2022年高一化学教学案4《硝酸》2(苏教版必修1).docx
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专题四:硫、氮和可持续开展 第二单元 硝酸的性质 (第二课时) 【学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反响原理,并了解主要生产过程。 【知识准备】硝酸的制法 硝酸的工业制法:原理:〔写出化学方程式〕, ,。 设备,为提高原料利用率,采用的措施是, 硝酸厂的尾气主要是,尾气处理的方法是。 【例题】 铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,假设反响中硝酸被复原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体〔都已折算到标准状况〕,在反响后的溶液中,参加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少 【稳固练习】 ( )1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸,这是利用了HNO3的 A.氧化性 B.强酸性 C.不稳定性 D.挥发性 ( )2、在铁和铜的混合物中,参加一定量的稀HN03,充分反响后剩余m1 g金属,再向其中参加一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余m2 g金属,那么m1与m2之间的关系是 A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2 C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2 ( )3、镁和稀硝酸反响时,每有1mol HNO3反响,就有0.8mol电子转移,此时硝酸的复原产物可能是 A.NO2 B.N2O C.NH4NO3D.NO ( )4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反响,生成H2SO4、NO2、Cu〔NO3〕2和H2O,那么参加反响而未被复原的HNO3的物质的量为 A.4mol B.5.6mol C.1.6mol D.0.8mol ( )5、有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是 (A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3 ( )6、某单质与浓硝酸反响时,每有0.25mol单质反响就消耗1molHNO3,那么该单质氧化后所显示的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 ( )7、0.1mol固体M(NO3)2加热分解,2M(NO3)2 2MO + 4NO2↑ + O2↑ 将产生的气体用排水法收集,在标准状况下收集到的气体的体积接近 A.5.6L B.4.48L C.0L D.1.12L 8、以下列图中的每一方格表示有关的一种反响物或生成物,其中A和C为无色气体。 填写以下空白: :2Na2O2+O2=2Na2CO3+O2 〔1〕物质M可以是;C是;F是〔填化学式〕。 〔2〕反响①的化学方程式是。 〔3〕反响②的化学方程式是。 8.由Cu、Ag组成的合金30g,溶于80mL13.5mol·L-1HNO3中充分反响后,合金全部 溶解并放出6.72L气体〔STP〕,所得溶液中C(H+)=1 mol·L-1。假设不考虑溶液体积变化,求原合金中银的质量分数- 配套讲稿:
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