2022年高中化学随堂练习第二章第三节《化学反应的速率和限度》2.docx

第三节 化学反响的速率和限度
【稳固教材】
1．在2L容器中发生3A+B==2C 的反响，假设最初参加A、B都是4mol，A的平均速率是0.12mol/(L•s)，那么10s后容器中的B是 ( )
A．2．8 mol B. 1.6 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
2．反响A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol/(L·min)，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为( )
mol/(L·min) B.1mol/(L·min)
C.2mol/(L·min) D.3mol/(L·min)
3． 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，假设反响速率分别是V(NH3)、　V(O2)、V(NO) 、V(H2O)[mol/(L·min)]表示，那么正确的关系是( )
A.4/5V(NH3)=V(O2) B.5/6V(O2)=V(H2O)
C.3/2V(NH3)=V(H2O) D.4/5V(O2)=V(NO)
4．NO与CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳，对此反响，以下表达正确的选项是( )
A.使用催化剂可以加快反响速率
B．其它条件不变，升温反响速率会加快
C．其它条件不变，加压对反响速率没有影响
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反响速率无影响
【重难突破】
1．以下过程中需要减慢化学反响速率的是 ( )
A. 炼铁 B. 炼钢 C. 合成纤维 D. 食物腐败
2．有两位同学在相同条件下测得可逆反响：A2+3B2 C2的化学反响速率，甲测得
Ｖ〔A〕＝0.5mol/(L·min)，乙测得Ｖ〔Ｂ〕＝1.5mol/(L·min)，那么这两位同学的测定结果　 ( )
A．都正确　　 B．都错　　 C．甲对乙错　　 D．都对或都错
3．以下各组反响都产生氢气，其中反响速率最快的是 　　　 〔 〕
A．5g铁片和1mol/L盐酸的反响
B．5g铁粉和1mol/L盐酸的反响
C．5g铁片和1mol/L醋酸的反响
D．5g铁粉和1mol/L醋酸的反响
4．100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反响,在一定温度下,为了减缓反响进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反响物中参加适量的( )
A．碳酸钠固体 B．水
C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵固体
5．以下措施肯定能使化学反响速率增大的是 〔 〕
A．增大反响物的量B．增加压强
C．升高温度D．使用催化剂
6． (2022全国理综)将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响，2A(g)＋B(g)＝ 2C(g)假设经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有以下几种说法：①用物质A表示的反响的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70％
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的选项是 〔 〕
A．①③B．①④C．②③D．③④
7．某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反响：
N2＋3H22NH3．某一时刻用以下各组内两种物质表示的该反响速率，其中正确的选项是 〔 〕
A．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)，v(H2)＝0.02mol/(L·s)
B．v(H2)＝0.02mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min)
C．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol(L·min)
D．v(H2)＝0.06 mol/(L·s)，v(NH3)＝0.4mol/(L·min)
8．O2的密度为1.28g·L-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01mol·L-1·min-1，如要制取500mL氧气，需要的时间为 〔 〕
A．1minB．2minC．3minD．4min
【稳固提高】
1．反响 A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反响速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol/(L·s)
②v(B)＝0.6mol/(L·s)
③v(C)＝0.4mol/(L·s)
④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
该反响进行的快慢顺序为________________________．
2．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化如图2—4所示:
图2—4
其中t1—t2 速度变化的主要原因是：
____________________________________。
t2—t3 速度变化的主要原因是
____________________________________。
【课外拓展】
1．某温度时容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如下列图，根据图示数据
(1)计算反响开始2min内的vX、vY、vZ
(2)写出该反响的化学方程式
图2—5

第三节 化学反响的速率和限度
【稳固教材】
1．C 2．C 3．CD 4．AB
【重难突破】
1．D 2．D 3．B 4．BC 5．CD 6．B 7．C 8．D
【稳固提高】
1．④＞③＝②＞①．
2．t1—t2 速率变化的主要原因是由于反响放热，使温度升高，造成反响速率增大。
t2—t3 速度变化的主要原因是虽然反响仍然放热，但是浓度已经变得很稀，是主要影响因素，造成反响速率减小。
【课外拓展】
1．(1) vX=0.025 mol/(L·min)
vY=0.075 mol/(L·min)
vZ=0.05 mol/(L·min)
(2) X＋3Y=2Z．