《化学反应的快慢和限度》同步练习9(鲁科版必修2).docx

化学反响的快慢和限度定时练习
1、用1 mol·L-1的盐酸与锌反响来制取氢气，为了加快反响速率，可采取的措施是
A．参加相同物质的量浓度的盐酸 B．参加相同物质的量浓度的硝酸
C．参加相同物质的量浓度的硫酸 D．参加少量的氯化钠溶液
2、向2L密闭容器中充入2molM和一定量N，发生如下反响M(g)+N(g)E(g)，当反响进行到4分钟时，测得M的浓度为0.2mol/L，当反响进行到2分钟时，密闭容器中M的物质的量浓度为〔　　〕mol/L
　A、等于0.6 　　B、小于0.6 　　　C、等于0.8　　　D、大于0.6
3、可逆反响2NO2N2O4在容积不变的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol N2O4的同时，消耗2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol N2O4的同时，生成2n mol NO2 ③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 〔 〕
A、②④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥
4、N2 +3 H2 2NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反响发生，以下有关说法正确的选项是 〔 〕
A．到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．到达化学平衡时，正、逆反响速率为０
5、甲、乙两个容器内都进行A→B的反响，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，那么甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率 〔 〕
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
6、把以下四种X溶液分别参加四只盛有10m L 2mol.L－1盐酸的烧杯中，然后均加水稀释到50mL，其中反响速率最快的是 〔 〕
A．10℃20m L 3mol.L－1的X溶液 B．20℃30m L 2mol.L－1的X溶液
C．20℃10m L 4mol.L－1的X溶液 D．10℃10m L 2mol.L－1的X溶液
7、在密闭容器中进行如下反响：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为
0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是 〔 〕
A．X2为0.2 mol·L－1B． B、 Y2为0.2 mol·L－1
C．Z为0.3 mol·L－1D、Z为0.4 mol·L－1
8、
9、对于固定体积的容器中进行的反响A〔s〕+3B(g)2C(g)+D(g)，，以下表达能够说明已达平衡状态的是：〔 〕
A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的压强不再变化
C、3VB〔正〕=2VC〔逆〕 D、B.C.D气体的速率之比为：3:2:1
10、空气中氮气与氧气可共存，说明两者很难反响。反响N2+O2=2NO在密闭容器中〔温度不变〕进行，以下条件能加快该反响的化学反响速率的是〔 〕
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变，充入N2使压强增大
C、体积不变，充入He使压强增大 D、减小压强使体积增大
11、对于固定体积的容器中进行的反响A〔s〕+3B(g)2C(g)+D(g)，，以下表达能够说明已达平衡状态的是：
A、混合气体的密度不在变化 B、混合气体的压强不在变化
C、3VB〔正〕=2VC〔逆〕 D、B.C.D气体的速率之比为：3:2:1
12、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反响：3X〔g〕+Y〔g〕== nZ〔g〕+2W〔g〕。5min末生成0.2molW，假设测知以Z浓度变化表示的平均反响速率为0.01mol/( L· min)，那么ｎ的值为
A、4 B、3 C、2 D、1
13、在一定温度下，反响A2(g)＋B2(g)2AB(g)到达平衡的标志是 〔 〕
A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
14、对于反响2SO2+18 O22SO3，以下判断正确的选项是 〔 〕
A．2体积SO2和足量O2反响，必定生成2体积SO3
B．到达平衡时，含有18 O的物质只有SO3
C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
15、可逆反响: 2A(气) + 3B(气)3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反响, 到达平衡状态时, 具有的性质是:〔 〕
A. 各物质的浓度之比为 CA : CB : CC = 2 : 3 : 3
B. 平衡时气体的总体积是反响开始时的 3/5
C. 平衡混合物中各组份的浓度相等
D．单位时间内, 假设消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质
16、在mA+nBpC的反响中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每分钟减小1.5a mol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，那么m：n：p为
A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2
17、以下关于反响速率的说法中，错误的选项是
A．反响速率用于衡量化学反响的快慢
B．决定反响速率的主要因素是反响物的性质
C．可逆反响到达化学平衡时，正逆反响速率都为0。
D．提高反响物温度能增大反响速率
18、 2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是
A.、催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率
B、增大反响体系的压强，反响速率一定增大C、该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间
D、在t1、l2时刻，SO3〔g〕的浓度分别是c1，c2，那么时间间隔t1～t2内，
SO3〔g〕生成的平均速率为
19、将N2和H2置于2L密闭容器中，反响2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反响速率为〔 〕
A．0.05mol·L－1·min－1　　　　　 B．0.1mol·L－1·min－1
C．0.2mol·L－1·min－1　　　　　 D．0.4mol·L－1·min－1
20、在密闭容器中进行可逆反响，A与B反响生成C，其反响速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)〔mol·L-1·s-1〕表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。那么此反响可表示为：
A、2A+3B2C B、A＋3B2C
C、3A+B2C D、A＋BＣ
21、以下说法正确的选项是：〔 〕
A、化学反响速率是一定时间内，任何一种反响物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
B、将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中一段时间后，混合气体颜色变浅。
C、反响物的总能量大于生成物的总能量的反响为放热反响。
D、金属a原子的最外层电子数比金属b原子少，那么a比b活泼
22、某学生用右图所示装置进行化学反响X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中参加试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升。关于该反响的以下表达：①该反响为放热反响；②生成物的总能量比反响物高；
③该反响过程可以看成是“贮存〞于X、Y内部的能量转
化为热量而释放出来。其中正确的选项是〔 〕
A．①②③ B．①③
C．①② D．①
23、氢气在氧气中燃烧生成水。断开l mol H-H键需要Q1kJ的能量，断开1 mol O=O键需要Q2 kJ的能量，形成1 mol H-O键可以放出Q3 kJ的能量。以下关系式中，正确的选项是
A．Q1+Q2＜Q3 B．2Q1+Q2＜2Q3
C． Q1+Q2＞4Q3D．2Q1+Q2＜4Q3
24、在恒容容器中发生可逆反响：2NO2(g；红棕色)2NO(g；无色)+O2(g)，到达平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
②单位时间内生成 n mol O2的同时，消耗2nmol NO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．②③⑤ B．②④ C．①③ D．①②③④⑤
25、C＋CO2=2CO是吸热反响，反响速率为v1；N2＋3H2=2NH3是放热反响，反响速率为v2，对于上述反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为：
A、同时增大 B、同时减少 C、v1增大，v2减少 D、v1减少，v2增大
26、在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中参加1 mol A气体和2 mol B气体，发生反响：A(s) + 2B(g)2C(g) 以下说法，属于该反响到达平衡标志的是：
A．容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2
B．单位时间消耗0.1 mol / L A同时生成0.2 mol / L C
C．容器内压强不随时间变化
D．容器内各物质的浓度不随时间变化
27、将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反响生成气体C，一段时间后，测得C〔A2〕为
0.58mol/L，C〔B2〕为0.16mol/L，C〔C〕为0.84mol/L，那么C的分子式为：
A、AB B、A2B C、AB2 D、A2B3
28、在一定条件下，反响A2〔g〕+B2(g)2AB〔g〕到达平衡的标志是：
A、气体的密度不随时间的变化而变化
B、单位时间内生成2n molA2同时生成2n molB2
C、单位时间内生成2n molAB同时生成n molB2
D、单位时间内有n mol A—A键断裂，同时又n molA—B键断裂
29、
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下列图。根据图中数据，试填写以下空白：
(1)由图中数据进行分析，该反响的化学方程式
为；
(2)反响开始至2min，气体Z的平均反响速率为；
〔3〕在不同条件下，三个不同容器中进行该反响，根据在相同时间内测得三种不同情况下速率分别为①V(y)=0.3mol/(L·min) ②V(x)=0.6mol/(L·min)③V(z)=0.5mol/(L·min)，该反响速率快慢为〔用序号表示〕
〔4〕在固定体积密闭容器中进行该反响，到达平衡状态标志的是
① 单位时间内生成n molY 的同时生成2n mol Z
②X、Y、Z的浓度不再改变
③用X、Z表示的反响速率之比为3：2
④3VX〔逆〕=2VZ〔正〕
⑤混合气体的压强不再改变
⑥混合气体的密度不再改变
〔5〕反响在1min时V〔正〕V〔逆〕〔填大于、小于、等于〕
反响在3min时V〔正〕V〔逆〕〔填大于、小于、等于〕
反响在5min时，假设升高温度那么逆反响速率将〔填增大、减小、不变〕
30、
现欲用纯洁的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体，请答复：
⑴实验过程如右图所示，分析判断：段化学反响
速率最快，段收集的二氧化碳最多。
⑵为了降低上述化学反响的反响速率，欲向溶液中参加以下
物质，你认为可行的是〔〕
A、蒸馏水 B、NaCl固体 C、NaCl溶液 D、浓盐酸
⑶除了上述方法外，还有哪些措施可降低化学反响速率
⑷OE段化学反响速率较慢的主要原因为，
EF段化学反响速率加快的主要原因为，
FG段化学反响速率减慢的主要原因为
31、在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反响各物质〔均为气体〕的物质的量随反响时间的变化曲线如图，试答复以下问题：
〔1〕该反响的化学方程式为
。
〔2〕假设t1＝5S，那么前5S用M表示的反
应速率为。
〔3〕t2时，正反响速率逆反响
速率〔填大于．等于或小于〕。
〔4〕t3时假设升高温度，那么逆反响速率将
〔填增大．减小或不变〕。
32、恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下反响：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min时反响到达平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1·L—1。：
(1)从开始反响至到达平衡状态，生成C的平均反响速率
(2)求x 的值
(3)以下各项可作为该反响到达平衡状态的标志的是。
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
E．A、B的浓度之比为2：1 F． A和B的物质的量相等
33、五种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中的电子总数为30；D和E可形成5核10电子的分子。试答复：
〔1〕写出五种元素的名称：A，B，C，D
E
〔2〕D元素形成的单质常见的有，它们互为，A、B、E形成的化合物为：
〔3〕A、B两元素形成的化合物A2B2属于〔填“离子〞或“共价〞〕化合物，存在的化学键有，写出A2B2与水反响的化学方程式：
化学反响的快慢和限度答案
1—5：C、B、A、C、D 6—10：B、C、C、A、AB 11—15：B、D、C、C、D
16—20：C、C、D、B、B 21—25：C、B、D、A、A 26—28：D、C、C
29、〔1〕2Z+Y3X 〔2〕0.1mol/〔L.min〕 〔3〕①>③>②
(4)② (5)大于、等于、增大
30、〔1〕EF、EF 〔2〕AC 〔3〕降温或改用大块碳酸钙等合理措施
〔4〕开始时温度低，反响速率慢；反响放热，体系温度升高；盐酸变稀，H+浓度下降
31、〔1〕2NM 〔2〕0.1mol/(L.s) (3)大于 〔4〕增大
32、(1)υ(C)==0.6mol/(L.min)
(2)△C(B)==0.4mol/L υ(B)==0.2mol/(L.min)
==∴x=3
(3)BC
33、〔1〕钠、氧、硫、碳、氢
〔2〕石墨、金刚石、C60；同素异形体；NaOH
〔3〕离子；共价键、离子键；2Na2O2＋2H20=4NaOH＋O2↑
解析：
一、【平衡状态的判断】: 3、4、8、9、13、14、15、24、26、28
〔1〕根据定义判断：
Ⅰ：v〔正〕=v〔逆〕，表达的方式多样，如3、①②③ ；4、D； 8；9、CD；13、ACD ；15、D；24、①②； 26、B；28、BCD
判断要点：首先要有正有逆；正逆速率相等，对于不同物质等于计量数之比
举例说明：3、①生成N2O4 和消耗NO2均指正反响；②生成N2O4 指正反响，生成NO2指逆反响，二者比例又等于1：2，所以到达平衡
28、D、A—A键断裂指正反响，A—B键断裂指逆反响，二者正确比例应该是
1：2，题中均为n mol，比例为1：1，D项错误
【小结】：关于速率的表达容易出的错误是：速率的表达无正逆之分，只有比值，如：3、③
9、D，不可用来判断平衡状态是否建立
Ⅱ：各成分浓度不再变化〔包括有颜色的体系颜色不再变化〕 ：4、B ；14、D；26、AD；
Ⅲ：各成分的百分含量或某一成分的百分含量不再发生变化
【小结】抓住“不变〞两个字，在这里最容易出现的错误是给了浓度一个具体的比值或数值，如：4、B；14、D；15、C；26、A，这些都是错误的。
〔2〕当“变量〞不再变化的时候，平衡状态建立。所以，关键要会判断一个量在到达平衡状态的过程中是否为变量。
Ⅰ：总物质的量、总压强〔体积不变时〕、总体积〔压强不变时〕：只有反响前后气体系数和不同的反响，才可以用来判断是否到达平衡状态，如：13、B；26、B，两题涉及的反响前后气体系数和均为2，所以总压强不是变量，不能用来判断反响是否到达平衡状态；15、B，因可逆反响不可进行到底，故总体积不可能变为3/5
Ⅱ:密度,根据定义式判断：ρ=，如：9、A，因为A(s)为固体，故反响前后m总为变量，那么ρ为变量，可以用来判断。
Ⅲ：混合气体的平均分子量〔平均摩尔质量〕，根据定义式判断：=，如：3、⑥,m总不变，n总为变量〔n总的判断见Ⅰ〕，故为变量，可以用来判断。
二、速率及其他局部
2、作为一个反响，从整体来讲，速率都是越来越慢的，故前两分钟参与反响的M比后两分钟要多
18、B、“增大体系压强〞，假设是通过通入惰性气体来增加的，对速率无影响
21、A、错在“一定时间内〞而是“单位时间内〞
23、2H2＋O22H2O,反响放热，2molH—H键、1molO=O键断裂，生成2molH2O，4mol
H—O键，注意：水分子结构 ，一分子水中有两个H—O键。
H H