2022年陈经纶中学高一上学期期中化学试卷.docx

北京市陈经纶中学 2022 年 11 月期中统练
高一年级 化学
〔时间：90 分钟 总分值：100 分〕
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27
S：32 Fe：56
一、选择题：〔本大题包括26个小题，每题2分，共52分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。〕
1．在实验室中，通常将金属钠保存在〔
〕

A．水中 B．煤油中

C．四氯化碳中
D．汽油中
2．胶体区别于其它分散系的特征是〔
〕

A．胶体粒子直径在 1-100nm 之间

B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
3．NaHSO 在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO2-。以下对于NaHSO 的分类不正确的选项是〔 〕
4 4 4
A．NaHSO4 是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
4．氧化复原反响的实质是〔 〕
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或电子对偏移 D．分子中原子重新组合
5．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔 〕
A．Na2S B．Cl2
C． NaHCO3
D．CO2
6．以下物质中，一定由三种元素组成的是〔 〕
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．以下物质中，不属于电解质的是〔 〕
A．NaOH B．H2SO4
C．蔗糖 D．NaCl
8．以下化学变化中，需参加氧化剂才能实现的是〔 〕
A．C→CO2 B．CO2→CO
C．CuO →Cu
9．以下各组物质所含分子数相同的是〔 〕
D．H2SO4 →BaSO4

A．1 g
H2 和 1g N2
B． 22.4 L H2 和 32 g O2

C．3.2 g
O2 和 4.8 g O3
D．44 g
CO2 和 16 g O2

L-1
L-1
10．以下溶液中的Cl-浓度与 50 mL 1
mol
MgCl 溶液中的Cl-浓度相等的是〔 〕

L-1
2
A．150 mL1
mol
NaCl溶液 B．150 mL2
mol
KCl 溶液

C．75 mL2
mol
CaCl2溶液 D．75 mL1
mol
AlCl3 溶液
L-1
L-1
11．以下表达正确的选项是〔 〕
A．1 mol 任何气体的体积都为 22.4 L
B．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4 L
C．标准状况下，1 mol 水所占的体积是 22.4 L
D．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是 1 mol
2
12．以下化学反响的实质，不能用H++OH-=HO表示的是〔 〕
A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
B．Ba(OH)2 +2HCl =BaCl2 + 2H2O
C．Cu(OH)2 +2HNO3 =Cu(NO3 )2 + 2H2O
D．KOH +HCl =HCl +H2O
13．以下各组中的离子能在溶液中大量共存的是〔 〕
A．H+、Na+、CO2-、Cl-B．Ba2+、Na+、Cl-、SO2-
3 4
C．K+、H+、SO2-、OH-D．Ag+、Al3+、H+、NO-
4 3
14．以下说法正确的选项是〔 〕
A．置换反响都是氧化复原反响
B．化合反响都是氧化复原反响
C．分解反响都是非氧化复原反响
D．复分解反响可以是氧化复原反响
15．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧〞，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手〞，服用含硒元素〔Se〕的化合物亚硒酸钠〔 Na2SeO3 〕，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的
作用是〔 〕
A．作复原剂 B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作复原剂 D．既不作氧化剂又不作复原剂
16．以下表达正确的选项是〔 〕
A．含非金属元素的离子只能是阴离子
B．某元素从化合态变为游离态时一定是被复原
C．在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂
D．金属阳离子被复原不一定得到金属单质
17．假设NA表示阿伏加德罗常数的值，那么以下说法中正确的选项是〔 〕
A．0.1 mol 氖气中含 2 NA 个电子
B．1 mol
H2 中含有的电子数为 NA

C．0.5 mol
N2 中含有 0.5
NA 个氮原子
D．2.3 g 金属钠变成离子时失去的电子数目为 0.1 NA
18．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反响后，有2mol的电子发生转移，那么参加反响的铝的物质的量为〔 〕
A．1 mol
3
B．2 mol
3
C．2mol D．1 mol
19．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。甲和丙可以反响，甲和丁也可以反响，那么以下说法正确的选项是〔 〕
A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸 20．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被复原的氯原子个数比为〔 〕
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
21．将足量的钠和碳分别置于以下列图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，翻开装置中的两个活塞，这时观察到〔 〕
A．水进入左瓶 B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶22．以下各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是〔 〕
A．Fe、H2SO4、CO2 B．Cl2、HClO、Mg
L-1
3
2
C．Fe3+、S、HCl D．NO-、Cl-、SO
23．以下有关 0.1
mol
NaOH溶液的表达正确的选项是〔 〕
A．1 L 该 溶 液 中 含 有 NaOH 40g B．100 mL 该溶液中含有OH-0.01 mol
C．在 1 L 水中溶液 4 g NaOH 即可配制得 0.1

L-1
mol

NaOH 溶液
L-1
D．从 1 L 该溶液中取出 100 mL，所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol
24．在V L
Al2 (SO4 )3 溶液中参加过量的氨水，过滤得到沉淀[Al(OH)3 ] ，然后在高温中灼烧沉淀
最后得白色固体〔AlO 〕mg，那么溶液中SO2-的物质的量浓度是〔 〕
A．m
L-1
27V
2 3
L-1
mol
4
B． m
34V

mol
L-1
L-1
C． 3m mol 54V
D． 2m mol 27V
25．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI 〔白色〕的滤纸，根据滤纸是否变色〔亮黄色至暗红色〕及变 色所需时间来判断 空气中的汞含量 。 发 生 的 化 学 反 应 为 ：
4CuI +Hg = Cu2HgI4 +2Cu 。〔此题中I 均为-1 价〕以下说法不正确的选项是
A．上述反响属于置换反响
B．该反响中的氧化剂与复原剂的物质的量之比为 2∶1 C． Cu2HgI4 既是氧化产物又是复原产物
D．当有 1 mol CuI 参与反响时，转移电子的物质的量为 0.5 mol 26．将 0.42 g 铁粉完全溶解在 50 mL 1 mol/L 的 H2SO4 中，然后参加K2Cr2O7 溶液 25 mL，恰好使溶
液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，CrO2-离子全部复原为Cr3+，那么KCrO 的浓度为〔 〕
2 7 2 27
A．0.05 mol/L B．0.1mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
以下试题答案请写在答题纸上。
二、填空题：〔此题包括4小题，共29分〕
27．〔12分〕现有以下10种物质，请按要求答复以下问题：
①淀粉溶胶 ②锌 ③氧化铁地④碳 ⑤盐酸 ⑥苛性钠 ⑦碳酸钙 ⑧氢氧化铜悬浊液
⑨磷酸〔H3PO4〕 ⑩氧化铝
〔1〕运用树状分类法将这些物质〔用数学序号表示〕进行分类。〔要求分至最根本的类型〕，参看以下列图例如，将上述物质分类写在以下列图中〕

；
。
28．〔5分〕在相应的横线上写出以下化学方程式所对应的离子方程式。假设是氧化复原反响，请在写出的方程式上标出电子转移的方向和数目。
（1） CuSO4 +2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓：。
（2） Ca(NO3 )2 + Na2CO3 =CaCO3↓+2NaNO3：。
（3） Cu +2AgNO3 =Cu(NO3 )2 +2Ag：。
（4） Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O：。
27．〔7分〕按要求写出以下反响的化学方程式。
〔1〕有水参加的化合反响，属于非氧化复原反响。
。
〔2〕一种氧化物复原另一种氧化物，标出反响中电子转移的方向和数目。
。
〔3〕有水生成的复分解反响，并写出相应的离子方程式
；
。
〔4〕一种单质氧化一种化合物，指出反响中被氧化的元素
；。
30．〔5分〕铁酸钠〔化学式为Na2FeO4〕是一种新型净水剂，工业上通过如下反响制取：
Fe2O3+NaNO3+NaOH=Na2FeO4+NaNO2+H2O。
〔1〕反响中氧化剂为；氧化产物为。
〔2〕配平反响方程式
Fe2O3+NaNO3+NaOH=Na2FeO4+NaNO2+H2O
〔3〕当生成 4 mol
Na2FeO4时，转移电子的物质的量为mol。
三、实验题：〔此题包括2小题，共11分〕
31．〔4分〕一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。
〔1〕将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
〔2〕往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
〔3〕过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用向滤液中加溶液的方法检验。32．〔7分〕有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反响的方法，利用煤油来控制反响速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、平安，现象明显，有趣味性，
实验装置如下列图。将6mm×50mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中， 玻璃管外套上 30mm的乳胶管，乳胶管上再接 6mm×30mm的金属尖嘴管， 乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，向 100mL 的大试管中先参加 40mL 煤油，然后取 3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反响中观察到的现象，答复以下问题。
〔1〕金属钠变化的现象是。
〔2〕大试管中溶液颜色的变化是。
〔3〕装置中液面的变化分别是：大试管中； 长颈漏斗中。
〔4〕简述检验产生气体的方法：。
四、计算题：〔此题包括1个小题，共8分，写出计算结果即可〕
33．〔8分〕向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反响后，计算：
〔1〕Al 的物质的量。
〔2〕参加反响的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。
〔3〕标准状况下生成H2 的体积。