2022年高中化学随堂练习第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性2.docx

第二节水的电离和溶液的酸碱性
1.往纯水中参加以下物质，能使水的电离平衡发生移动的是( )
A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.CH3COOH
2.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为( )
A.大于1×10-14 B.小于1×10-14
C.等于1×10-14 D.无法确定
3.以下各溶液中的PH相同时，物质的量浓度最大的是：( )
A.NH3·H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)2
4.在以下的各种表达中，正确的选项是( )
A.在任何条件下，纯水的PH=7
B.在任何条件下，纯水都呈中性
C.在100℃时，纯水的PH＜7
D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L
5.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，那么由水电离出的c(H+)是( )
A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/L
C.1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L
6.根据25℃时，水的离子积常数KW=1×10-14，100℃时，KW=10-12，这说明( )
A.水的电离过程是一个吸热的过程
B.100℃时，水的电离常数(K)较大
C.KW和K无直接关系
D.25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
7.以下说法中，错误的选项是( )
A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位
B.100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.
C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOH
D.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小
8.把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是( )
A.6～7之间B.7～8之间
C.8D.7
9.将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，那么混合后溶液的PH约为( )
A.10B.10.7
10.在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反响方向移动，可参加的试剂是( )
A.20mlH2OB.NaOH溶液
C.醋酸钠固体D.浓盐酸
11.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，那么溶液的( )
A.PH升高B.酸性增强
C.KW增大D.c(OH-)减少
12.有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的2倍，那么甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是( )
A.1∶2B.100∶1 C.1∶100D.无法确定
13.PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝，PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝，KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积，那么弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )
A.KW/POH mol/LB.10(POH-14)mol/L
C.10(14-POH)mol/LD.10-POHmol/L
14.将PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，那么a和b的关系是( )
A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定
15.90℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，那么此温度时纯水的PH是( )
A.等于7B.大于7 C.小于7D.等于8
16.水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，那么n值是( )
A.107×107 C.1×10-14
17.常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH-)=1×10-12mol/L，C溶液中的c(H+)=1×10-3mol/L，D溶液中=1×104，那么此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )
A.DACBB.BCADC.CADBD.ABCD
18.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH3NH+4+NH-2，据此在以下表达中错误的选项是( )
A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒
B.一定温度下c(NH+4)与c(NH-2)的乘积为一定值
C.液氨的电离达平衡时，液氨中c(NH+4)=c(NH-2)
D.不参加其它物质，液氨中c(NH+4)=c(NH2-)
19.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L，那么此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )
A.Fe3+、、Cl-、Na+B.Ca2+、、、
C.、Fe2+、、D.Cl-、、K+、Na+
20.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn (溶液) H+(溶液)+ In-(溶液)
红色黄色
浓度为0.02mol/L的以下各溶液：(1)盐酸， (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHCO3溶液 (5)氨水
其中能使指示剂显红色的
A.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6) C.(1)(4)D.(2)(3)(6)
21.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用PH一样定义规定PD=-lg｛c(D+)｝，以下关于PD的表达，正确的选项是( )
A.D2O呈中性，PD=7
B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12
C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2
D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中参加50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1
22.将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为( )
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶10 D.10∶1
23.向VmlBaCl2溶液中参加一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液，两者恰好完全反响，且反响后溶液的PH为3.0，原BaCl2的物质的量浓度为( )
×10-4mol/L×10-3mol/L
×10-4mol/L×10-3mol/L
24.水是极弱的电解质，其电离方程式为，25℃时KW=，KW与浓度无关，25℃时水，稀的酸溶液，碱溶液及盐溶液中c(H+)·c(OH-)均为.因为水的电离为吸热过程，所以KW随温度的升高而.
25.常温下在酸性溶液中c(H+)，c(OH-)，PH7；在碱性溶液中c(H+)，c(OH-)，PH7；在中性溶液中 c(H+)，c(OH-)，PH7.
26.将100ml 0.1mol/L的盐酸稀释到1L，那么稀释后溶液的PH为.
27.某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7mol/L,那么此时c(OH-)为.假设温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，那么c(OH-)为.
28.在标准状况下，11.2LH2跟11.2LCl2完全反响，将所生成的气体全部被水吸收，制得1L溶液，那么此溶液的物质的量浓度是，PH为.
29.把80ml NaOH溶液参加到120ml盐酸中，所得溶液的PH=2，假设混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，那么它们的浓度是.
30.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11
(1)如果参加蒸馏水，应加ml
(2)如果参加PH=10的NaOH溶液，应加ml
(3)如果参加0.01mol/L的盐酸，应参加ml
31.在PH=1的硫酸溶液中参加等体积的氢氧化钠溶液，使溶液的PH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和，那么此混合溶液中c()是mol/L，CN(Na+)是mol/l,c(H+)是mol/L.
32.常温下，将m体积PH=a的强酸和n体积PH=b的强碱溶液混合后，溶液呈中性，那么a,b两者间的关系为.
33.在25℃时，假设10体积的某强酸溶液跟1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，那么混合之前，该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是.
34.某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯(Cl2)和0.008mol/L的H+，现采用Na2SO3除去其中的游离氯，有关反响如下：
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
假设要处理5L这样的废水.
(1)需参加0.5mol/LNa2SO3溶液多少ml，才能将Cl2全部除去
(2)处理后的废水的PH是多少
35.氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一局部那么在溶液中完全电离，t℃时，饱和氢氧化镁溶液的PH=11，假设不考虑KW值的变化，那么该温度下氢氧化镁的溶解度是多少 (设溶液的密度等于1.0g/cm3)
参考答案
1.BD 2.C 3.A 4.BC 5.D 6.AB 7.CD 8.A 9.B 10.C 11.BD 12.D 13.B
14.A 15.C 16.B 17.B 18. C 19.BC 20.C 21.D 22.C 23.A 24.H2OH++OH- 10-14 10-14 增大
25.＞、＜；＜、＞；=、=
26.2 27.2×10-7mol/L 8×10-9mol/L 28.1mol/L，0 29.0.05mol/L 30.(1)900 (2)1000 (3)81.8 31.0.025，0.05，1×10-7 32.a+b=14+lg 33.PHa+PHb=15 34.(1)需参加Na2CO3×10-3g