2022-2022学年高中化学(人教版必修一)第二章第二节《离子反应》第1课时——课时练案.docx

第二节离子反响
第1课时
根底稳固题
题组一 根本概念：电解质、非电解质
1.以下物质既能导电又是电解质的是〔 〕
A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠晶体C.熔融的硝酸钾 D.液态氯化氢
2.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，以下关于该化合物X的说法中正确的选项是〔 〕
A.X一定是电解质 B.X可能是非电解质
C.X只能是盐 D.X可以是任何化合物
3.下面关于电解质的表达中错误的选项是〔 〕
A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C.电解质在水中或熔化时一定能导电
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
4.以下物质容易导电的是〔 〕
A.熔融的氯化钠 B.硝酸C.硫酸铜 D.无水乙醇
5.以下物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是〔 〕
A.氯化氢气体 B.CO2C.Cl2 D.氯化钠
6.以下化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是〔 〕
A.NaCl B.C2H5OHC.H2SO4D.Na2CO3
7.以下关于电解质的说法正确的选项是〔 〕
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
8.以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是〔 〕
A.氯化钠晶体、硫酸钡B.铜、二氧化硫
C.硫酸、酒精D.熔融的硝酸钾、硫酸钠溶液
题组二 电解质的电离
9.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-，对于NaHSO4的分类不正确的选项是〔 〕
A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
10.在电解质溶液中，以下表达正确的选项是( )
A.阳离子和阴离子数目一定相等
B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C.除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子
D.电解质溶液的导电性一定很强
11.以下表达正确的选项是〔 〕
A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水能电离出H+的化合物都是酸
C.电解质一定是化合物
D.CO2溶于水后能局部电离，故CO2为电解质
12.下述说法中错误的选项是〔 〕
A.电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子
B.电解质在水溶液中不一定完全电离
C.纯洁的电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D.无水CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电
13.BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是〔 〕
A.是电解质 B.存在离子
C.存在电子 D.存在自由移动的离子
14.以下电离方程式中，错误的选项是〔 〕
A.Al2SO43﹦2Al+3+3SO4-2B.FeCl3﹦Fe3++3Cl-
C.HCl﹦H++Cl-D.Na2CO3﹦2Na++CO32-
能力拔高题
15.有以下物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳气体 ⑤蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠 ⑦盐酸 ⑧CuSO4·5H2O晶体 ⑨Na2O，请用序号填空：
〔1〕上述状态下可导电的是；
〔2〕属于电解质的是；
〔3〕属于非电解质的是；
〔4〕属于电解质，但在上述状态下不能导电的是；
〔5〕既不属于电解质也不属于非电解质的是。
参考答案
1.C 解析：氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是电解质，但只有在水溶液里或熔融状态下才有自由移动的离子而导电。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴。
2.A 解析：既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质。
3.D 解析：此题考查对电解质和非电解质定义的理解；需要注意的是水是电解质。
4.A 解析：A中有自由移动的阴、阳离子，可以导电；硝酸、硫酸铜虽然是电解质但没有电离，因此不导电；无水乙醇是非电解质，不导电。
5.B 解析：A、D都是电解质；C中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中CO2溶于水能够导电，是因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子的缘故。CO2本身不能电离，所以CO2是非电解质。
6.C 解析：注意两个限定条件：(1)是电解质；(2)只有在溶液中。B是非电解质，而A、D在溶液中或熔化都能导电。
7.D 解析：液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3·H2O的电离，所以NH3·H2O是电解质，又因液态NH3不导电，所以NH3是非电解质，B项错误；同理C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。
8.C 解析：A中氯化钠是在水溶液中和熔融状态下都能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，故A错误；B中铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，虽然SO2在水溶液中与水反响生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，故SO2是非电解质，前者是单质，后者是非电解质，故B错误；C中硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，是电解质，乙醇在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，所以是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，故C正确；D中熔融的硝酸钾是能导电的化合物，是电解质，硫酸钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，所以，前者是电解质，后者是混合物，故D错误。
9.D 解析：只有电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物才称为酸。而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋还有Na＋。
10.B 解析：电解质溶液是电中性的，阴、阳离子所带电荷总数一定相等，但它们个数不一定相等。除阴、阳离子外，溶液中还有H2O分子等。溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定的，假设电解质溶液的浓度很小，溶液的导电性也可能很弱。
11.C 解析：A中NaCl在水分子的作用下电离成Na＋和Cl―；B中如NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但它是盐；D中CO2是非电解质。
12.D 解析：无水CuSO4、胆矾中虽然有阴、阳离子，但都不能自由移动，所以不能导电。
13.D 解析：电解质溶液或熔融电解质导电的原因是因为有自由移动的阴、阳离子。
14.A 解析：A中阴、阳离子的表示方式有误。
15.〔1〕②⑥⑦ 〔2〕①③⑥⑧⑨ 〔3〕④⑤ 〔4〕①③⑧⑨ 〔5〕②⑦解析：区分电解质和非电解质的依据是该化合物在水溶液里或熔化状态下是否能够导电。根据定义知道，氢氧化钠、氯化氢、熔融氯化钠、CuSO4·5H2O晶体、Na2O是电解质；盐酸尽管能导电，但它是混合物，因此盐酸既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖虽然能溶于水，但不能电离出阴、阳离子，故蔗糖是非电解质。要注意电解质溶于水或熔化时才能导电，能导电的物质也不一定是电解质，如铜丝是金属单质，但能导电；二氧化碳气体溶于水后能导电，但这是由于CO2与水反响生成碳酸，碳酸发生电离产生阴、阳离子致使溶液导电，并不是CO2本身发生电离而导电，因此碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。