2019_2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表第1课时元素周期表课后限时作业含解析新人教版必修2.doc

第1课时 元素周期表
考点
对应题号
基本目标
发展目标
1.元素周期表的结构
1,4,10
12
2.原子序数与元素周期表关系
2,3,6,7,8
13
3.元素“位、构、性”关系综合应用
5,9
11
4.元素推断

14,15，16,17
[基本目标]
1．下列关于元素周期表的叙述，正确的是(　　)
A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
B．每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
C．最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族
D．在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多
D　解析　元素周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列，与元素的相对原子质量无关，A项错误；第一周期不含碱金属元素，除第一周期外的每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束，B项错误；He原子、许多过渡元素原子最外层电子数为2，但不位于周期表第ⅡA族，C项错误；已发现的一百余种元素中，非金属元素有22种，金属元素的种类远比非金属元素的种类多，D项正确。
2．主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的(　　)
A．相对原子质量和核电荷数　　　　
B．电子层数和中子数
C．电子层数和最外层电子数　　　　
D．金属性和非金属性的强弱
C　解析　原子的电子层数决定其所在的周期，原子的最外层电子数决定它所在的主族。
3．元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的(　　)
A．第四周期第ⅢA族　　 B．第四周期第ⅦA族
C．第三周期第ⅣB族　　 D．第三周期第ⅣA族
D　解析　根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数知，D项正确。
4．如图为镁元素的相关信息，从中不能得到的信息是(　　)

A．相对原子质量
B．元素名称
C．原子序数
D．原子的真实质量
D　解析　由图可以得到的信息：12表示原子序数，Mg表示元素符号，镁表示元素名称，24.31表示相对原子质量。
5．下列说法正确的是(　　)
A．原子最外层电子数大于5或等于5的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
C　解析　第ⅣA、VA或ⅥA族中都有金属元素，其原子最外层电子数可能大于或等于5，A项错误。氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，B项错误。根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8，那么次外层电子数也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共2个电子层，位于第2周期，C项正确；离子的最外层与次外层电子数相同，该元素不一定位于第3周期，例如K＋、Ca2＋等，D项错误。
6．在元素周期表中，对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是(　　)
A．第二、三周期两元素相差均为8
B．第三、四周期两元素相差均为18
C．第五、六周期两元素相差均为32
D．以上叙述均正确
A　解析　第三、四周期的同主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差8，若为第ⅡA族以后的主族元素，则原子序数相差18，B项错误；第五、六周期的主族元素，若为第 Ⅰ A、Ⅱ A族，则原子序数相差18，若为第 Ⅱ A族以后的主族元素，则原子序数相差32，C、D项错误。
7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)
A．x＋2　　 B．x＋4　　
C．x＋8　　 D．x＋18
B　解析　根据每一周期最多容纳元素的种类，可知同主族相邻元素原子序数相差2、8、18、32，故选B。
8．原子序数为83的元素位于：①第五周期，②第六周期，③第ⅣA族，④第ⅤA族，⑤第ⅡB族。其中正确的组合是(　　)
A．①④　　 B．②③　　
C．②④　　 D．①⑤
C　解析　根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号氡元素，原子序数比氡的小3，Ⅷ－Ⅲ＝Ⅴ，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期第ⅤA 族。
9．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；
g元素位于第________周期第______族；
i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

解析　(1)根据元素周期表的结构可知，第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，可确定各元素在周期表中的位置。(3)第三周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。
答案　(1)
(2)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　三　0　四　ⅡB
(3)三　ⅥA　
10．元素周期表中七个周期的元素种类如表所示：
周期数
一
二
三
四
五
六
七
元素种类
2
8
8
18
18
32
32
(1)第六、七周期均比第四、五周期多了14种元素，其原因是________________________________________________________________________。
(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成的化合物最多。
(3)请分析周期数与元素种类的关系，可推测出第八周期可能含有元素种类最多为________(填序号)。
A．18　　 B．32　　
C．50　　 D．64
解析　(2)第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，故第ⅢB族所含元素最多； 碳元素形成有机物，化合物种类最多。
(3)每一周期元素的种数有规律如下：
周期
一
二
三
四
五
六
七
元素种数
2×12
2×22
2×22
2×32
2×32
2×42
2×42
从中发现，它们遵循2×n2，除第一周期外，重复一次，故第八周期含有的元素种数为2×52＝50。
答案　(1)第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，代表每个系的空格也包含了15种元素
(2)第ⅢB　第ⅣA　(3)C
[发展目标]
11．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是(　　)
A．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多
B．每一列都有非金属元素
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
A　解析　第3列元素中包括镧系和锕系，元素种类最多，第14列碳的化合物种类最多，A项正确；第2列都是金属元素，没有非金属元素，B项错误；第1列元素单质熔点氢气的最低，第17列为卤素，单质的熔、沸点逐渐升高，C项错误；第18列He最外层电子数也是2个，D项错误。
12．下列有关元素周期表的说法不正确的是(　　)
A．第15列某元素能形成碱性气体
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列的第一种元素的原子序数为9
D．短周期中能与强碱溶液反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族
D　解析　第15列中含有氮元素，其气态氢化物为NH3，是碱性气体，A项正确；第2列元素为第ⅡA族元素，包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，均为金属元素，B项正确；第17列为第ⅦA族，第一种元素为氟，原子序数为9，C项正确；短周期中能与强碱溶液反应放出H2的金属是铍和铝，D项错误。
13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y在同周期，Y和Z在同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(　　)
A．Mg、Al、Si　　 B．Li、Be、Mg
C．N、O、S　　　　 D．P、S、O
C　解析　X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况：

如为①，设Y的原子序数为y，则X为y－1，Z为y＋8，则y－1＋y＋y＋8＝3y＋7＝31，得y＝8，则X原子序数为7，Z原子序数为16，C项符合。如为②同理可得y－1＋y＋y－8＝31，y＝不合理，舍去。如为③同理可解得y＝不合理。如为④可解得y＝不合理，验证C中最外层电子数之和为17，所以符合。
14．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、__________。
(2)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。
解析　依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有：(x－1)＋x＋1＝x＋8，解得x＝8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。
答案　(1)氮　硫　氟　(2)　F2＋H2===2HF　
(3)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(其他合理即可)
15．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为 1∶1，丙中为2∶1。由D、C组成的两种化合物丁或戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1∶1，戊中为2∶1。
(1)写出化学式：甲________，乙________，丙________，丁________，戊________。
(2)写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析　A、B按原子个数比4∶1形成气态化合物，A、C可以形成两种液态化合物等。由A、B形成气态氢化物甲中原子个数比为4∶1，可知A为H元素，B为C元素，甲为CH4，又C的原子序数大于B，应为碳以后的元素，而乙、丙为液态推断出为N、O、F元素等，再由乙、丙的原子个数关系推为H2O2、H2O，最后丁、戊可推出为Na2O2、Na2O。
答案　(1)CH4　H2O2　H2O　Na2O2　Na2O
(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
16．有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成氢化物H2X、H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：
(1)元素名称X________、Y________、Z________。
(2)化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式________________。
(3)写出两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式__________________。
解析　由题意可知，根据X的单质的状态，以及X的氢化物化学式以及X与Y形成的两种化合物可知，X是氧元素，Y是硫元素；又由于Z与Y在同一周期且可与X形成Z2X和Z2X2两种化合物可知，Z是钠元素。
答案　(1)氧　硫　钠
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)Na2SO3和Na2SO4
17．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W 3种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W 3种元素是否位于同一周期？________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________。
(2)Y是__________，Z是__________，W是________________。(填元素符号)
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式________________________。
解析　任何同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X＜Y＜Z＜W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：

设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，则a＝，而最外层电子数必为整数，舍去；若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，则a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。根据化合物中原子个数比X：N：O：S＝8：2：4：1，以及N、O、S通常所显示的化合价：、、，判断可知X的化合价为＋1，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以该化合物为(NH4)2SO4。
答案　(1)否　若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17　(2)N　O　S　(3)硫酸铵，(NH4)2SO4

- 7 -