《分子结构与性质归纳与整理》同步练习5(人教版选修3).docx

第二章 分子结构与性质测试题
考试时间：120分钟 卷面分数：150分
班级姓名 学号 得分
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N: 14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Cl:35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65
第 Ⅰ 卷〔选择题共72分〕
一、 选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意)
1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的选项是 〔 〕
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
2．膦〔PH3〕又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是〔〕
A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子的P－H键是非极性键
3．以下物质中，难溶于CCl4的是〔〕
A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷
4．用带静电的有机玻璃棒靠近以下液体的细流，细流发生偏转的是〔〕
A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳
5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为〔〕
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
6．以下分子或离子中，含有孤对电子的是〔〕
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为〔〕
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是〔〕
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
二、选择题(此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。)
9.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜外表，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄〞到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。以下化合物分子中一定既含单键又含双键的是〔 〕
A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2
10.以下化学式中，能真实表示物质的分子组成的是〔 〕
Ａ．CuSO4 Ｂ．CS2 Ｃ．Ar Ｄ．CsCl
11.有关苯分子中的化学键描述正确的选项是 ( )
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
12.以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A． CO2 H2S B． C2H4 CH4
C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl
13.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关表达正确的选项是〔 〕
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，以下关于三氯化磷分子空间构型理由的表达，不正确的选项是〔〕
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D．PCl3是非极性分子
15.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于〔 〕
Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子
Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子
16.关于氢键，以下说法正确的选项是 〔 〕
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
17．以下分子或离子中不能跟质子结合的是 〔〕
Ａ．NH3 B．H2O C．Ca2+ D．NH4+
18.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的选项是 〔 〕
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，那么证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续开展
第二卷〔非选择题共78分〕
三、〔此题包括6小题，共64分〕
19．〔6分〕
2003年10月16日“神舟五号〞飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
〔1〕该氮氢化合物的电子式为。
〔2〕假设该物质与液态双氧水恰好完全反响，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反响的化学方程式
。
〔3〕NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反响：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述
氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反响的化学方程式
。
20．〔20分〕
将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：
表2-A-1

蔗糖
磷酸
碘
萘
⑴水

⑵四氯化碳

其原因是
。
21．〔12分〕
溴化碘〔IBr〕的化学性质类似于卤素单质，试答复以下问题：
〔1〕溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。
〔2〕溴化碘和水反响生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。
22．〔4分〕
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的
23．〔10分〕
A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；
(2)BC2是由键组成的〔填“极性〞或“非极性〞〕分子。
24．〔12分〕
PtCl2〔NH3〕2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请答复以下问题：
⑴PtCl2〔NH3〕2是平面正方形结构，还是四面体结构
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体： ，
黄绿色固体：
⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由
分子组成〔填“极性分子〞或“非极性分子〞〕
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
。
四、〔此题包括2小题，共14分〕
25.〔5分〕“笑气〞(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，那么N2O的电子式可表示为，由此可知它(填“含有〞或“不含〞)非极性键。
第 Ⅰ 卷〔选择题共72分〕
一、选择题答案(每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意)
1 B 2 A 3 B 4 C 5D 6 A7C8 A
二、选择题答案(此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意)
9. C 10. BC 11.BC [说明]苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键.同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道 ,他们均有一个未成对电子.这些 2p轨道相互平行,以“肩并肩〞方式相互重叠,形成一个多电子的大∏键.12. B 13. CD [说明] 氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾。
14. D 15. B [说明] Be—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线型，分子内正负电荷重心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。16.C [说明]用排除法求解。17. CD
18. D [说明] 理论是由实践总结得到的，还会继续开展。
第二卷〔非选择题共78分〕
三、〔此题包括6小题，共64分〕
19．〔共6分〕
¨
¨
H H
〔1〕H:N:N:H 〔2分〕
〔2〕N2H4+2H2O2=N2+4H2O 〔2分〕
〔3〕N2H4+2HCl=N2H6Cl2 〔2分〕
20．〔共20分〕
⑴易溶易溶不易溶不易溶〔每空2分〕
⑵不易溶不易溶易溶易溶〔每空2分〕
原因： 分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理，得出结论。[说明] 相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质〔或极性小的〕易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水。〔4分〕
21．〔12分〕〔1〕:::；共价；共价〔每空3分〕
〔2〕H:: :〔每空3分〕
22．〔4分〕
BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。
23．〔10分〕
(1)H； C； S；〔每空2分〕
(2)极性；非极性〔每空2分〕
24．〔12分〕
⑴平面正方形结构〔2分〕
⑵〔每空2分〕
⑶非极性极性〔每空2分〕
⑷根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。〔2分〕
25．〔5分〕
1.〔3分〕
含有〔2分〕
26．〔9分〕
⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O〔2分〕
⑵〔2分〕
⑶22 〔1分〕
⑷N2O CO2 CNO－BeF2 CaH2 C3H4等〔两空各1分〕
[说明]可将N3－中“N－〞换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。
⑸直线型〔1分〕
⑹一个单位正电荷〔1分〕