2019_2020学年高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁铜的获取及应用课时作业含解析苏教版必修1.doc

铁、铜的获取及应用
一、选择题
1.下列关于铁的叙述中，错误的是(　　)
A.纯净的铁是光亮的银白色金属
B.铁能被磁体吸引
C.铁是地壳中含量最多的金属元素
D.纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化
答案　C
解析　地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.下列有关铁的叙述中，错误的是(　　)
A.生铁是含杂质很多的铁合金
B.铁可以在氧气中燃烧
C.铁跟盐酸反应生成FeCl2和H2
D.高炉炼铁时，石灰石的作用是除去SiO2
答案　A
解析　生铁是铁的合金，各元素是合金的成分而不是杂质。工业炼铁加入石灰石的目的是使难熔的SiO2形成炉渣除去。
3.生铁和足量稀H2SO4反应，所残留的固体残渣主要是(　　)
A.铁 B．硫酸铁
C.碳 D．硫酸亚铁
答案　C
解析　生铁中碳与稀H2SO4不反应。
4.高炉炼铁中将铁矿石还原成单质铁的主要还原剂是(　　)
A.CaCO3 B．C
C．SiO2 D．CO
答案　D
5.在常温下，不能用铁制容器存放的物质是(　　)
A.浓硫酸 B．浓氨水
C.硫酸铜溶液 D．氢氧化钾溶液
答案　C
解析　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，CuSO4会腐蚀铁制容器。
6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　)
A.烧杯中有铜，无铁 B．烧杯中有铁，无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
答案　B
解析　当有Fe时，必定有Cu，因为Fe的还原性大于Cu。
7.人体血红蛋白中含有Fe2＋。误食亚硝酸盐会使人中毒，是因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明人体血红蛋白中所含的Fe2＋具有(　　)
A.酸性 B．碱性
C．氧化性 D．还原性
答案　D
解析　亚硝酸盐使Fe2＋―→Fe3＋，化合价升高，说明Fe2＋具有还原性。
8.由下列反应：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，确定Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱顺序为(　　)
A.Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋ B．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C.Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ D．Fe2＋>Fe3＋>Cu2＋
答案　B
解析　由Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2知氧化性Fe3＋>Cu2＋，由CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu知氧化性Cu2＋>Fe2＋。
9.下列在高炉里炼铁的反应中属于非氧化还原反应的是(　　)
A.CO2＋C2CO
B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C.CaO＋SiO2CaSiO3
D.SiO2＋2CSi＋2CO↑
答案　C
解析　分析反应中有无元素化合价的升降，若有元素化合价的升降，则属于氧化还原反应。
10.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子为(　　)
A.Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋
C.Fe2＋和Fe3＋ D．只有Fe2＋
答案　D
解析　该过程发生的反应有：
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，
2FeCl3＋Fe===3FeCl2，
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
铁足量时只能得到Fe2＋。
11.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是(　　)
A.该溶液中一定含有SCN－
B.氧化性Fe3＋>Cl2
C.Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D.Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋
答案　B
解析　Cl2能与Fe2＋反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性Cl2>Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血红色)。
12.向下列各组离子中加入足量氨水后，现象有明显不同的是(　　)
①Fe3＋、Al3＋　 ②Cu2＋、Al3＋　 ③Na＋、Ba2＋
④Mg2＋、Al3＋　 ⑤Fe2＋、Fe3＋　 ⑥Fe2＋、Mg2＋
A.①②④⑤ B．①②⑤⑥
C.①④⑤⑥ D．①②④⑤⑥
答案　B
解析　Fe3＋中加入氨水，生成红褐色沉淀，Al3＋中加入氨水生成白色沉淀，Cu2＋中加入氨水生成蓝色沉淀，Mg2＋中加入氨水生成白色沉淀，Fe2＋中加入氨水先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
13.下列物质发生反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3
③Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只有① B．只有①②③
C.只有①② D．全部
答案　B
解析　①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，H＋、NO能将Fe2＋氧化成Fe3＋。
③中Fe2＋被H＋和NO氧化为Fe3＋。
④中首先发生Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；接着是Fe与FeCl3生成FeCl2的反应，反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；最后是Fe与盐酸生成FeCl2，反应的离子方程式是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。题目中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2；若铁不足，则溶液中可能存在Fe3＋。
二、非选择题

14．A、B、C为中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间的关系如图所示。
据此推断：
(1)A元素有可变化合价，则单质A是____________，化合物甲是____________。
(2)高温下有反应①甲＋C―→A＋乙；②A＋乙―→甲＋C。欲使反应②顺利进行，应采取的措施是_______________________。
(3)甲还能和另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学方程式为_____________________。
答案　(1)Fe　Fe3O4
(2)将Fe加热到红热，与水蒸气反应
(3)3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3
解析　此题的关键是单质A与无色液体乙在高温下生成黑色固体甲和单质C，且A有变价，应想到Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，其他物质便可依次推出。
15.在一定条件下可实现如下图所示物质之间的转化。请填写以下空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是______________。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______________________。
(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_________________。
(4)每生成1 mol D，同时生成______________mol E。
答案　(1)CO2
(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3
(4)0.75

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