《元素周期表的应用》同步练习2(鲁科版必修2).docx
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1、第一章 原子结构与元素周期律第三节 元素周期表的应用【根底检测】119世纪中叶,门捷列夫的突出奉献是 A提出了原子学说 B发现了元素周期律 C提出了分子学说 D制定了科学完整的元素周期表 2X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3,那么它对应的气态氢化物为 AHX BH2X CXH3 DXH43以下的氢氧化物中,碱性最强的是 ACa(OH)2 BNaOH CRbOH DAl(OH)34以下各组粒子按氧化性由弱到强,半径由大到小的顺序排列的是 AO、Cl、S、P BK+、Mg2+、Al3+、H+ CCa2+、Mg2+、Al3+、K+ DI-、Br-、Cl-、F-5某元素X最高价含氧酸的分子量为9
2、8,且X的氢化物的分子式不是H2X,那么以下说法正确的选项是 AX的最高化合价为4 BX是第二周期VA族元素 CX是第二周VIA族元素 DX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO46以下表达中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 A常温时,A能从水中置换出氢,而B不能Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多Da原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 7在原子序数为118号元素中,与水反响最剧烈的金属元素是_; 化学方程式为_。与水反响最剧烈的非金属元素是_;化学方程式为_。其中第三周期中,原子半径最大的金属
3、元素是_; 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是_;单质中熔点最高的是_;熔点最低的是_。元 素 组例外元素其它元素所属类型编号(a) S N Na Mg(b) P Sb Sn As(c) Rb B Te Fe 归属类型:1主族元素 2过渡元素 3同周期元素 4同族元素 5金属元素 6非金属元素9有X、Y、Z三种元素,其原子序数依次增大,且位于同一周期,价电子数之和为10。它们的最高氧化物的水化物之间,任意两种都能反响生成盐和水;M元素与上述三种元素位于相邻的周期,而M原子的L电子层上有4个电子。试写出这些元素的元素符号:X_,Y_,Z_,M_。10右图为周期表的一小局部,A、B、C、D、E的
4、位置关系如下列图。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍,它的最高氧化物中含氧60,答复以下问题:1A的质量数是_,位于第_周期,第_族。 2B、C、E最高氧化物对应水化物是_, 气态氢化物是_,它们稳定性顺序是_。11短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请答复: 1X元素的名称是;Y元素的名称是;Z元素的名称是:。 2XZ3化合物的化学式是,电子式是。 3分别写出X、Y的含氧酸的化学式、。【能力提高】
5、12.07广东短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是A. X的氢化物溶于水显酸性B. Y的氧化物是离子化合物C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸13.(07北京)X、Y为短周期元素,X位于I A族,X与Y可形成化合物X2Y,以下说法正确的选项是( )A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1D. X
6、2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物14.(07天津)以下关于粒子结构的描述不正确的选项是( )A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B. HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)15.08北京X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,以下说法正确的选项是A.由mXan与nYn-1,得m+a=nbB.X2的复原性一定大于YC.X,Y一定不是同周期元素D.假设X的原子半径大于Y,那么气态氢化物的稳定性HmX一定大于Hn
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