2022年高中化学随堂练习第一章化学反应与能量测试题1.docx

人教版选修4第一章 化学反响与能量 测试题1
本试卷分第一局部〔选择题〕和第二局部〔非选择题〕，总分值100分，考试时间40分钟。
第一局部 选择题〔共50分〕
一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题5分，共30分。〕
1．以下表达正确的选项是( )
A．水能是二次能源 B. 电能是二次能源
C．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源
2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A．硝酸铵 B．氯化镁 C．生石灰 D．食盐
3．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 那么反响HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1
4. 在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是 ( )
A. H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1
C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1
D. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1
5．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是( )
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
6. ：〔1〕Zn〔s〕+O2〔g〕===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
〔2〕2Ag(s)+O2〔g〕=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，
那么Zn〔s〕+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于〔 〕
A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1
C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1
二、选择题〔每题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每题5分，共20分。〕
7. S〔单斜〕和S〔正交〕是硫的两种同素异形体。
：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
以下说法正确的选项是〔 〕
A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反响是吸热反响
C．S〔单斜，s〕=== S〔正交，s〕 △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S〔单斜，s〕=== S〔正交，s〕 △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
8. 以下热化学方程式正确的选项是〔注：的绝对值均正确〕( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=—1367.0 kJ/mol〔燃烧热〕
B．NaOH(aq) +HCl(aq) ==NaCl(aq) +H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol〔中和热〕
C．S(s) +O2(g) ==SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol〔反响热〕
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol〔反响热〕
9．化学反响：C(s)+1/2O2(g) == CO(g)△H1<0
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g)△H2<0
C(s)+O2(g) == CO2(g)△H3<0；
以下说法不正确的选项是〔相同条件下〕( )
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C．△H1+△H2>△H3
D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反响比生成CO的反响放出的热量多
10. 灰锡〔常温下以粉末状存在〕和白锡是锡的两种同素异形体。
：①Sn〔s，白〕+2HCl〔aq〕== SnCl2〔aq〕+H2〔g〕 ΔH1
②Sn〔s，灰〕+2HCl〔aq〕== SnCl2〔aq〕+H2〔g〕 ΔH2
③Sn〔s，灰〕 Sn〔s，白〕 ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1
以下说法正确的选项是〔 〕
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以白锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反响是放热反响
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
第二局部 非选择题〔共50分〕
三、非选择题〔共50分〕
11.〔12分〕某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如以下列图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。答复以下问题：
〔1〕研究小组做该实验时环境温度(填“高于〞、“低于〞或“等于〞)22 ℃，判断的依据是
。
(2)由题干及图形可知，V1/V2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反响所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。
〔3〕假设通过实验测定及有关计算知此反响共放出Q KJ的热量，请写出此反响的热化学方程式：
12．〔8分〕由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷〔P4〕的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s) ==3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H
〔1〕上述反响的副产物还可以进行综合利用，其中矿渣可以用来制造
，尾气经别离除去SiF4(g) 后可以用来制造等。
相同条件下：
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；
用、和表示H，H=
13．〔10分〕常温常压下，断裂1mol〔理想〕气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol〔理想〕气体分子化学键所放出的能量称为键能〔单位为KJ.mol-1〕下表是一些键能数据〔KJ·mol－1〕
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－H
436
S＝S
255
H－S
339
答复以下问题：
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________<C－Br键能<__________
(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) ==2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；那么Q=
(3) 以下热化学方程式：
O2 (g)== O+2(g)+e—H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e—== PtF6—(g) H2=—771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s)== O2+(g)+PtF6—(g)H3= +482.2 kJ·mol-1
那么反响O2(g) + (g) = O2+PtF6—(s)的H=_____________ kJ·mol-1。
14．〔20分〕20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的根底上提出化学反响的过渡态理论：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反响物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，答复以下问题：
〔1〕图一是NO2和CO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反响的热化学方程式：。在反响体系中参加催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕，对反响热是否有影响 _______________，原因是_________
。
〔2〕图二是红磷P(s)和Cl2 (g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)的反响过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二答复以下问题：
① P(s)和Cl2(g)反响生成PCl3(g)的热化学方程式。
PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式。
② P(s)和Cl2(g)分两步反响生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反响生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，原因是
。
图一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图二
人教版选修4第一章 化学反响与能量 测试题参考答案
一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题5分，共30分。〕
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
C
D
A
A
B
二、选择题〔每题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每题5分，共20分。〕
题号
7
8
9
10
答案
AC
BC
BC
BD
三、非选择题〔共50分〕
11．〔12分〕〔1〕低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反响放热后的温度已经是22 ℃，那么溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃。
〔2〕3：2； 1.5mol/L。
〔3〕H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) △H = —100 Q / 3 kJ·mol-1
或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) △H = —100 Q /3 kJ·mol-1
12．〔8分〕〔1〕CaSiO3可以用来制造水泥、CO可以用来制造燃料或复原剂
〔2〕△H=△H1—3△H2+18△H3
13．〔10分〕〔1〕218 KJ·mol－1 ~330 KJ·mol－1 〔2〕—229 〔3〕PtF6 ；—77.6
14．〔20分〕
〔1〕 NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－234 kJ/mol；减小；减小；无影响；催化剂只降低反响的活化能，不能改变反响物的总能量和生成物的总能量之差，即反响热不改变。〔或：因为催化剂只降低反响的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，那么E1—E2的差〔即反响热〕不改变。〕
〔2〕①P(s)+3/2Cl2(g)== PCl3(g) △H＝－306 kJ/mol
PCl5(g) == P(s)+5/2Cl2(g)△H＝+399kJ/mol
②等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反响可以分步进行，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成时的反响热是相同的。