2022高中化学人教版必修一第一部分第三章第二节第一课时课时跟踪训练.docx

课时跟踪训练]
一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)
1．[双选题]以下有关焰色反响表达正确的选项是(　　)
A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色
B．焰色反响是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反响
解析：焰色反响是金属元素的特性，不管该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。
答案：AD
2．以下物质中，既能和盐酸反响，又能和氢氧化钠反响的物质是(　　)
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠
C．氯化钠 D．硫酸铜
解析：碳酸氢钠既能和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，又能和盐酸反响生成氯化钠、二氧化碳和水。
答案：B
3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是(　　)
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，参加适量Ba (OH)2溶液，过滤
解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH。
答案： D
4．以下反响中，过氧化钠既不作氧化剂也不作复原剂的是(　　)
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2
D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O
解析：此题从氧化复原反响理论的角度考查了Na2O2的性质。Na2O2中氧的化合价为
－1，Na2O2和水、二氧化碳反响时，Na2O2中氧的化合价既降低又升高，Na2O2既作氧化剂又作复原剂，D选项Na2O2中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C正确。
答案：C
5．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的选项是(　　)
A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反响，在相同状况时放出的CO2体积相同
B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反响，所消耗盐酸的物质的量相同
C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋
D．它们的质量相等时，与足量盐酸反响产生物质的量相等的CO2
解析：A项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳应相等；B项，根据化学方程式，消耗盐酸为2∶1；C项，质量相等时，物质的量不等，再乘以电离出的Na＋的数目仍然不等；D项，应是物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。
答案：A
6．某枯燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反响有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，有剩余气体。假设将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。以下判断正确的选项是(　　)
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①②B．②③
C．③④D．①④
解析：与盐酸反响产生气体的物质可能为Na2O2(产生O2)、NaHCO3和Na2CO3(产生CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小有剩余气体，说明X由O2和CO2组成，原粉末中一定有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3中至少有一种。将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使固体粉末质量减小，而实际上剩余固体的质量却增大了，原因只能是发生了反响：2Na2O＋O22Na2O2。综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
答案：D
7．[双选题]某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反响后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，不正确的选项是(　　)
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
C．一定有N2，可能有CO和HCl
D．一定有N2和CO，没有HCl
解析：此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反响。实际上HCl与NaHCO3或CO与CuO都可发生反响，但反响前后气体体积均不发生变化：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O；CuO＋COCu＋CO2。因为两个反响都生成CO2气体，故与下一步Na2O2反响，使气体体积减小：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。因为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使O2体积减小。最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的N2。总之，但凡肯定有HCl无CO或有CO无HCl都是不全面的。应该说一定有N2，HCl和CO至少有一种，不能排除CO和HCl同时存在的可能性。
答案：AD
二、非选择题(此题包括4小题，共39分)
8．(8分)A、B、C、D、E五种物质按图所示关系相互转化，A为单质，C为淡黄色固体。
(1)写出A→E的化学式：
A________，B________，C________，
D________，E________。
(2)写出A→D、D→E、B→D反响的化学方程式：
A→D： ______________________________________________________________。
D→E： ______________________________________________________________。
B→D： _______________________________________________________________。
解析：此题的题眼是“淡黄色固体〞。由于A为单质，C是淡黄色固体，故A、B、C、D、E分别为Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3。
答案：(1)Na　Na2O　Na2O2　NaOH　Na2CO3
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Na2O＋H2O===2NaOH
9．(11分)有A、B两种常见化合物，其焰色反响均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如下列图(其他物质均已略去)。答复以下问题：
(1)写出A的化学式为：____________________________________________________。
(2)①B加热产生D的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
②B加稀硫酸产生D的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途：_________________________
________________________________________________________________________。
(4)A、B在密闭装置中加热，充分反响后，假设只得到一种固体化合物E，其化学式为________________________________________________________________________。
解析：A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠；加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2；C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2。
答案：(1)Na2O2
(2)①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)Na2CO3
10．(9分)除去以下物质中的少量杂质。
(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是________________________________________，
反响方程式是______________________________________________________________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是___________________________________________，
反响方程式是_____________________________________________________________。
(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_________________________________________，
反响方程式是_____________________________________________________________。
解析：此题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质及除杂方法试剂的选用。除杂时注意不要引入其他杂质离子。
答案：(1)通入CO2气体
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
(2)参加适量盐酸
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)参加适量的Ca(OH)2溶液(过滤)
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
11．(11分)为了制取纯洁枯燥的气体A，可用如下列图装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
(1)A是________。
(2)假设C是一种淡黄色固体，那么烧瓶中发生反响的化学方程式是________________。
(3)假设C是一种黑色粉末，那么B物质是________，C物质的作用是_______________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_________________。所制得的气体用__________________法收集。
解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与液体(H2O)反响制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到枯燥纯洁的O2那么应枯燥后再收集。
答案：(1)O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)H2O2　催化剂
(4)浓硫酸　除去O2中的水蒸气　向上排空气