2022届高三化学一轮复习基础练习第3章自然界中的元素单元检测(鲁科版).docx

2022届高三化学一轮复习根底练习：第3章 自然界中的元素
单元检测〔鲁科版〕
(60分钟，100分)
一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)
1．我国城市环境中的大气污染物主要是(　　)
A．CO、Cl2、N2、酸雨　　　　B．HCl、O2、N2、粉尘
C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾
【解析】　大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NOx、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。
【答案】　C
2．以下各项中，能够区别某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮的试剂是(　　)
A．NaHCO3溶液 B．湿润的KI－淀粉试纸
C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
【解析】　溴蒸气中滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，NO2中无此现象。NaHCO3溶液使Br2蒸气、NO2均褪色；NO2、Br2蒸气均使湿润的KI－淀粉试纸变蓝；NaOH溶液均使NO2、Br2蒸气褪色。
【答案】　C
3．以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是(　　)
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸枯燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【解析】　漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰枯燥，其与浓H2SO4反响会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾的净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而到达净水的目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性那么使将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。
【答案】　C
4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。假设将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
【解析】　尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有复原性，假设同时使用，它们将会发生如下反响：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反响生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
【答案】　C
5．以下关于浓HNO3与浓H2SO4的表达正确的选项是(　　)
A．常温下都可以用铁制容器贮存
B．常温下都能与铜较快反响
C．露置在空气中，溶液质量均减轻
D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似
【解析】　常温下Fe可在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，故A正确；B项，常温下Cu与浓H2SO4不反响；浓HNO3易挥发，露置在空气中，浓度减小，质量也减轻，而浓H2SO4具有吸水性，露置于空气中，浓度减小，但溶液质量变大，故C、D均不正确。
【答案】　A
6．以下过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无沉淀白色沉淀
【解析】　A、B项中，SO2、SO32－被氧化为SO42－，所得沉淀一定为BaSO4；C项中，溶液中可能含有Ag＋，那么白色沉淀为AgCl；D项中，参加过量的盐酸，排除Ag＋、CO32－等离子，再加Ba2＋产生白色沉淀，那么一定是BaSO4。
【答案】　C
7．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是(　　)
选项
湿润的淀粉－KI试纸
湿润的红色石蕊试纸
A
SO2
NH3
B
H2S
HCl
C
Cl2
CO2
D
NO2
NH3
【解析】　能够使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的是氧化性气体，如Cl2、NO2等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH3，故D项正确。
【答案】　D
8．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一种或几种，X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；假设将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓NaOH溶液，还剩余少量气体，那么关于气体X的成分，以下说法正确的选项是(　　)
A．一定含有HBr、CO，可能含有CO2
B．一定不含CO2、NH3
C．一定含Cl2、NH3
D．可能含CO2、Cl2、CO
【解析】　X与AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，那么必含有HBr；因Cl2、NH3与HBr溶液不共存，故一定不含NH3、Cl2；因为有HBr气体存在，X气体通入澄清石灰水，也无法证明CO2是否存在，通过NaOH溶液后还剩余少量气体，证明一定有CO。
【答案】　A
9．某溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)
A. B.
C. D.
【解析】　此题应明确Cl2先与复原性强的I－反响：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，那么根据反响方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为。
【答案】　C
10．用以下列图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中参加的试剂)，其中可行的是(　　)

气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
CaCO3
浓硫酸
【解析】　因NaOH溶液可以吸收NO2气体，A项错误；因酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，且制备时需有加热装置，B项错误；因收集NH3时应用向下排空气法，C项错误。
【答案】　D
11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。以下对原混合气体成分的判断，正确的选项是(　　)
A．肯定有SO2和NO B．肯定有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
【解析】　由于气体“无色〞，排除掉有色气体Cl2、NO2，同时由于反响2NO＋O2===2NO2知，NO和O2只存在一种。由于气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，知一定含SO2；剩余气体遇空气迅速变为红棕色，知一定含有NO，那么一定不含O2，所以原气体为NO和SO2的混合气体。
【答案】　A
12．以下列图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，那么a可能是(　　)
①C　②N2　③S　④F2
A．只有①和③ B．只有④
C．①②③ D．①②③④
【解析】　此题用代入法，根据选项答案的特点，首先将④中的F2代入，那么c、d不可能为F的氧化物，且F不存在最高价氧化物对应的水化物，故B不正确；那么答案在A、C两项中选择，然后是将②代入，a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，符合题意，故应选C。
【答案】　C
二、非选择题(此题包括4小题，共52分)
13．(12分)氨气的喷泉实验根本操作步骤可分为以下几步：
A．使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中事先参加酚酞试液)
B．取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞
C．挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶
D．取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管
E．在枯燥的圆底烧瓶中充满氨气
F．将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上
G．将止水夹移到下端玻璃管上
H．用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口
(1)正确的操作步骤是(填字母)：______→______→________→H→A→________G→________。
(2)喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)喷泉的颜色可因为烧杯中的液体或圆底烧瓶中气体的改变而不同，试填写下表以实现喷泉的颜色变化：
烧瓶中的气体
烧杯中的液体
烧杯中液体的颜色
喷泉的颜色
NH3
水＋酚酞
无色
红色

红色
无色

蓝色
紫色

无色
蓝色
(4)标准状况下，用排气法收集CO2气体到250 mL烧瓶中，烧杯中盛有0.25 mol/L的NaOH溶液，喷泉实验完成后，进入烧瓶的溶液体积为烧瓶容积的4/5。试判断此时烧瓶中溶液的溶质可能是____________(不考虑由胶头滴管挤入烧瓶中引发实验所用的NaOH溶液)。
根据你的判断，从以下两空选答其中一空：
假设溶质只有一种，请计算其物质的量浓度________；
假设溶质不止一种，请写出它们的物质的量浓度之比________。
【答案】　(1)D→B→E→H→A→F→G→C(或E→D→B→H→A→F→G→C)
(2)将烧瓶倒立，用蘸有浓HCl的玻璃棒靠近瓶口，假设有白烟产生，证明氨气已充满(或者用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口看是否变蓝)
(3)
烧瓶中的气体
烧杯中的液体
烧杯中液体的颜色
喷泉的颜色
NH3
水＋酚酞
无色
红色
HCl
NaOH溶液＋酚酞
红色
无色
SO2(CO2)
NaOH溶液＋石蕊
蓝色
紫色
NO2＋O2
KI－淀粉试液
无色
蓝色
(4)NaOH和Na2CO3c(NaOH)∶c(Na2CO3)＝18∶5
14．(12分)以下列图是局部短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反响的条件及生成的H2O已略去)。
：
(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
(b)反响①、②是化工生产中的重要反响。
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反响而制得。
(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
(1)反响③的化学方程式_____________________________________________________。
(2)C的结构式________；H的化学式_____________________________________________。
(3)L的溶液与化合物E反响的离子方程式___________________________________
______________________________。
(4)化合物J的化学式________。
【解析】　此题的突破口是E。由于B、C、D是非金属单质，且其中A不是气体，结合“化合物E是形成酸雨的污染物之一〞不难推出E为SO2，A为S，B为O2；再根据“反响②是化工生产中的重要反响〞及“FH2SO4,K〞，且“K是常用的氮肥〞可推出F为NH3，那么C、D为N2、H2；再结合“JC〞和“J由两种元素组成，其相对分子质量为32〞，可推出C只能为N2，J为N2H4；又根据“L具有漂白性；可由Cl2与NaOH溶液反响而制得〞可推出L为NaClO。
【答案】　(1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO42－＋H2O
(4)N2H4
15．(12分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：
取三份100 mL上述水溶液进行如下实验：
(1)第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份参加足量NaOH溶液，加热，收集到气体896 mL(标准状况)；
(3)第三份参加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，请答复：
(1)溶液中肯定存在的离子是________________；哪些离子的浓度能确定，分别是________________________________________________________________________。
(2)肯定不存在的离子是______________，理由是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)可能存在的离子是__________，如何确定_____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】　(1)NH4＋、K＋、CO32－、SO42－
c(NH4＋)＝0.4 mol/L，c(CO32－)＝0.2 mol/L，c(SO42－)＝0.1 mol/L
(2)Mg2＋、Ba2＋　因为溶液中存在CO32－、SO42－，Mg2＋、Ba2＋不能与CO32－、SO42－共存
(3)Cl－　再取一定量原溶液参加足量的Ba(NO3)2溶液。将得到的沉淀过滤，再向滤液中参加稀HNO3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，假设有沉淀生成说明原溶液中有Cl－，否那么没有Cl－
16．(16分)(2022年海南卷)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。实验中可能会发生以下反响：
①2Mg＋O2△,2MgO；②3Mg＋N2△,Mg3N2；
③2Mg＋CO2△,2MgO＋C；④Mg＋H2O△,MgO＋H2↑；
⑤Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
可供选择的装置和药品如以下列图所示(镁粉、复原铁粉均已枯燥，装置内所发生的反响是完全的，整套装置的末端与枯燥管相连)。
答复以下问题：
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是________________________________________________________________________。
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，翻开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反响装置，那么气流流经导管的顺序是(填字母代号)______________________________________。
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响____________________________，原因是__________________________________________。
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：___________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　利用空气和镁粉制取Mg3N2时，应注意除去空气中的O2、CO2及水蒸气，因此，用B来除去水蒸气，用D除去CO2，用F除去O2，将装置按E→D→B→F→A的顺序连接起来。
由于点燃A中酒精灯之前，必须保证装置中含有的气体主要是N2，因此A、F装置的酒精灯不能同时点燃，否那么Mg就会与O2反响，须先点燃F装置的酒精灯除去空气中的O2再点燃A装置的酒精灯。
根据题中信息，Mg3N2可与水反响生成Mg(OH)2和NH3，因此只需检测一下产物中是否有NH3即可。
【答案】　(1)B：除去水蒸气；D：除去CO2；F：除去O2
(2)j→h→g→d→c→k→1(或1→k)→a→b(或b→a)
(3)制得的Mg3N2中混有杂质　Mg与装置中的O2反响
(4)取少量产物置于试管中，参加适量水，假设能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明产物是Mg3N2