2022高二化学学案34难溶电解质的溶解平衡(人教版选修4).docx
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1、3.4 难溶电解质的溶解平衡 学案人教版选修4学习目标1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。重点难点重点:溶度积的意义,沉淀生成、溶解及转化的本质。难点:溶度积的应用。1沉淀溶解平衡(1)概念:在一定温度下,当沉淀_和_的速率相等时,即到达沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例,表达式为_。(3)沉淀溶解平衡的特征 (4)生成难溶电解质的离子反响的限度25时,溶解性与溶解度的关系沉淀完全的标志对于常量的化学反响来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_时,沉淀就达完全。以下对沉淀溶解平衡的
2、描述正确的选项是()A反响开始时,溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解到达平衡时,沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等C沉淀溶解到达平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D沉淀溶解到达平衡时,如果再参加难溶性的该沉淀物,将促进溶解2沉淀的生成(1)调节pH法参加氨水调节pH至78,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反响离子方程式:_。(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反响离子方程式如下:_,_;_,_。3沉淀的溶解(1)原理根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断_溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,从而
3、使沉淀溶解。(2)方法酸溶解法难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸,其反响的离子方程式如下:_;_;_;_。盐溶液溶解法Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液,反响的离子方程式为_。4沉淀的转化(1)实质_的沉淀转化成_的沉淀。两种沉淀的溶解度差异_,沉淀越容易转化。(2)应用锅炉除水垢水垢CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq)其反响的化学方程式如下:_;_。自然界中矿物的转化原生铜的硫化物_溶液_其反响的化学方程式如下:_,_。一、沉淀溶解平衡的移动及其应用1影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因:_。(2)外因:温度:温度升高,多数沉淀溶解平衡向_的方向移动
4、。浓度:加水稀释,沉淀溶解平衡向_的方向移动。同离子效应:参加与难溶电解质构成微粒相同的物质,沉淀溶解平衡向_的方向移动。能反响的物质:参加可与难溶电解质溶解所得的离子反响的物质,沉淀溶解平衡向_的方向移动。2沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解及其转化,均是利用了沉淀溶解平衡的移动。利用沉淀溶解平衡的移动,可以促使沉淀溶解或沉淀生成。如CuS的溶解度很小,不溶于稀酸,但在氧化性酸中却可以溶解。CuS在水中存在如下平衡:CuS(s)Cu2(aq)S2(aq),氧化性酸可氧化S2,使S2浓度减小,促进沉淀溶解。注意在沉淀的生成中,就是利用同离子效应原理,参加过量沉淀剂使沉淀离子沉淀完全的,而沉淀的
5、溶解及转化,就是参加能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化的。典例1现向含AgBr的饱和溶液中:(1)参加固体AgNO3,那么c(Ag)_(填“变大、“变小或“不变,下同);(2)参加更多的AgBr固体,那么c(Ag)_;(3)参加AgCl固体,那么c(Br)_,c(Ag)_;(4)参加Na2S固体,那么c(Br)_,c(Ag)_。听课记录:变式训练1有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的选项是()AAgCl沉淀溶解平衡时速率为零BAgCl难溶于水,溶液中没有Ag和ClC升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中参加NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变二、溶度积1溶度积Ksp在一
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