2022届高三化学一轮复习基础练习第3章自然界中的元素单元检测(鲁科版).docx

2022届高三化学一轮复习根底练习：第3章 自然界中的元素 单元检测鲁科版(60分钟，100分)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1我国城市环境中的大气污染物主要是()ACO、Cl2、N2、酸雨BHCl、O2、N2、粉尘CSO2、NO2、CO、粉尘 DNH3、CO2、NO、雾【解析】大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NOx、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。【答案】C2以下各项中，能够区别某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮的试剂是()ANaHCO3溶液 B湿润的KI淀粉试纸CAgNO3溶液 DNaOH溶液【解析】溴蒸气中滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，NO2中无此现象。NaHCO3溶液使Br2蒸气、NO2均褪色；NO2、Br2蒸气均使湿润的KI淀粉试纸变蓝；NaOH溶液均使NO2、Br2蒸气褪色。【答案】C3以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是()A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸枯燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒【解析】漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰枯燥，其与浓H2SO4反响会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾的净水原理是Al3水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而到达净水的目的，废水呈酸性会抑制Al3水解，呈碱性那么使将大量Al3沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。【答案】C4Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。假设将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A BC D【解析】尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有复原性，假设同时使用，它们将会发生如下反响：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反响生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。【答案】C5以下关于浓HNO3与浓H2SO4的表达正确的选项是()A常温下都可以用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反响C露置在空气中，溶液质量均减轻D露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似【解析】常温下Fe可在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，故A正确；B项，常温下Cu与浓H2SO4不反响；浓HNO3易挥发，露置在空气中，浓度减小，质量也减轻，而浓H2SO4具有吸水性，露置于空气中，浓度减小，但溶液质量变大，故C、D均不正确。【答案】A6以下过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无沉淀白色沉淀【解析】A、B项中，SO2、SO32被氧化为SO42，所得沉淀一定为BaSO4；C项中，溶液中可能含有Ag，那么白色沉淀为AgCl；D项中，参加过量的盐酸，排除Ag、CO32等离子，再加Ba2产生白色沉淀，那么一定是BaSO4。【答案】C7以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是()选项湿润的淀粉KI试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH3【解析】能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是氧化性气体，如Cl2、NO2等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH3，故D项正确。【答案】D8气体X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一种或几种，X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；假设将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓NaOH溶液，还剩余少量气体，那么关于气体X的成分，以下说法正确的选项是()A一定含有HBr、CO，可能含有CO2B一定不含CO2、NH3C一定含Cl2、NH3D可能含CO2、Cl2、CO【解析】X与AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，那么必含有HBr；因Cl2、NH3与HBr溶液不共存，故一定不含NH3、Cl2；因为有HBr气体存在，X气体通入澄清石灰水，也无法证明CO2是否存在，通过NaOH溶液后还剩余少量气体，证明一定有CO。【答案】A9某溶液中Cl、Br、I物质的量之比为234，现欲使溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的()A. B.C. D.【解析】此题应明确Cl2先与复原性强的I反响：Cl22I=2ClI2。设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，那么根据反响方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I的物质的量之比为。【答案】C10用以下列图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中参加的试剂)，其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸【解析】因NaOH溶液可以吸收NO2气体，A项错误；因酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，且制备时需有加热装置，B项错误；因收集NH3时应用向下排空气法，C项错误。【答案】D11某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。以下对原混合气体成分的判断，正确的选项是()A肯定有SO2和NO B肯定有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO【解析】由于气体“无色，排除掉有色气体Cl2、NO2，同时由于反响2NOO2=2NO2知，NO和O2只存在一种。由于气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，知一定含SO2；剩余气体遇空气迅速变为红棕色，知一定含有NO，那么一定不含O2，所以原气体为NO和SO2的混合气体。【答案】A12以下列图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，那么a可能是()CN2SF2A只有和 B只有C D【解析】此题用代入法，根据选项答案的特点，首先将中的F2代入，那么c、d不可能为F的氧化物，且F不存在最高价氧化物对应的水化物，故B不正确；那么答案在A、C两项中选择，然后是将代入，a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，符合题意，故应选C。【答案】C二、非选择题(此题包括4小题，共52分)13(12分)氨气的喷泉实验根本操作步骤可分为以下几步：A使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中事先参加酚酞试液)B取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞C挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶D取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管E在枯燥的圆底烧瓶中充满氨气F将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上G将止水夹移到下端玻璃管上H用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口(1)正确的操作步骤是(填字母)：_HA_G_。(2)喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气_。(3)喷泉的颜色可因为烧杯中的液体或圆底烧瓶中气体的改变而不同，试填写下表以实现喷泉的颜色变化：烧瓶中的气体烧杯中的液体烧杯中液体的颜色喷泉的颜色NH3水酚酞无色红色红色无色蓝色紫色无色蓝色(4)标准状况下，用排气法收集CO2气体到250 mL烧瓶中，烧杯中盛有0.25 mol/L的NaOH溶液，喷泉实验完成后，进入烧瓶的溶液体积为烧瓶容积的4/5。试判断此时烧瓶中溶液的溶质可能是_(不考虑由胶头滴管挤入烧瓶中引发实验所用的NaOH溶液)。根据你的判断，从以下两空选答其中一空：假设溶质只有一种，请计算其物质的量浓度_；假设溶质不止一种，请写出它们的物质的量浓度之比_。【答案】(1)DBEHAFGC(或EDBHAFGC)(2)将烧瓶倒立，用蘸有浓HCl的玻璃棒靠近瓶口，假设有白烟产生，证明氨气已充满(或者用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口看是否变蓝)(3)烧瓶中的气体烧杯中的液体烧杯中液体的颜色喷泉的颜色NH3水酚酞无色红色HClNaOH溶液酚酞红色无色SO2(CO2)NaOH溶液石蕊蓝色紫色NO2O2KI淀粉试液无色蓝色(4)NaOH和Na2CO3c(NaOH)c(Na2CO3)18514(12分)以下列图是局部短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反响的条件及生成的H2O已略去)。：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反响、是化工生产中的重要反响。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反响而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)反响的化学方程式_。(2)C的结构式_；H的化学式_。(3)L的溶液与化合物E反响的离子方程式_。(4)化合物J的化学式_。【解析】此题的突破口是E。由于B、C、D是非金属单质，且其中A不是气体，结合“化合物E是形成酸雨的污染物之一不难推出E为SO2，A为S，B为O2；再根据“反响是化工生产中的重要反响及“FH2SO4,K，且“K是常用的氮肥可推出F为NH3，那么C、D为N2、H2；再结合“JC和“J由两种元素组成，其相对分子质量为32，可推出C只能为N2，J为N2H4；又根据“L具有漂白性；可由Cl2与NaOH溶液反响而制得可推出L为NaClO。【答案】(1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22OH=ClSO42H2O(4)N2H415(12分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100 mL上述水溶液进行如下实验：(1)第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份参加足量NaOH溶液，加热，收集到气体896 mL(标准状况)；(3)第三份参加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，请答复：(1)溶液中肯定存在的离子是_；哪些离子的浓度能确定，分别是_。(2)肯定不存在的离子是_，理由是_。(3)可能存在的离子是_，如何确定_。【答案】(1)NH4、K、CO32、SO42c(NH4)0.4 mol/L，c(CO32)0.2 mol/L，c(SO42)0.1 mol/L(2)Mg2、Ba2因为溶液中存在CO32、SO42，Mg2、Ba2不能与CO32、SO42共存(3)Cl再取一定量原溶液参加足量的Ba(NO3)2溶液。将得到的沉淀过滤，再向滤液中参加稀HNO3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，假设有沉淀生成说明原溶液中有Cl，否那么没有Cl16(16分)(2022年海南卷)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。实验中可能会发生以下反响：2MgO2,2MgO；3MgN2,Mg3N2；2MgCO2,2MgOC；MgH2O,MgOH2；Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3可供选择的装置和药品如以下列图所示(镁粉、复原铁粉均已枯燥，装置内所发生的反响是完全的，整套装置的末端与枯燥管相连)。答复以下问题：(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_。(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，翻开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反响装置，那么气流流经导管的顺序是(填字母代号)_。(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响_，原因是_。(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_。【解析】利用空气和镁粉制取Mg3N2时，应注意除去空气中的O2、CO2及水蒸气，因此，用B来除去水蒸气，用D除去CO2，用F除去O2，将装置按EDBFA的顺序连接起来。由于点燃A中酒精灯之前，必须保证装置中含有的气体主要是N2，因此A、F装置的酒精灯不能同时点燃，否那么Mg就会与O2反响，须先点燃F装置的酒精灯除去空气中的O2再点燃A装置的酒精灯。根据题中信息，Mg3N2可与水反响生成Mg(OH)2和NH3，因此只需检测一下产物中是否有NH3即可。【答案】(1)B：除去水蒸气；D：除去CO2；F：除去O2(2)jhgdck1(或1k)ab(或ba)(3)制得的Mg3N2中混有杂质Mg与装置中的O2反响(4)取少量产物置于试管中，参加适量水，假设能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明产物是Mg3N2