《化学反应速率和化学平衡归纳与整理》同步练习5(人教版选修4).docx
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1、第二章化学反响速率和化学平衡单元检测一、选择题共20小题,每题3分1以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.在硫化氢水溶液中参加碱有利于S2-的生成B.参加催化剂有利于氨的氧化反响C.高压有利于合成氨反响D.500左右比室温更利于合成氨反响2有一处于平衡状态的反响:X(s)3Y(g)2Z(g),H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 别离出Z A.B.C.D.3以下说法正确的选项是 A其他条件不变,增大某一反响物浓度,反响物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反响,其他条件不变增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反响,
2、改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大D增大反响物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大4在一定温度下,在一个密闭容器中参加H2和I2蒸气各0.5摩,发生反响H2I22HI,到达平衡时,生成HI0.8摩,假设其它条件不变,开始充入的H2为2摩,那么到达平衡时生成的HI可能是以下中的 A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩5以下列图是可逆反响A+2B 2C+3D的化学反响速率与化学平衡随外界条件改变先降温后加压而变化的情况,由此可推断 A正反响是放热反响B假设A、B是气体,那么D是液体或固体C逆反响是放热反响DA、B、C、D均为气体6在体积相同的A和B两个带活
3、塞的玻璃容器中,如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2气,然后将活塞同时向外拉到1/2处快速,过一会儿可以看到 AA中颜色比B中浅BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样DA、B中颜色都比开始时深7密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q,欲使HI浓度增大,可采取的措施是 A缩小体积B升温C降温D加催化剂8在密闭容器中有可逆反响:nA(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态又知nmP,Q0,那么以下说法正确的选项是升高温度时,BC的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小参加B,A的转化率变大参加催化剂,气体的总物质的量不变充入C,那么A、B的物质的量增大(
4、)ABCD全部9甲萘醌(维生素K)有止血作用,它可通过2甲基萘的氧化而制得,反响中常用乙酸作催化剂,该反响放热,可表示为:甲萘醌催化剂氧化剂2-甲基萘 在某次合成反响中,用1.4g的2甲基萘,才制得0.17g甲萘醌,该次合成反响的速率是快的,试判断导致其产率低的原因是 ( )C A使用了过量的氧化剂 B没有用乙酸,而是使用了其它催化剂 C把反响混合物加热 D所生成的甲萘醌是沉淀物10一定条件反响N2+3H22NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关表达错误 A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增
5、加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数11常温下的定容容器中,建立如下平衡:3NO2H2ONO2HNO3,在其他条件不变时,假设往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是 A平衡向正反响方向移动BNO的物质的量可能不变CNO的物质的量一定会减少DNO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍12在密团容器中充入1molCO和1molH2O气,在一定条件下到达平衡时生成了2/3mol CO2反响为CO+H2O(g) CO2+H2,当其他条件不变,
6、充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A0.5molB0.95molC1molD2/3mol13可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在密闭容器中反响到达平衡,改变某一条件后,正反响速率增大,那么以下说法正确的选项是 AA的转化率增大B平衡向逆向移动C平衡没有移动D上述三种情况都有可能14由可逆反响测绘出图象如以下列图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,以下对该反响的判断正确的选项是A.反响物中一定有气体 B.生成物中一定有气体C.正反响一定是放热反响 D.正反响一定是吸热反响15在地壳内,深度每增加1km,压强大约增加2525030300k
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