2022届高三化学复习课前课堂课中课后测试题第2章第4节课下30分钟演练.docx
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1、一、选择题(此题包括7小题,每题3分,共21分)1双选题以下有关工业合成氨的表达中正确的选项是()A温度升高,不利于提高合成氨的反响速率B工业上选择适宜的条件,可以使氮气全部转化为氨C合成氨反响化学平衡的移动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响D使用铁触媒,可以使氮气和氢气化合的速率明显加快解析:A项,升温能加快合成氨反响速率;B项,合成氨反响为可逆反响,不可能将反响物全部转化为生成物。答案:CD2工业上合成氨一般采用700 K左右的温度,其原因是()适当提高氨的合成速率提高H2的转化率提高氨的产率催化剂在700 K时活性最大A只有BCD解析:从影响化学反响速率和催化剂的活性两方面考虑。答案
2、:D3当反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)到达平衡后,假设将容器体积扩大,那么此时反响速率的变化情况是()解析:假设扩大容器体积c(反响物)和c(生成物)均减小,那么v正、v逆均减小,v逆减小的程度小,v正减小的程度大,故v逆v正,平衡逆向移动。答案:D4(2022临沂高二检测)对于反响N2(g)3H2(g)2NH3(g),在一密闭容器中参加一定量的N2和H2,到达平衡时气体压强为p1,迅速缩小体积使气体压强为p2,一段时间后到达新的平衡,此时气体的压强为p3,那么p1、p2、p3的大小关系()Ap2p1p3Bp2p3p1Cp2p1p3Dp2p1p3解析:根据勒夏特列原理,改变某一外界条
3、件,平衡只能向着减弱这种改变的方向移动。答案:B5双选题在一定条件下,当单独改变可逆反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)(放热反响)的以下条件后,有关的表达中错误的选项是()A参加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B增大压强,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降低温度,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数D参加氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数解析:C项,降低温度时,v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数,平衡正向移动;D项,v(正)、v(逆)均不变。答案:CD
4、6工业合成氨的正反响是放热反响,以下关于N2(g)3H2(g)2NH3(g)反响的图像中,错误的选项是()解析:A项,升温,v(逆)增大倍数大于v(正)增大倍数,平衡逆向移动,正确;B项,T1时反响到达平衡状态,再升温时平衡逆向移动,NH3%减小,正确;C项,温度越高NH3%应越低,错误;D项,压强越高越有利于合成氨,正确。答案:C7在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1 g N2和1 g H2,乙容器中充入2 g N2和2 g H2。以下表达中,错误的选项是()A化学反响速率:乙甲B平衡后N2的浓度:乙甲CH2的转化率:乙甲D平衡混合气中H2的体积分数:乙甲解析:因为乙的原料
5、投入量正好是甲的两倍,假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍(如下列图),那么此时甲与乙是等效平衡。再将乙容器体积压缩至与甲相等(如图中丙),在此过程中平衡:N23H22NH3要向正反响方向移动,即N2、H2的转化率增大,在体系中的体积分数减小。但此时,丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大,但丙中N2、H2的浓度要小于甲中的两倍,而丙中NH3的浓度要大于甲中的两倍。H2的体积分数:乙甲。答案:D二、非选择题(此题包括4小题,共39分)8(8分)合成氨的反响原理为:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1。(1)合成氨工业反响的适宜条件是:_K,采用_(“高或“低)压,用_作催
6、化剂,并按n(N2)n(H2)_投料。(2)298 K,1.01105 kPa,在恒压的密闭容器中充入10 mol氮气、30 mol氢气和20 mol氨气,开始的瞬间,反响向_(“正或“逆)方向进行,反响一段时间(t min)后体系放出184.4 kJ热量,容器的体积变为原来的_倍,t min时反响物(假设正向进行那么为氮气,假设逆向进行那么为氨气)的转化率为_。解析:(2)放热184.4 kJ,说明生成NH3:2 mol4 mol N2(g)3H2(g)2NH3(g)开始(mol)103020转化(mol) 2 64t min(mol) (102)8 (306)24 (204)24体积变为原
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