2022.1丰台区初三化学期末试卷及答案.doc

丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习
初三化学
2018. 01
考
生
须
知
1. 本试卷共8页，共29道小题。满分60分，考试时间60分钟。
2. 在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和考号。
3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4. 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5
第一部分 选择题（共15分）
（每小题只有1个选项符合题意。共15个小题，每小题1分）
1．能闻到花香的原因是
A．分子的质量很小 B．分子间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是
A．硫磺 B．镁条 C．红磷 D．铁丝
3．地壳中含量最多的元素是
A．Fe B．O C．Si D．Al
4．下列物质中属于氧化物的是
A．Al2O3 B．O2 C．NaCl D．Mg(OH)2
5．下列符号能表示2个氢原子的是
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+
6．紫薯（右图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
7．下列实验操作中，不正确的是

A．倾倒液体 B．加热液体 C．取用固体药品 D．点燃酒精灯
8．下列金属的活动性最强的是
A．Al B．Mg C．Zn D．Fe
9．化学变化前后发生改变的是
A．元素种类 B．原子个数 C．分子种类 D．原子质量
10．已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中核外电子数为
A．2 B．8 C．10 D．18
11．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是
A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B．实验前要检查装置的气密性
C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果
12．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是
A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨
C．铜用作制导线 D．黄金用作制首饰
13．用微观示意图表示空气的主要成分（已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比），下图中最合理的是

A B C D
14．下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较空气和呼出气体中CO2含量
分别伸入燃着的木条
B
鉴别铁粉和碳粉
观察颜色
C
除去CO2气体中的CO气体
点燃气体
D
鉴别CO和H2
高温
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
15．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3 CaO + CO2↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变），某变量y随时间的变化趋势如右图所示。则纵坐标表示的是
A．生成CO2的体积
B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数
D．固体中氧元素的质量
第二部分 非选择题（共45分）
【生活现象解释】
某校组织学生参观了位于北京展览馆的“砥砺奋进的五年”大型成就展。
16．（5分）中午，同学们在学校用餐。
（1）下列食物中，能提供蛋白质的是 （填字母序号）。为了防止佝偻病，需要补充富含 元素的食品。

A．馒头 B．水果 C．鱼肉 D．汽水
（2）二氧化碳可用于制作碳酸饮料，写出其中发生反应的化学方程式 。
（3）餐厅中有自热米饭，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式 。
（4）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过 操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。
17.（2分）午餐后，老师对学生们进行了安全教育。
（1）将下列图标及其对应的含义连线。

可回收物 节约用水 严禁烟火

（2）下列说法正确的是_____。
A．电器着火，立即用水扑灭。
B．禁止携带易燃易爆品乘坐地铁。
C．通过降低可燃物的着火点可以灭火。
18．（3分）到达目的地后，同学们开始了参观，钢铁煤炭行业“去产能”效果明显。
（1）除煤之外，_____和天然气也是化石燃料。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成份Fe2O3）炼铁的化学方程式为__________。
（3）煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩，从而对企业生产能力进行整改。下列做法有利于煤矿行业去产能的是_________。
A．关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量
B．将一些煤矿企业转型为新能源企业
C．全面禁止生产煤炭
19．（3分）“绿水青山”就是“金山银山”。
（1）在汽车尾气的排放管安装催化转化器，可在一定程度上实现节能减排。
A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。

下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．四种物质均由分子构成
B．该反应属于置换反应
C．该反应中，C、D两种物质的微粒个数比为1:1
（2）引起酸雨的主要物质是SO2和NO2，SO2中硫元素的化合价为　　。
（3）下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是　　。
A．乘坐公共交通工具出行 B．使用一次性餐具
C．自带水杯出行 D．对垃圾进行分类

20．（2分）水是生命之源，电解水实验如右图所示。
（1）试管b中的气体为　 　。
（2）该反应的化学方程式为　 　　　　　　　。

21．（2分）利用压气蒸馏的方法可以将海水淡化，工作原理如图所示：
（1）蒸发器中发生的是　 　　　　　　变化（填“物理”或“化学”） 。
（2）浓盐水中含有NaCl、MgCl2、CaCl2等，MgCl2中镁、氯元素的质量比为　　　　　。
【科普阅读理解】
22．（5分）阅读下面科普短文。
2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢？
什么是可燃冰?
可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。
可燃冰是怎样形成的?
可燃冰的形成要满足三个条件：⑴温度不能太高。⑵压力要足够大。⑶要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示：

压强

为什么开采困难?
可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。
可燃冰有哪些用途?
一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可燃冰形成的适宜条件是____________。
A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压
（3）可燃冰作为能源的优点是___________。
（4）甲烷燃烧的化学方程式为___________。
（5）有关可燃冰的说法正确的是_________。
A．可燃冰不是冰
B．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害
C．在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在
【生产实际分析】
23．（3分）氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如下：

（1）反应Ⅰ的基本反应类型为_____________。
（2）写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式_______________。
（3）在上述循环过程中，最终得到的产品是_______________。
24．（2分）下图实验装置被称为“人工树叶”。产物C3H8O是重要的化工原料，也可用作燃料。

（1）C3H8O中，碳氢原子的个数比为____________。
（2）该装置被称为“人工树叶”的主要原因是____。
A．它外形像树叶
B．它模拟了植物的光合作用

【基本实验及原理分析】
25．（3分）根据下图装置回答实验室制取氧气及氧气性质的相关问题。

A B
（1）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_________________。
（2）用向上排空气法收集氧气，验满的操作是_________________。
（3）B中观察到木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有的性质是______________。
CO2
26．（2分）利用下图装置研究二氧化碳的性质。

A B
（1）实验A的现象体现了二氧化碳的性质是________________。 
（2）实验B中，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为_________________。

27．（2分）利用下图装置探究金属的活动性顺序。

（1）实验中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）实验中观察到__________________现象，验证了三种金属的活动性。
28．（4分）利用下图装置进行实验。
实验装置
实验1 探究燃烧的条件
实验2 制取二氧化碳

Ⅰ．燃烧匙中放置一小块白磷（着火点为40℃），装置中盛放80℃的热水（浸没白磷）。
Ⅱ．打开K，从导管口鼓入空气至白磷露出水面，关闭K。
Ⅰ．燃烧匙中盛有大理石，装置中盛放一定量的稀盐酸（浸没大理石）。
Ⅱ．打开K，收集二氧化碳。
Ⅲ．……
（1）实验1中，白磷燃烧的化学方程式为__________________；
（2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________________；
（3）实验2中，制取二氧化碳的化学方程式为__________________；
（4）实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________________。
【科学探究】
29．（7分）过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ．不稳定性

（1）如上图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。
（2）能用排水法收集O2的原因是______。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
实验序号
①
②
③
H2O2溶液的浓度％
30
30
30
H2O2溶液的体积/mL
6
6
6
温度/℃
20
35
55
MnO2的用量/g
0
0
0
收集O2的体积/mL
0
1.9
7.8
反应时间
40min
40min
40 min
由此得出的结论是 。
Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。
【进行实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
编号
①
②
③
实验

一段时间后的现象
无明显变化
溶液变蓝，缓慢产生细小气泡
无明显变化
【解释与结论】
（4）实验①的作用是_____________________。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +□_______。
【反思交流】
（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_______。