排布与Ne相同，C正确。
答案：C
8．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填粒子名称)

(1)其中属于阴离子的是________。
(2)属于金属元素的是________。
(3)具有相似化学性质的是________。
解析：由结构示意图可知，A、B、C、D分别表示O、O2－、S、Na。(1)O2－是阴离子。(2)Na是金属元素。(3)O和S最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
答案：(1)氧离子　(2)钠原子　(3)氧原子和硫原子
知识点三：等电子粒子
9．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是(　　)
A．H2O和Al3＋ B．CO和CO2
C．Na＋和Li＋ D．NO和CO
解析：H2O和Al3＋核外电子总数均为10，选项A正确；CO和CO2核外电子总数分别为14和22，选项B错误；Na＋和Li＋核外电子总数分别为10和2，选项C错误；NO和CO核外电子总数分别为15和14，选项D错误。
答案：A
10．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　)
A．a－c＝m－n B.a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
解析：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同，则a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，可得a－c＝m＋n、a－b＝m－n、c－d＝m－n、b－d＝m＋n，故D项正确。
答案：D
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1．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8 g，与氧气充分反应，可得到6 g化合物RO2，则该元素的原子(　　)
A．具有三层电子 B．具有二层电子
C．最外层电子数为5 D．核电荷数为7
解析：设R的核电荷数为x，则R原子的核外电子数和核内中子数均为x，故R的质量数为2x。
R　＋　O2　===RO2
2x　　　　　　　2x＋32
2．8 g　　　　　　6 g
＝，x＝14，
故R的原子结构示意图为，A正确。
答案：A
2．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是(　　)
A．A2BC3 B．ABC3
C．ABC4 D．ABC
解析：A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，则A元素是H、Li或Na；B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，则B元素最外层有7个电子，即B为F或Cl；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，根据最外层电子数不超过8个电子可知，C元素原子只有两个电子层，即C为O。由A、B、C三种元素组成的化合物可能是HClO(或NaClO)、HClO3(或NaClO3)或HClO4(NaClO4)，故A错，B、C、D正确。
答案：A
3．A、B、C是三种元素的原子，核电荷数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的核电荷数比A少4。回答下列问题：
(1)A、B的元素符号分别为________。
(2)A的离子结构示意图为________；A与C组成的化合物为________(用具体元素符号表示)。
(3)元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB，1 mol AB的质量为104 g，则元素B的该核素中的中子数为________。
解析：核电荷数小于18时，最外层电子数为6的是O和S元素，同时A核外电子层数为3，所以A为S元素，则B为O元素。C的核电荷数比A少4，则C是12号元素Mg，也满足3个电子层的要求。(1)A、B元素符号分别是S、O。(2)A离子有18个电子，结构示意图为，S与Mg形成的化合物为MgS。(3)1 mol AB的质量为104 g，即AB摩尔质量为104 g·mol－1，A的质量数为32，则B的质量数为＝18，B的核电荷数为8，所以中子数为18－8＝10。

答案：(1)S、O　(2) 　MgS　(3)10
4．A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子数比K层多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。

④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(写元素符号)。
(2)E的原子结构示意图是________，C的离子结构示意图________。
(3)F与AB2反应的化学方程式：_____________________________。
解析：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是C；B2气体的密度是氢气的16倍，B2的相对分子质量是16×2＝32，是氧气，B为O；C能在O2中燃烧生成淡黄色固体F，则F是Na2O2，C是Na；D在O2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体DB2，D在DB2中含量为50%，则D为S，E的M层电子比K层(2个电子)多5个，说明E核外电子层结构为，E为Cl。
答案：(1)C　O　Na　S　Cl

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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