2022高考风向标人教版化学一轮基础知识反馈卡第3讲氧化还原反应.docx

根底知识反响卡·第3讲
时间：20分钟分数：60分
1．以下各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被复原的是(　　)。
A．FeCl2、Cl2、CuSO4B．H3PO4、HNO2、H2SO4
C．S、Cl2、H2SO3D．Na2S、NaClO、NH4HCO3
2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是(　　)。
A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反响利用了Cl2的强氧化性
C．该反响属于复分解反响
D．生成1molN2有6mol电子转移
3．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　　)。
A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2
4．以下类型的反响，一定发生电子转移的是(　　)。
A．化合反响B．分解反响
C．置换反响D．复分解反响
5．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。以下有关说法正确的选项是(　　)。
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反响中H2既是氧化剂又是复原剂
C．Li＋和H＋的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6．钢铁生锈过程发生如下反响：
①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
以下说法正确的选项是(　　)。
A．反响①、②中电子转移数目相等
B．反响①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
7．以下有关反响：N2H＋2H2O2===N2＋4H2O＋H＋的表达中正确的选项是(　　)。
①N2H被氧化；②H2O2是复原剂；③N2是复原产物；④生成1molN2时，反响中电子转移总数为4NA。
A．只有①B．①②C．①④D．全部
8．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属〞。工业上以金红石为原料制取Ti的反响为：
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO，反响Ⅰ；
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，反响Ⅱ。
关于反响Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的选项是(　　)。
①TiCl4在反响Ⅰ中是复原产物，在反响Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在反响中均为复原剂，被复原；③由反响Ⅰ、Ⅱ知Mg的复原性大于C，C的复原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 gTi，反响Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole－。
A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤
9．(双选)以下各组物质中，按氧化性由强到弱的顺序排列的是(　　)。
A．Na、Mg、AlB．Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋
C．F2、Cl2、Br2D．K＋、Ca2＋、Na＋
10．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。
(1)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
________P＋________FeO＋________CaO________Ca3(PO4)2＋________Fe。
(2)将钙线试样溶于稀盐酸后，参加过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。那么金属M为____________；检测Mn＋的方法是________________________________(用离子方程式表达)。
(3)取1.6 g钙线试样，与水充分反响，生成224mLH2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g。
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案

根底知识反响卡·第3讲
1．C
2．C解析：由方程式知：如NH3过量那么会与产物HCl反响生成NH4Cl，故A正确； Cl的化合价由0→－1，故B对；N由－3→0，故每生成1molN2，转移电子2×3mol＝6mol，D正确。
3．C解析：根据题意，题设中的氧化复原反响方程式的配平如下：3(NH4)2SO4===3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O↑，故答案为C。
4．C5.B
6．A解析：①、②反响中消耗O2的量相等，两个反响也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确；①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，钢的腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。
7．C解析：根据化合价变化N2H中N的－2价升高为N2的0价，H2O2中O的－1价降低为H2O中－2价。
8．D解析：②中C、Mg在反响中均为复原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成19.2 gTi，反响Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2mole－。
9．BC解析：由2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋与Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu得到氧化性由强到弱为Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋；F、Cl、Br为同一主族元素，可根据元素周期律判断其氧化性强弱。
10．(1)2P＋5FeO＋3CaOCa3(PO4)2＋5Fe
(2)FeFe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)1.1
解析：(1)P从0价升至＋5价，Fe从＋2价降至0价，根据得失电子守恒，P前配2，FeO前配5。(2)由颜色变化可知，红褐色M(OH)n为Fe(OH)3，Fe3＋与KSCN变血红色。(3)Ca与Fe中只有Ca与水能反响生成H2，由Ca～H2得，n(Ca)＝0.224/22.4mol＝0.01mol，n(CaO)＝1.6×3.5%/56mol＝0.001mol；由钙守恒得，m(CaCO3)＝(0.01＋0.001)×100 g＝1.1 g。