《原子结构与元素的性质》同步练习5(新人教版选修3).docx

第一章 原子结构与性质
时间：40分钟 总分值100分
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、单项选择题〔每题4分，共40分〕
1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人〔Marie Curie〕因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。以下表达中正确的选项是
A．RaCl2的熔点比CaCl2高
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．一个22688Ra原子中含有138个中子
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
2．以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是〔 〕
A.D3O+ B.Li+ C.OD¯ D.OH¯
3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。假设该氧分子具有空间对称结构，以下关于该氧分子的说法正确的选项是
A．是一种新的氧化物　　 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素　　 D．是臭氧的同分异构体
4．以下原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2
5．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:
A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反响，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，VB=2VC，VA=VB+VC，那么在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，那么R元素的碳酸盐的式量是
A. 2〔ax+by〕+60 B. ax+by+60 C. 〔ax+by〕/2+60 D. ay+bx+60
9．以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C60
10．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，那么X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
二、不定项选择题〔每题4分，共20分，每题只有一个或两个选项符合题意〕
11．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )
A. 原子序数：A＜B B.A和B可能在同一主族
C. A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素
12．以下是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2
13．以下关于砷〔As〕元素的表达中，正确的选项是
A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；
B. Na3AsO4溶液的pH大于7；
C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；
D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
14．据酸碱质子理论，但凡能给出质子的分子或离子都是酸，但凡能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论以下物质既属于酸又属于碱的是
A.NaCl B.H2O C.NaHCO3 D.Al2O3
15．以下说法中错误的选项是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
三、填空题〔每空2分，共24分〕
16．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊奉献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请答复：

图5　O3的分子结构
〔1〕臭氧与氧气的关系是___________。
〔2〕选出以下分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。
A. H2O B. CO2 C.SO2 D.BeCl2
〔3〕分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有___________对孤对电子。
〔4〕O3分子是否为极性分子___________〔是或否〕。
〔5〕O3与O2间的转化是否为氧化复原反响___________〔假设否，请答复A小题；假设是，请答复B小题〕
Ａ．O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
　　___________PbS＋___________O3——___________PbSO4＋___________O2
Ｂ．O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数___________mol
17．元素的某种性质“X〞和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种根本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si

X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7

试结合元素周期律知识完成以下问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
四、计算题〔共18分〕
18．〔8分〕某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数。
(2)假设X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少
19．〔10分〕电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少
参考答案
一，二、选择题
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
C
D
B
A
A
C
A
AC
A
AB
BC
AD
三、填空题
16．(1)同素异形体 〔2〕C 〔3〕5
〔4〕是
〔5〕否 1 4 1 4 〔12分〕
17．(1)共价键
(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大
(3)Br大于I (4)N 〔10分〕
四、计算题
18．(1)40 (2)18mol 〔8分〕
19．3∶1 〔10分〕