《原电池》同步练习4(苏教版选修6).docx

原电池
1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是〔 〕
A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极
2、关于如右图所示装置的表达中，正确的选项是〔 〕
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片外表被复原
3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反响为：Li+MnO2==LiMnO2，以下关于该锂的电池说法中，正确的选项是〔 〕
A、Li是正极，电极反响为Li－e—== Li+B、Li是负极，电极反响为Li－e—== Li+
C、Li是负极，电极反响为MnO2 + e— == MnO2－D、Li是负极，电极反响为Li－2e—== Li2+
4、原电池的电极反响不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。以下说法中不正确是〔 〕
A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反响式为：Al—3e—=Al3+
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反响式为：Mg—2e—=Mg2+
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反响式为：Fe—2e—=Fe2+
D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反响式为：Cu—2e—=Cu2+
5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反响为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，以下表达中，正确的选项是〔 〕
A、Ag2O 是负极，并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银
C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大
D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
6、一个电池的总反响：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反响的原电池的正确组成是〔 〕
A. B. C. D.
正极 Zn Cu Cu Ag
负极 Cu Zn Zn Cu
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3
7、用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是〔 〕
A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
8、 pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，那么该电解质可能是〔 〕A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
9、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲到达以下要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解后溶液pH变小。那么可选用的电极是〔 〕
A．石墨做阴极和阳极 B．铜做阳极，铁做阴极
C．铁做阳极，铜做阴极 D．铜做作阳极，铂做阴极
10、某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如下列图装置，那么电源电极名称和消毒液的有效成分判断正确的选项是〔 〕
电源
X
Y

A.X为正极，Y为负极；HClO
B. X为负极，Y为正极；NaClO
C. X为阳极，Y为阴极；NaClO
D. X为阴极，Y为阳极；HClO
11、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中〔如下列图平面图〕，经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是〔 〕
A、Ⅰ和Ⅲ附近 B、Ⅰ和Ⅳ附近
C、Ⅱ和Ⅲ附近 D、Ⅱ和Ⅳ附近
12、以下列图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是〔　　　〕
A．④>②>①>③B．①>④>②>③C．④>②>③>①D．③>②>④>①
13．右图中x、y分别是直流电源的两极, 通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出， 符合这一情况的是( )

a极板
b极板
x电极
Z溶液
A
石墨
石墨
负极
氢氧化钠
B
铜
石墨
负极
氯化铜
C
银
铁
正极
硝酸银
D
锌
石墨
负极
硫酸铜
14．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气〔标准状况〕，从而可知M的相对原子质量为〔 〕
A、22.4ax/b B、5.6ax/b C、5.6bx/a D、2.5ax/b
15、能够实现反响Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是〔 〕
A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
B．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液
C、用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液
D、用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液
16、将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。以下有关粗铜精炼的表达中，正确的选项是〔 〕
A．粗铜连接电源的负极，发生的电极反响为Cu—2e－=Cu2+
B．阳极发生复原反响
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度根本保持不变
17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下表达不正确的选项是〔 〕
A、放电时负极反响为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B、充电时阳极反响为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
向日面时
背日面时
光电转换器
水电解
系统
氢氧
储罐
燃料电
池系统
18、右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，以下有关说法中不正确的选项是〔 〕
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳
C．水电解系统中的阳极反响：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的负极反响：2H2O +2e－＝H2+2OH－
19、以下关于实验现象的描述错误的选项是〔 〕
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡
B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌
C、把锌片插入三氯化铁溶液中，在锌片外表可能出现一层铁
D、把铁片放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化锌溶液，气泡放出速率加快
(甲)
(乙)
(丙)
(丁)
20、如以下列图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是
惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞
溶液，在F极附近显红色。那么以下说法正确的选项是〔　　〕
A．电源B极是正极
B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质
生成，其物质的量比为1∶2∶3∶2
C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液
D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
21．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是〔，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)()
A、 阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2+＋2e-＝Ni
B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
22、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mLKCl溶液和的溶液，当产生〔标准状况〕时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为〔设混合后总体积为500mL〕
A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.6
23、用铁做阴极，石墨做阳极电解1LAgNO3溶液中，当电极上析出银的质量为是1.08g时〔设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略〕，那么电解液的pH将从6大约变为〔 〕 A.1 B.2 C.3 D.4
24、将质量分数为8.8%的NaOH溶液1L〔密度为1.06g·cm-3〕用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，那么此时溶液中应符合的关系是〔 〕

NaOH的质量分数
阳极析出物的质量/g
阴极析出物的质量/g
A
9.8%
19
152
B
9.8%
152
19
C
7.8%
1.2
9.4
D
7.8%
9.4
1.2