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2022年湖南省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
考生注意：本学科试卷共四大题，总分值100分。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23
Ca－40 Fe－56 Cu－64
一、选择题〔每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入该大题后相应的答题栏中，本大题共 38分〕
1．在互联网上用Google搜索“中央电视台每周质量报告〞时，可搜索到被曝光的事件中一 定涉及到化学变化的是
A 用自来水、酱色、盐等兑制成“假酱油〞
B．用工业石蜡等涂抹在瓜子外表给瓜子“美容〞
C．用硫磺燃烧法熏蒸粉丝
D．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉〞
2．夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明
A．分子是不断运动的 B．分子是由原子构成的
C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隙
3．“羊毛出在羊身上〞，羊毛的主要成分是
A．纤维素 B．脂肪 C．蛋白质 D．糖类
4．以下检验和区分物质的方法正确的选项是
A．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
B．用水区分氯化钠和硝酸按固体
C．用石蕊试液检验生石灰中是否混有熟石灰
D．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
5．实验过程中要注意平安，以下实验操作平安的是
A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味B．点燃一氧化碳前先检验其纯度
C．将水直接倒人浓硫酸中稀释浓硫酸D．给试管内液体加热时管口对着人
6．2022年，我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子
内部的化学反响。单个分子内部的化学反响中发生变化的是
A．原子个数 B．原子种类 C．分子种类 D．元素种类
7．给一无色溶液滴人数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液一定是
A．酸性溶液 B．酸的水溶液 C．碱性溶液 D．碱的水溶液
8．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，以下操作正确的选项是
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

9．在室温下，将以下物质各5g分别放人如50g水中，现象最相似的是
A．CuO、CaCl2 B．CuSO4 NaCl C．CaCO3、BaSO4 D．NaOH、NH4NO3
10．用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70％的酒精中，待均匀湿透后取出。再用镊子夹住两角展开，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，以下解释正确的选项是
A．这是魔术，你看到的是一种假象 B．火焰的温度低于棉布的着火点
C．手帕上的水和酒精汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
D．酒精燃烧后使棉布的着火点升高
11．通过以下实验可以得出的结论，其中不合理的是
甲 乙 丙 丁
A．甲实验中黄钢片能在钢片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比钢片大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有复原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
12．2006年4月22日是第37个“世界地球日〞，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续开展〞。以下说法不符合这一主题的是
A启动沿海风力发电，创立绿色能源之都 B．分类回收生活垃圾，合理利用变废为宝
C．大力开展生态农业，创立生态平安城市 D．化工企业集中选址，尽量减少污染区域
13．中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：
3CO＋4NaxR＋C(金刚石)．那么 x、R为
A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O
14．右图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是
A 甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
15．为了探究铁和硫酸铜溶液反响中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：
编号
参加铁的的质量/g
硫酸铜溶液的体积/mL
生成铜的质量/g
1
1.12
10.0
1.28
2
X
10.0
2.56
3
3.36
10.0
3.84
4
4.48
10.0
4.98
5
5.60
20.0
y
那么表格中记录的x和y的数值应分别为
A．2.24、4.98 B．2.24、6.40 C．3.36、5.12 D．3.36、4.98
16．根据右图判断，以下说法错误的选项是
A．20℃时，20gNaCl参加到如水中，搅拌后将全部溶解
B．NaCl和 NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
C．t℃时，NH4Cl饱和溶液和 NaCI饱和溶液溶质质量分数相等
D．将20℃时NH4Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了
17．烧杯中盛有x溶液，逐滴参加〔或通入〕y物质，烧杯内液体的pH变化如下列图。那么符合该变化的一组物质是

x
y
A
NaOH溶液
稀HCl〔过量〕
B
稀H2SO4
BaCl2溶液〔少量〕
C
Ca(OH)2
CO2〔适量〕
D
稀H2SO4
H2O
18．某无色溶液中只含K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子，它们的离子数目之比为1:6:3:2，那么该溶液所含的溶质可能是
A KNO3、Na2SO4 B．K2SO4、KNO3、NaNO3
C．KNO3、NaNO3、NaSO4 D．K2SO4、Na2SO4、NaNO3
19．科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如以下列图，其中每个●
代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。以下说法中不正确的选项是
A．该分子的分子式为C5H4
B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％
c．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5
D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多
题序
1
2
3
4
5
6
7
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9
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14
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答案

二、填空题〔本大题共34分，每空1分〕
20．随着“西气东输〞的全线贯穿，大多数市民使用上了天然气。作为家庭成员，我愿将以下有关天然气的化学知识告知父母：
〔1〕天然气的主要成分是_________，其燃烧的化学方程式为：__________________。
〔2〕天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内注满氮气。我知道填充氮气的目的_____________________________。
〔3〕天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中参加少量有特殊气 味的乙硫醇。参加乙硫醇的作用是___________________________________。
21．完成以下反响的化学方程式，并在括号里注明反响的根本类型〔指化合反响、分解反 应、置换反响、复分解反响〕。
〔1〕镁条在空气中燃烧：__________________________________，〔________〕反响；
〔2〕氢氧化钠和稀硫酸反响：_________________________________，〔_______〕反响；
〔3〕加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：________________________，〔_______〕反响。
〔4〕二氧化氮和灼热的铁粉反响生成四氧化三铁和氮气：＿。
22．据 自然 杂志报道．科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素〔元素符号为Sr〕原子结构示意图如下列图。锶元素属于________〔填“金属〞或“非金属〞〕元素，锶原子的核内质子数为______，原子核外有_____个电子层，锶离子的符号为___________。
23．现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸________，碱_________，盐____________。
24．有A、B、C对四种物质的溶液，它们分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下的反响：①A＋C→E↓＋F②B＋C→G↓＋F ③B＋D→H＋J＋K↑ 根据以上关系推断，填写各物质的化学式。
A为_____________，B为___________，C为___________ D为___________。
25．某同学设计了如图装置，欲净化从储气瓶中排出的混有少量O2的CO。如果连接处和 加热管气密性均良好，且氧化铜可以发生与“氧化铁被一氧化碳复原成铁〞类似的反响。试答复以下问题。
〔1〕写出该装置内发生反响的化学方程式：________________________
〔2〕图中收集到的气体有________________
〔3〕指出该设计的缺陷是___________________。
26．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子〔H+、SO42-、H2O〕能使氧化铜溶解，请你帮他通过以下列图中的三个实验完成探究活动。
〔l〕你提出的假设是_____________________________。
〔2〕通过实验Ⅰ可证明_____________________________。
〔3〕要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验 Ⅱ和实验Ⅲ，在实验皿中应参加____________________
〔4〕探究结果为___________________________。
〔5〕请写出氧化钢与稀硫酸反响的化学方程式：________________________。
27．美国“勇气〞号火星探测器成功登陆火星，使人类对火星的研究进入了新阶段。现在已测知，火星大气层上方无臭氧层，大气中 95％为 CO2，O2和H2O的含量极少。火星目前还不适宜人类生存的理由是〔写3点〕①__________________②_______________③__________________________
三、实验与探究〔本大题共20分，每空2分〕
28．常温常压下，l体积水约溶解1体积CO2气体；氢氧化钠溶液与CO2反响时没有明显的现象。某研究小组设计了以下列图实验装置〔所有装置的气密性良好〕，试通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反响。
A B C D E
〔1〕请你根据上图实验装置和下面的操作方法，将可能观察到的实验现象填人下面空 格中。
A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 试管内的液面略有上升
B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中_____________________________
C 将氢氧化钠溶液滴人烧瓶_____________________________
D 将氢氧化钠溶液滴人锥形瓶_____________________________
E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤人烧瓶_____________________________
29．草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
〔1〕猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O。
〔2〕实验装置的设计〔图中铁架台略去〕甲同学设计了如甲图所示的装置。乙同学设计了如乙图所示的装直。
〔3〕实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊……乙同学按乙图装置实 验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有
〔4〕结论：第_______种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反响方程式
_____________________________________________________
〔5〕反思与评价：
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔 点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：〔答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励〕
第一点：______________________。第二点：______________________。
乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是________________________。
四、计算题〔本大题共8分〕
30．莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物，可用于合成抗禽流感药物“达菲〞。该 有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为5.75%，氧元素质量分数约为46.0％，且每个分子中含有5个氧原子。试答复：
〔1〕该有机物还含有的一种元素是_______；〔2〕该有机物的相对分子质量是_______；
〔3〕该有机物的化学式为_______________。
31．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数〔杂质不与酸反响〕，向6.0g石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
〔1〕该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少〔写出计算过程，结果精确至0.1％〕
〔2〕假设要计算上述反响所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
____________________________________________。
2022年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案和评分标准
一、选择题：〔每题2分，共38分〕
l—5 CACBB 6—10 CCDCC 11—15 CDBAA 16—19 ACCD
二、填空题：〔共34分每空1分〕
20．〔1〕甲烷〔或 CH4〕、CH4 + 2O2 2H2O + CO2 〔2〕排尽空气、防止爆炸
〔3〕作为报警气体、提醒人们天然气是否泄漏
21．〔l〕2Mg+O22MgO〔化合反响〕 〔2〕2NaOH+ H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O〔复分解反响〕 〔3〕2KClO32KCl +3O2↑〔分解反响〕 〔4〕2NO2+3Fe Fe3O4＋N2
22．金属 38 五 Sr2+ 23．HNO3、Fe(OH)3、Fe(NO3)2。
24．A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．Ba(OH)2，D．HCl
25〔1〕2Cu + O22CuO CuO + CO Cu + CO2〔2〕CO、CO2及少量未反响的O2
〔3〕除去 O2又生成了 CO2，不能净化 CO
26．〔1〕稀H2SO4中的H+熔解CuO 〔2〕水不能溶解CuO 〔3〕Na2SO4
〔4〕稀H2SO4中的H+溶解CuO，H2O和SO42-不能溶解CuO
〔5〕CuO+ H2SO4 == CuSO4 +H2O
27．①没有充足的氧气②没有液态水③大气上方无臭氧层保护
三、实验与探究〔共20分，每空2分〕
28．B．试管内液面上升 C．水槽中的水回流到烧瓶中 D．试剂瓶中的NaOH溶液吸入锥形瓶，右边界这再有气泡产生 E．烧瓶内形成喷泉
29．〔3〕、CO、H2O。
〔4〕第二种H2C2O4CO2↑＋CO↑＋H2O
〔5〕第一点：底部弯曲的试管防止了熔化的草酸晶体流进导管
第二点：乙同学设计的装置可同时证明 CO2、CO、H2O的存在或：第三点：乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题
证明方法：在枯燥管的尖嘴处点燃枯燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干 燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾。
四、计算题：〔共8分，第30题3分，第31题5分〕
30〔1〕碳元素〔2〕174〔3〕C7H10O5
31．＊〕设CaCO3的质量分数为x…………………………………………………l分
CaCO3＋2HCl===CaC12＋CO2↑＋H2O、…………………………………1分
100 44
6×x 2.2g…………………………………………… l分
x==83.3% ……………………………………………………1分
6x44
〔2〕盐酸的质量分数…………………………………………………………… l分
答：略 其他正确答案酌情记分。