《同步课堂》高中化学人教版选修三第三章第四节课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的局部结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　)
A．图(1)和(3)　　　　　　B．图(2)和(3)
C．图(1)和(4) D．只有图(4)
解析：NaCl晶体中，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是属于NaCl晶体的，C项符合题意。
答案：C
2．(对应考点二)以下大小关系正确的选项是(　　)
A．晶格能：NaCl＜NaBr
B．硬度：MgO＞CaO
C．熔点：NaI＞NaBr
D．熔沸点：CO2＞NaCl
解析：离子半径Cl－＜Br－，离子键NaCl中＞NaBr中，晶格能NaCl＞NaBr，A项错误；MgO、CaO均为离子晶体，离子半径Mg2＋＜Ca2＋，MgO中离子键强，键能大，晶格能大，硬度大，B正确；C类似可知熔点NaI＜NaBr；D中CO2为分子晶体，NaCl是离子晶体，熔沸点：CO2＜NaCl。
答案：B
3．(对应考点三)以下有关晶体的表达中，不正确的选项是(　　)
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
解析：金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl－，每个Na＋周围紧邻12个Na＋；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，每个Cs＋周围紧邻6个Cs＋；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。
答案：B
4．(对应考点三)以下各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是(　　)
A．NH3、CH4、NaCl、Na
B．H2O、H2S、MgSO4、SO2
C．CH4、H2O、NaCl、SiO2
D．Li、Na、K、Rb、Cs
解析：根据判断晶体熔、沸点上下的规律，可初步肯定C为答案。因为SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4是气态。A中NH3沸点大于CH4，B中H2O的沸点大于H2S、SO2，A、B均错误。选项D中的五种碱金属晶体，由于金属键渐弱(金属阳离子电荷数相等，但半径增大)等原因，熔点依次降低。
答案：C
5.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Cl－的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
解析：(1)如下列图
(2)从体心Na＋看，与它最接近的且距离相等的Na＋共有12个。
(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比用均摊法。
由此可知，如图NaCl晶胞中，含Na＋：12×＋1＝4个；含Cl－：8×＋6×＝4个。
答案：(1)见解析图(答案不唯一，合理即可)
(2)12　(3)4　8×＋6×＝4　4　12×＋1＝4(答案不唯一，只要与第(1)问对应即可)