《化学反应速率和化学平衡归纳与整理》同步练习5(人教版选修4).docx

第二章化学反响速率和化学平衡
单元检测
一、选择题〔共20小题，每题3分〕
1．以下事实不能用勒夏特列原理解释的是〔 〕
A.在硫化氢水溶液中参加碱有利于S2-的生成
B.参加催化剂有利于氨的氧化反响
C.高压有利于合成氨反响
D.500℃左右比室温更利于合成氨反响
2．有一处于平衡状态的反响：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥别离出Z 
A.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥
3．以下说法正确的选项是〔 〕
A．其他条件不变，增大某一反响物浓度，反响物的转化率一定都增大
B．对于有气体参加的反响，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C．对于有气体参加的反响，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D．增大反响物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
4．在一定温度下，在一个密闭容器中参加H2和I2蒸气各0.5摩，发生反响H2＋I22HI，到达平衡时，生成HI0.8摩，假设其它条件不变，开始充入的H2为2摩，那么到达平衡时生成的HI可能是以下中的〔 〕
A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩
5．以下列图是可逆反响A+2B 2C+3D的化学反响速率与化学平衡随外界条件改变〔先降温后加压〕而变化的情况，由此可推断〔 〕
A．正反响是放热反响
B．假设A、B是气体，那么D是液体或固体
C．逆反响是放热反响．
D．A、B、C、D均为气体
6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2〔气〕，然后将活塞同时向外拉到1/2处〔快速〕，过一会儿可以看到〔 〕
A．A中颜色比B中浅
B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样
D．A、B中颜色都比开始时深
7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是〔 〕
A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂
8．在密闭容器中有可逆反响：nA(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态〔又知n＋m＞P，Q＜0〕，那么以下说法正确的选项是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③参加B，A的转化率变大④参加催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，那么A、B的物质的量增大( )
A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部
9．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反响中常用乙酸作催化剂，该反响放热，可表示为：
甲萘醌
催化剂
氧化剂
2-甲基萘

在某次合成反响中，用1.4g的2—甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，该次合成反响的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( )C
A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂
C．把反响混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物
10．一定条件反响N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关表达错误〔 〕
A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数
C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数
D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数
11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，在其他条件不变时，假设往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是〔 〕
A．平衡向正反响方向移动
B．NO的物质的量可能不变
C．NO的物质的量一定会减少
D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍
12．在密团容器中充入1molCO和1molH2O〔气〕，在一定条件下到达平衡时生成了2/3mol CO2〔反响为CO+H2O(g) CO2+H2〕，当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )
A．0.5molB．0.95molC．1molD．2/3mol
13．可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反响到达平衡，改变某一条件后，正反响速率增大，那么以下说法正确的选项是〔 〕
A．A的转化率增大B．平衡向逆向移动
C．平衡没有移动D．上述三种情况都有可能
14．由可逆反响测绘出图象如以下列图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，以下对该反响的判断正确的选项是
A.反响物中一定有气体 B.生成物中一定有气体
C.正反响一定是放热反响 D.正反响一定是吸热反响
15．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12
(钙长石) 〔镁橄榄石〕〔钙镁〕石榴子石
摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6
密度〔g/cm3〕 2.70 3.22 3.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于〔 〕
A．钙长石生成 B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存 D．〔钙镁〕石榴子石生成
16．对于反响A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q>0)，下面各图能正确反映在这一反响中，反响时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是〔 〕
17．以下列图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反响①③、②、④，那么Y轴是指
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q
②H2(g)+I2(g)2HI(g); △H=+Q
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q
④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q
A．平衡混合气中一种生成物的百分含量
B．平衡混合气中一种反响物的百分含量
C．平衡混合气中一种生成物的转化率
D．平衡混合气中一种反响物的转化率
18．在一固定容积的密闭容器中进行如下反响：N2+3H22NH3+Q在一定温度下反响到达平衡状态，假设将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，以下表达正确的选项是( )
A．化学平衡不发生移动 B．化学平衡向正反响方向移动
C．化学平衡向逆反响方向移动 D．正反响速率增大，逆反响速率减小
19．1molX 气体跟 amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反响：X〔g〕+ aY〔g〕bZ〔g〕反响到达平衡后，测得 X 的转化率为 50% 。而且，在同温同压下还测得反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的3/4，那么 a和 b的数值可能是( )
A .a= 1，b= 1 B.a= 2，b= 1 C.a= 2，b= 2 D .a= 3，b= 2
20．对已达化学平衡的以下反响 2X〔g〕+ Y〔g〕2Z〔g〕，减小压强时，对反响产生的影响是( )
A .逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动
B.逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动
C.正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动
D .正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动
二、填空题
21．〔10分〕在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间/s
浓度/mol·L-1
0
20
40
60
80
100
c〔N2O4〕/mol·L-1
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c〔NO2〕/mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
〔1〕该反响的化学方程式为；到达平衡时四氧化二氮的转化率为% ；表中 c2c3ab〔选填“ > 〞、“ < 〞、“ = 〞〕。
〔2〕20s时四氧化二氮的浓度 c1=mol·L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反响速率为
mol·〔L·s〕-1；
〔3〕假设在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要到达上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol·L-1。
22．〔2分〕在真空密闭容器中参加一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反响：
PH4I(s)PH3(g) ＋HI(g)，4PH3(g)P4(g) ＋6H2(g)，
2HI(g)H2(g) ＋I2(g)
平衡后，增大压强，容器内n (PH4I)______〔填“增加〞、“减少〞或“不变〞，下同〕，n (I2)______。
23．〔9分〕可逆反响2A＋BC一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反响方向移动、那么A、B、C分别为什么状态的物质〔填物质状态〕
可能情况
A
B
C
〔1〕

〔2〕

〔3〕

24．〔8分〕对可逆反响aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)到达平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反响的K值只与温度有关。现有反响：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃时，K＝1。
〔1〕假设升高温度到950℃时，到达平衡时K1(填“大于〞“小于〞或“等于〞)。
〔2〕850℃时，假设向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，那么：
①当x＝5.0时，上述平衡向(填“正反响〞或“逆反响〞)方向移动。
②假设要使上述反响开始时向正反响方向进行，那么x应满足的条件是。
(3)在850℃时，假设设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反响到达平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，那么ab(填“大于〞“小于〞或“等于〞)。
25．〔5分〕一密封体系中发生以下反响：N2 +3H2 2NH3 +Q，以下列图是某一时间段中反响速率与反响进程的曲线关系图：
答复以下问题：
〔1〕处于平衡状态的时间段是______．
〔2〕t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化
、、
〔3〕以下各时间段时，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6
三、计算题〔6分〕
26．二氧化硫与氧气反响，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c(SO2)=0.1mol·L-1，c(O2)=0.05mol·L-1，c(SO3)=0.9mol·L-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。
参考答案：
1．BD 氢硫酸溶液中有以下平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，A可用勒夏特列原理解释；参加催化剂，改变反响速率但不改变平衡状态；合成氨反响是气体体积减小的反响，高压有利于平衡向生成氨的方向移动；合成氨反响是放热反响，根据勒夏特列原理，降温有利于合成氨反响，因此B、D不能用勒夏特列原理解释。
2．C 正反响是一个气体体积缩小的放热反响，对于这样一个可逆反响，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、别离出Z。
3．BA项错误，因增大某一反响物的浓度，该物质本身的转化率不增大；C项并未指出是增压还是减压；D项增大反响物浓度，平衡右移，生成物是比原来增大，但体积分数不见得增大；B项通过缩小体积而增大压强，不管平衡如何移动，各气体浓度一定增大〔压强引起的浓度变化大于平衡的移动〕。
4．B
5．AB 通过观察图可知，降温时平衡向正反响方向移动，故正反响为放热反响，A选项正确；加压时平衡向正反响方向移动，故B正确。
6．B 两种气体的变化情况不一样，对于Br2(g)只是物理变化，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO2N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO2方向移动。
7．AC从化学平衡角度看应选C，但题目要求HI浓度增大，缩小体积而使体系压强增大，化学平衡虽然不移动，但HI浓度会增大。
8．D 根据平衡移动原理，升温时平衡向吸热反响方向移动①对．由于气体的总物质的量左＞右，而总质量不变，所以②对．参加B，平衡右移，A转化率增大，充入C，平衡左移，A、B增多，所以③⑤对．催化剂对平衡无影响．
9．C由题意分析知该反响的特点有：1.是一个氧化过程；2.正反响放热。催化剂只能改变反响速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率〔增加一种反响物浓度从而提高另一种反响物的转化率〕，生成物的状态与产率无关；正反响放热，因此加热不利于产物的生成。
10．C
11．AC 设充入amolO2，那么发生2NO＋O2=2NO2，常温下该反响几乎不可逆，所以，反响掉2amolNO，使平衡向右移动，但移动的结果不能再生成2amolNO。答案是A、C。
12．B 起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol〔将不存在平衡，因为CO将等于零〕，所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。答案为B。
13．【分析解答】要是正反响速率增大，只要增大〔任何物质〕浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。假设增大B物质的浓度，A的转化率增大，正反响速率增大；增压、正反响速率增大又p＋q＞m＋n平衡向逆向移动；增大压强，又m＋n=P+q平衡不移动。答案 D。
14．【分析解答】温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反响，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反响；所以答案为BD。
15．【分析解答】由题目所给信息可知，高压条件对固体物质的平衡会产生较大的影响，对题给反响，从平衡移动原理分析，高压应有利于向反响体积减小的方向移动，即有利于密度小的物质转化为密度大的物质。答案选D。
16．【分析解答】根据影响反响速率因素判断，温度越高，到达化学平衡所需要的时间越短，故所画出的图象的斜率越大；又因为该反响为放热反响，温度越高，到达平衡时C的百分含量越低．故正确的选项是B。
17．【分析解答】该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲线为增大趋势，〔A〕、〔D〕符合题意；②所对应的Ⅱ曲线无变化，平衡不移动故与该题的解无关；④在增大压强时平衡逆向移动，Ⅲ曲线为减小趋势，〔A〕、〔D〕符合题意。所以，答案为AD。
18．【分析解答】容积固定，各物质浓度增大，相当于将容器容积缩小为原容器的一半，对该反响而言，平衡应正向移动。答案为B。
19．AD。X〔g〕 + aY〔g〕bZ〔g〕
起始时1molamol0mol
平衡时0.5mol0.5amol0.5bmol
由同温同压下反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的3/4，可得
(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)= 4/3，1+ a= 2b，a= 1时，b= 1；a= 2时，b= 3/2 ；a= 3时，b= 2，因此选择 A、D。
20．C。减小压强，正、逆反响速率都减小，平衡向压强增大的方向移动，即向逆反响方向移动。
21．①N2O42NO260%> = =②0.0300.0015③0.20225. 16.〔4〕K=[NO]2·［O2］/[NO2]2
根据O2浓度的变化求出 20s内 O2的平均生成速度υ(O2)=1/2〔0.04-0.018〕mol·L-1/20s= 5.5×10-4mol·L-1·s-1。
22．【分析解答】增加 减少
23．【分析解答】因为减小压强，在其他条件不变的情况下，化学平衡应向气体体积增大方向移动，故C的体积必须小于A和B的总体积．答案便有三种可能：〔1〕A为气态，B、C为非气态．〔2〕A、B、C均为气态．〔3〕A、C为气态，B为非气态．
24．【分析解答】〔1〕从题给信息知：正反响是放热反响，升温，平衡向逆反响方向移动，CO2和H2的浓度将减少，而CO和H2O(g) 的浓度将增大，故K值减少；
〔2〕将1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2代入式中，得x＝3.0mol<5.0mol,平衡向逆反响方向移动。假设要使上述反响开始时向正反响方向进行，那么x应满足的条件是：x<3.0mol。
〔3〕其他物质的投料不变，增加H2的量，平衡向逆反响方向移动，但H2的转化率将减少。
答案：〔1〕小于 〔2〕①逆反响②x＜3.0〔3〕小于

t1时刻，条件变化使V正、V逆都加快，且V逆＞V正，平衡向逆反响方向移动，对照反响式可看出条件变化应是“升高温度〞．t3时刻，V正、V逆都同幅度加快，应是“加了催化剂〞．t4时刻时，V正、V逆都减慢，且V正＜V逆，平衡逆移，所以是由“降低压强〞引起的．
由于t1～t2时间段和t4～t5时中，平衡都向逆反响方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨百分含量最高。
26．解： SO2 + O2 2SO3
平衡浓度〔mol·L-1〕 0.1 0.05 0.9
在温度不变时，缩小体积，使总压力增大1倍，那么各气体物质的浓度也相应增大1倍：
810＜K。
答：该反响在温度不变时，缩小体积，平衡向正反响方向移动。