2019_2020学年高中化学课时作业4化学反应速率含解析新人教版选修.doc
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1、课时作业4化学反应速率9基础训练1下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显解析:化学反应速率一般用某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示,故A项错误;反应速率为0.8 mol/(Ls)表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 mol/L,而不是1 s时的实际浓度,故B项错误;反应速率的快慢有时不一定能察觉,如酸碱
2、中和反应瞬间即能完成,但几乎没有明显现象发生,故D项错误。答案:C2(2019年河北省定州中学高三(承智班)期中考试)甲、乙两个容器内都进行AB的反应,甲容器内每分钟减少4 mol A,乙容器内每分钟减少2 mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A快B慢 C相等D无法判断解析:v中,n、t已知,但V未知,所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率,故选D。答案:D3在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是()A等于1.6
3、molB等于1.2 molC大于1.6 molD.小于1.2 mol 解析:由题意可求得4min内SO2的平均反应速率v(SO2)0.2 mol(Lmin)1,若按照这个反应速率计算,2 min时转化的SO2的物质的量为0.2 mol(Lmin)12 min2 L0.8 mol,但由于前2 min比后2 min的反应速率大,所以2 min时,n(SO2)BD解析:若四种反应速率都用A表示单位mol/(Ls),分别为v(A)0.007 5 mol/(Ls),v(A)0.2 mol/(Ls),v(A)0.2 mol/(Ls),v(A)0.225 mol/(Ls),所以,故A正确。答案:A5(201
4、9年湖北省河口市第一中学高三期中)对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)解析:对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率,反应速率数值之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比。A.由方程式知v(W)v(Z)3311,所以v(W)v(Z),A项错误;B.v(X)v(Z)23,所以3v(X)2v(Z),B项错误;C.v(X)v(Y)2412,所以2v(X)v(Y),C项正确;D.v(W)v(X)32,所以2v(W)3v(X),D项错误。答案:C6(2019年大连市
5、第二十高级中学高二上学期期中)将4 mol C气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g) 2C(g),若经2 s后测得A浓度为0.6 molL1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质C的转化率为30%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()ABCD解析:先利用题给条件列出三段式:2A(g)B(g) 2C(g)起始浓度(molL1) 0122 s时浓度(molL1) 0.611.320.61.4再利用算出的数据,就可以对提问进行分析。v
6、(A)0.3 molL1s1。同理知v(B)0.15 molL1s1或由v(A)v(B)21也可求得v(B)0.15 molL1s1。C的转化率100%30%。2 s时B的浓度为1.3 molL1。只有正确,故选A。答案:A7(2019年湖南省娄底市第四中学高二月考)把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是()A. 20 mL 3 molL1 B. 20 mL 2 molL1C. 10 mL 4 molL1 D. 10 mL 2 molL1解析:化学反应中,反应物浓度越大,反应速率越快,
7、因溶液均加水稀释到50 mL,则可计算X的物质的量,物质的量越多,浓度越大。A.n(X)0.02 L3 mol/L0.06 mol;B.n(X)0.02 L2 mol/L0.04 mol;C.n(X)0.01 L4 mol/L0.04 mol;D.n(X)0.01 L2 mol/L0.02 mol,物质的量最大的是A,则A浓度最大,反应速率最大,故选A。答案:A8近年来,随着人们对资源大量的开发使用,不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少,而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题,也是人类面临的重大挑战,如何实现化石燃料的综合利用,提高效率,减少污染提上了日程。为了提高煤的利用率,人们先把煤转化
8、为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:2H2(g)CO(g) CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:t/s0500 1 000 c(H2)(mol/L)5.003.522.48c(CO)(mol/L)2.50(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是_ mol/(Ls);(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是_mol/(Ls);在1000s时CO的转化率是_;(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_mol/L。解析:(1)在500 s内,v(H2)2.96103 mol/(Ls)。(2)在1 000 s时反应了的H
9、2的浓度是c(H2)5.00 mol/L2.48 mol/L2.52 mol/L,则反应了的CO的浓度是:c(CO)c(H2)1.26 mol/L,用CO表示化学反应速率为:v(CO)1.26103 mol/(Ls),CO的转化率为:100%50.4%。(3)在500 s时反应了的H2的浓度为:c(H2)1.48 mol/L,则生成的CH3OH的浓度为:c(CH3OH)c(H2)0.74 mol/L。答案:(1)2.96103 (2)1.2610350.4% (3)0.74提高训练9下图装置可用于定量测量化学反应速率,用此装置来测量锌与2 molL1硫酸反应的化学反应速率,以下说法不正确的是(
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