难点解析人教版九年级化学上册第四单元-自然界的水同步训练试卷(详解版).docx

九年级化学上册第四单元 自然界的水同步训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、漂白粉的有效成份是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为
A．+1 B．0 C．-1 D．-2
2、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
B．氧化物含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素
D．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
3、某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．反应前后原子和分子的数目均不变
B．该反应中硫元素和氧元素的化合价发生了变化
C．反应中甲和乙的分子数目之比为1:2
D．该反应所涉及的四种物质中有三种属于氧化物
4、新冠疫情期间，常用75%的乙醇(C2H6O)溶液作为消毒液。下列有关乙醇的说法正确的是
A．乙醇由9个原子构成 B．乙醇中氧元素质量分数最大
C．乙醇中碳、氢元素的质量比是1∶3 D．乙醇的相对分子质量为46
5、下列物质不含金属元素的是
A．Ca(OH)2 B．HCl C．MgO D．Fe3O4
6、对物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中按氧化物、化合物和混合物顺序排列的是

氧化物
化合物
混合物
A
高锰酸钾
二氧化碳
空气
B
液氧
氯化钾
过氧化氢溶液
C
二氧化硫
石灰石
稀有气体
D
水
氯酸钾
矿泉水
A．A B．B C．C D．D
7、下列化学符号所表示的意义错误的是
A．Fe2+：可以表示一个铁离子 B．O2：可以表示一个氧分子
C．Ne：可以表示氖气这种物质 D．2H2O：可以表示2个水分子
8、高钙奶是一种营养强化食品，这里的“钙”是指
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
9、正确理解和使用化学用语是重要的化学学科核心素养。下列说法正确的是
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B．O2-、Mg2+和Al3+的核外电子数相同
C．KCl和KClO3中氯元素的化合价相同
D．、、 表示的粒子都是阳离子
10、下列物质间的相互转化，不能一步实现的是
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、如图是某些粒子的结构示意图，据图回答问题。

（1）A~E 中不易得失电子的是_________(填序号)；
（2）A~E 中与A化学性质相似的是_______(填序号)；
（3）E粒子的符号为_______；
（4）元素C和D形成的化合物的化学式为______。
2、用化学用语填空：
（1）氦气______；
（2）硫酸铝______；
（3）亚铁离子______；
（4）17号元素离子的结构示意图______。
3、化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。下面是某校初三同学收集的些标志、标签及包装袋实物示意图（如图所示）

（1）图A是某市食盐的包装袋，加碘海盐中的“碘”是指碘____________（填“原子”、“分子”、“离子”或“元素”），请用化学符号正确表示硝酸钾（KNO3）中氮元素的化合价____________。
（2）图B是某品牌矿泉水的标签，其中只有硫酸根离子符号被损毁，硫酸根离子的符号应该是___________；根据图片中信息写出碳酸氢钠、氯化锌的化学式___________、___________。
（3）加碘精制海盐时，需要先将含有泥沙的粗盐加足量水溶解后___________除去泥沙，分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，然后利用各组分的___________差异，选择合适方法进行分离。
4、科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。
（1）某种人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数______（填“大”或“小”）。
（2）利用铁酸镍（NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。在此过程中铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，则铁酸镍是______（填字母序号）。
A．反应物 B．生成物 C．催化剂
（3）铁酸镍（NiFe2O4）中Ni为+2价，则Fe的化合价为______。
5、化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空：
（1）2个氮分子___________；
（2）地壳中含量最多的元素___________；
（3）3个硝酸根离子___________；
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价___________。
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、2021年10月16日，搭载着神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭组合体成功发射，发射所用的燃料有常规燃料和低温液体燃料，常规燃料包括推进剂偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。
（1）偏二甲肼中碳元素和氢元素的质量比为_____。
（2）偏二甲肼的相对分子质量为_____。
（3）120g偏二甲肼和_____g四氧化二氮所含氮元素质量相等。
2、在初中化学学习中，化学计算是学生必备的基本技能之一，是定量认识化学的重要基础。请根据题意，完成下列相关计算：
（1）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，请计算：
①丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为________；
②丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比__________；
③丁香油酚中碳元素的质量分数________（结果精确到0.1%）；
④16.4g丁香油酚中含_________g氧元素（结果精确到0.1g）．
（2）金属元素M与非金属元素N的相对原子质量比为7：2，在它们形成的一种化合物中，M、N两元素的质量之比是7：3，则该化合物的化学式可表示为___________；
（3）8克二氧化硫与___________克三氧化硫的含硫量相等。
3、已知某化合物的化学式为CxH12O6，其相对分子质量为180，试求：
（1）化合物中氢元素和氧元素的质量比为________；
（2）求化合物中x的值为________；
（3）一个CxH12O6分子中有________个原子；
（4）计算该化合物中碳元素的质量分数为________。
4、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，它在医药、食品等行业中有广阔的应用前景，乳酸的化学式为C3H6O3。试计算：
（1）乳酸中碳氢氧元素的质量比______；
（2）乳酸中碳元素的质量分数是______；
（3）180g乳酸所含氧元素的质量是______。
5、碘（I）是人体必需的重要微量营养元素之一。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。请计算：
（1）碘酸钾的相对分子质量_____。
（2）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比是_____。
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数是_____。
（4）若要获取2.54mg碘，需要碘酸钾____mg 。
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、某化学实验小组的同学取了一杯浑浊的河水在实验室进行简单净化。请回答下列问题：
（提出问题）河水中含有哪些杂质？采取什么方法除去杂质面得到较纯净的水？
（观察分析）观察河水略显浑浊，有固体小颗粒等不溶性杂质，该河水还应含有______、微生物等杂质。
（设计实验方案）分析除去杂质的思路与方法：
（1）除去固体颗粒，可选用______（填字母序号，下同）；除去可溶性杂质，可用______。
A．沉降B．蒸发C．过滤D．蒸馏
（2）上述净化水的方法，实质是将混合物分离为纯净物的过程。分离提纯混合物有以下两种基本思路：
思路一：将属于杂质的物质分离除去，如上述中的沉降、过滤等；
思路二：______，如蒸馏。
（进行实验）
（1）先向盛有河水的烧杯中加入适量明矾粉末，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质______来达到净水的目的。
（2）按照如图再进行过滤液体

①玻璃棒的作用是______，玻璃棒下端接触的部分是______层滤纸处；
②指出如图操作的一处错误______。
③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是______（写一条）。
（3）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的______作用。
（4）最后进行蒸馏，所得蒸馏水是______（填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是______。

-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
依据化合物中正负化合价代数和为0进行计算，因为钠元素为+1价，氧元素为-2价，所以次氯酸钠中氯元素为+1价。
故选：A。
2、D
【详解】
A、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾，不符合题意；
C、质子数决定元素种类，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如氨气分子和水分子，质子数均为10，不符合题意；
D、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
故选D。
【点睛】
3、B
【分析】
根据图示列出方程式为：。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知反应前后原子数目不变，结合方程式可知反应前后分子数目发生了改变，故选项错误；
B、反应前S元素化合价为-2价，O元素为0价，反应后S元素为+4价，O元素为-2价，故选项正确；
C、根据方程式可知反应中甲和乙的分子数目之比为2∶3，故选项错误；
D、该反应所涉及的四种物质中两种属于氧化物，故选项错误。
故选B
【点睛】
4、D
【详解】
A、一个乙醇分子由9个原子构成，说法错误，不符合题意；
B、根据乙醇的化学式C2H6O可知，乙醇中各元素质量比为，故碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意；
C、乙醇分子中碳、氢原子个数比为1:3，碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意；
D、乙醇分子的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+16=46，说法正确，符合题意；
故选D。
5、B
【详解】
A、氢氧化钙由Ca、O、H三种元素组成，钙元素属于金属元素，不符合题意；
B、氯化氢由氢元素和氯元素组成，氢元素和氯元素均属于非金属元素，符合题意；
C、氧化镁是由镁元素和氧元素组成，镁元素属于金属元素，不符合题意；
D、四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，铁元素属于金属元素，不符合题意。
故选B。
6、D
【详解】
A、高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；二氧化碳由不同种元素组成，属于化合物；空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，选项A不符合题意；
B、液氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物；氯化钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；过氧化氢溶液是由水、过氧化氢混合而成，属于混合物，选项B不符合题意；
C、二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；石灰石是由碳酸钙和二氧化硅等物质组成，属于混合物；稀有气体是氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等多种物质的统称，属于混合物，选项C不符合题意；
D、水是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；矿泉水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，选项D符合题意。
故选：D。
7、A
【详解】
A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故带2个单位的正电荷，可以表示一个亚铁离子，故选项A符合题意；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，O2可以表示一个氧分子，故选项B不符合题意；
C、金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式， Ne 可以表示氖气这种物质，故选项C不符合题意；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在分子前面加上数字，故2H2O：可以表示2个水分子，故选项D不符合题意。
故选：A。
8、B
【详解】
物质由元素组成，高钙奶中的“钙”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B。
9、B
【详解】
A、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，硫酸由硫酸分子构成，均不含氢分子，不符合题意；
B、O2-、Mg2+和Al3+的核外电子数相同，均是第一层有2个电子，第二层有8个电子，符合题意；
C、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+5价，不符合题意；
D、质子数小于核外电子数，表示阴离子；质子数=核外电子数，表示原子；质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。
故选B。
10、D
【详解】
A、氢气燃烧和氧气反应生成水，水电解生成氧气，能一步实现，故A不符合题意；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，可一步实现，故B不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，一氧化碳还原四氧化三铁生成铁，可一步实现，故C不符合题意；
D、碳在氧气（不足）中燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不能一步生成碳单质，不可一步实现，故D符合题意。
故选D。
二、填空题
1、
（1）B、E
（2）D
（3）Cl－
（4）Na2S
【分析】
（1）
最外层8电子（只有一层为2电子）属于稳定结构，不易得失电子，故填：B、E。
（2）
最外层电子数相同，化学性质相似，AD最外层电子数相同，化学性质相似，故选：D。
（3）
E粒子核外电子数大于核电荷数，属于阴离子，质子数17，属于氯离子，故填：Cl-。
（4）
C最外层1个电子容易失去形成钠离子，钠元素+1价，D最外层6个电子，容易得2个电子，形成硫离子，硫元素-2价，根据化合价代数和为零，形成化合物硫化钠化学式Na2S，故填：Na2S。
2、
（1）
（2）
（3）
（4）
【分析】
（1）
稀有气体的化学式用元素符号表示，氦气用表示。
（2）
硫酸铝由铝离子和硫酸根离子构成。铝显+3价，硫酸根显-2价。所以硫酸铝用表示。
（3）
亚铁离子带两个正电荷，所以用表示。
（4）
17号元素离子的结构示意图中17个质子，18个电子，最外层8个电子。如图所示
【点睛】
稀有气体的化学式用元素符号表示，氦气用表示。
3、
（1） 元素
（2） NaHCO3 ZnCl2
（3） 过滤 性质
【分析】
（1）
加碘海盐中的“碘”是指碘元素，而非具体的存在形式。在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。钾元素化合价为+1价，氧为-2价。所以硝酸钾中的氮元素为+5价。表示为。
（2）
硫酸根离子的符号是。从图片可知，钠离子带1个单位正电荷、碳酸氢根带一个单位的正电荷，所以碳酸氢钠为NaHCO3。锌离子带2个单位正电荷，氯离子带1个单位正电荷，所以氯化锌的化学式为ZnCl2。
（3）
过滤可以除去难溶性杂质，所以需要先将含有泥沙的粗盐加足量水溶解后过滤除去泥沙。然后需要利用各组分的性质差异，选择合适方法进行分离。
【点睛】
4、
（1）小
（2）C
（3）+3价
【解析】
（1）
空气中氮气的体积分数为78%，某种人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数小，故填：小。
（2）
铁酸镍将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气，且在此过程中铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，反应中铁酸镍的表现符合催化剂的特点，则铁酸镍是该反应的催化剂，故填：C。
（3）
铁酸镍中Ni元素为+2价，O元素为-2价，设Fe元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+x×2+（-2）×4=0，x=+3，故填：+3或+3价。
5、
（1）2N2
（2）O
（3）
（4）
【分析】
（1）
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子表示为：2N2，故填：2N2；
（2）
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是O，故填：O；
（3）
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个硝酸根离子表示为：，故填：；
（4）
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，化合物中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则铝、氧元素组成的化合物的化学式：Al2O3，标出氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为：，故填：。
三、计算题
1、
（1）偏二甲肼（C2H8N2）中碳元素和氢元素的质量比为（）：（）=3：1。
（2）偏二甲肼（C2H8N2）的相对分子质量为。
（3）解：设所含氮元素质量与120g偏二甲肼中所含氮元素相等的四氧化二氮的质量为x，则

解得x=184，故184g四氧化二氮与120g偏二甲肼所含氮元素质量相等。
【分析】
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。根据化学式可以计算物质组成元素的质量比，计算物质的相对分子质量，以及物质中某元素的质量分数等。
（1）
见答案；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
2、
（1） 164
30:3:8 73.2% 3.2
（2）M2N3
（3）10
【解析】
（1）
①化学式中各原子的相对原子质量之和，叫做相对分子质量，丁香油酚的相对分子质量为：；
②元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：；
③元素质量分数等于相对原子质量乘以原子个数比上相对分子质量，再乘以百分之百，丁香油酚中碳元素的质量分数为：；
④已知化合物质量，求元素质量，用该元素在化合物中的质量分数乘以该化合物的质量，16.4g丁香油酚中含中含有氧元素的质量为：。
（2）
解：设该物质的化学式为：，根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比可得： ， ，则该物质的化学式可表示为：M2N3。
（3）
解：设三氧化硫的质量为.根据硫元素质量相等可列方程：， 。
3、
（1）1:8
（2）6
（3）24
（4）该化合物中碳元素的质量分数=
【解析】
（1）
化合物中氢元素和氧元素的质量比=（1×12）：（16×6）=1:8；
（2）
根据题意得：12×x+1×12+16×6=180，所以x=6；
（3）
CxH12O6中x=6，所以一个CxH12O6分子中有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，共24个原子；
（4）
见答案。
4、
（1）6:1:8
（2）40%
（3）96g
【解析】
（1）
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积比，乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸中碳氢氧元素的质量比为。
（2）
化合物中元素的质量分数计算式为，乳酸中碳元素的质量分数是。
（3）
180g乳酸所含氧元素的质量是。
5、
（1）214
（2）127:39:48
（3）59.3%
（4）4.28
【解析】
（1）
相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和，所以碘酸钾的相对分子质量为：；
（2）
元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为：；
（3）
元素质量分数等于相对原子质量乘以原子个数比上相对分子质量，再乘以百分之百，碘酸钾中碘元素的质量分数为：；
（4）
已知元素质量求化合物质量，用该元素的质量除以该元素的质量分数，所需碘酸钾的质量为：。
四、实验探究
1、可溶性杂质
C D 将属于可溶性矿物质（或可溶性杂质）分离除去 沉降
引流 3 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 滤纸破损或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗内的液面超过滤纸边缘
吸附 软水 将肥皂水加到水中，振荡，若产生泡沫较多，则为软水
【详解】
观察分析：
观察河水略显浑浊，有固体小颗粒等不溶性杂质，该河水还应含有可溶性杂质、微生物等杂质；
设计实验方案：
（1）除去固体颗粒，可采用沉降、过滤的方法；除去可溶性杂质，可用蒸馏的方法；
（2）分离提纯混合物有以下两种基本思路。思路一：将属于杂质的物质分离除去，如：上述中的泥沙等不溶性杂质等。思路二：将属于可溶性矿物质（或可溶性杂质）分离除去，如蒸馏；
进行实验：
（1）先向盛有河水的烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；
（2）①玻璃棒的作用是引流，玻璃棒下端接触的部分是3层滤纸处；
②如图操作的一处错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，这可能会造成滤液溅出；
③若过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损，或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗内的液面超过滤纸边缘等；
（3）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
（4）蒸馏所得水中不含任何杂质，属于软水，检验硬水与软水的方式是将肥皂水加到水中，振荡，若产生泡沫较多，则为软水；若浮渣较多，则为硬水。