2022高一化学2章末综合检测练习新人教版必修2.docx
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1、2022新课标同步导学高一化学练习:2 章末综合检测人教版必修2(时间:90分钟,分值:100分)(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题(此题包括15小题,每题3分,共45分)1节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。以下举措不符合这一要求的是()A倡导开私家车的人乘公交车上下班B国家减免小排量轿车的购置税C政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D加快开发石油以缓解能源紧张问题解析:乘公交车或购置小排量汽车均能降低人均耗能量,A、B合理;开发利用太阳能是寻找新型能源,C项合理;石油越开采越少,D项错。答案:D2以下对化学反响的认识正确的选项是()A氧
2、化复原反响都是放热反响B化学反响过程中一定有化学键的断裂和形成C伴随能量变化的物质变化都是化学变化D化学反响过程中,分子的种类和数目一定发生改变解析:化学反响都伴随着能量变化,氧化复原反响不一定都是放热反响,如:CCO22CO是吸热反响,A选项错误;化学反响过程是旧键的断裂与新键的形成过程,是原子间重新组合的过程,原子的种类和数目没有发生变化,但分子的种类一定发生变化,而分子的数目可能改变也可能不变,故B选项正确,D选项错误;物质发生化学反响都伴随着能量变化,伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化,物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴随着能量变化。答案:B3(2022潮州高一检测)
3、一种化学冰袋中含有Na2SO410H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。将Na2SO410H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中,使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷,制冷效果能维持23 h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的选项是()ANa2SO410H2O脱水是吸热过程B较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水过程较慢C铵盐发生了复分解反响,且为吸热反响DNH4NO3溶于水会吸收热量解析:C项明显错误,铵盐不会自身发生复分解反响,而又不具备与Na2SO410H2O发生复分解反响的条件,所以C项肯定错误。答案:C4(2022南
4、京高一检测)以下属于吸热反响的是()A金属钠与水的反响B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O和NH4Cl(固体)混合解析:活泼金属与水(或酸)的反响、燃烧均为放热反响;浓H2SO4溶于水为放热过程;Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响为吸热反响,D正确。答案:D5关于原电池的表达,正确的选项是()A任何化学反响,均可以设计成原电池B原电池是把化学能直接转化成电能的装置C原电池的两极必须都是金属D原电池可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛解析:原电池中的氧化复原反响均是自发进行的,故非自发的氧化复原反响不能设计为原电池,如2H2O2H2O2,故A项错误;原电池的两极不一定必须都是金属
5、,如干电池中的正极是碳棒,为非金属,故C项错误;原电池是一种简陋的装置,能产生电流但不稳定,故D项错。答案:B6随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C防止电池中渗漏的电解质溶液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极解析:随着生产的开展和人们生活水平的提高,环境污染和环保问题已越来越受到人们重视,废电池中含有汞等多种重金属离子,极易对环境造成污染。答案:B7硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业开展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法,有关接触氧化
6、反响2SO2O22SO3的说法不正确的选项是()A该反响为可逆反响,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B到达平衡后,反响就停止了,故此时正、逆反响速率相等且均为零C一定条件下,向某密闭容器中参加2 mol SO2和1 mol O2,那么从反响开始到到达平衡的过程中,正反响速率不断减小,逆反响速率不断增大,某一时刻,正、逆反响速率相等D在利用上述反响生产三氧化硫时,要同时考虑反响所能到达的限度和化学反响速率两方面的问题解析:对于可逆反响来说,在一定条件下反响物不可能全部转化为产物,反响只能进行到一定程度。在到达平衡的过程中,正反响速率不断减小,逆反响速率不断增大,最终正、逆反响
7、速率相等,即到达平衡,此时,反响物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化,但反响并没有停止,正、逆反响都依然进行着。答案:B8(2022山东理综)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反响。以下表达中,正确的选项是()A催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率B增大反响体系的压强,反响速率一定增大C该反响是放热反响,降低温度将缩短反响到达平衡的时间D在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,那么时间间隔t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为v解析:此题主要是对影响化学反响速率的因素进行了考查。参加催化剂同时改变正、逆反响速率,A项错误;假设是恒容条件,增加不参与反响
8、的气体而使反响体系的压强增大,由于浓度不变,反响速率就不变,B项错误;降低温度使反响速率降低,将增大反响到达平衡的时间,C项错误;根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。答案:D9在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反响X2(g)Y2(g)2XY(g)已到达平衡的是()A容器内的总压不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相等解析:该反响的特点:一是可逆反响;二是反响前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断,该反响在整个反响过程中总压强是不变的,A不能说明该反响已经到达平衡。同理推断,容器中气体的平均相对分子质量
9、始终不随时间变化,B不能说明该反响已经到达平衡。X2和Y2的化学计量数相等,其消耗速率始终相等,D不能说明该反响已经到达平衡。C能说明该反响已经到达平衡。答案:C10参照反响BrH2HBrH的能量对应反响历程的示意图,以下表达中正确的选项是()A正反响为吸热反响B吸热反响一定要加热后才能发生C反响物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反响速率,降低逆反响速率解析:由图象知反响物的总能量低于生成物的总能量,故正反响为吸热反响,所以A项正确,C项错误;吸热反响不一定要加热才能进行,如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响,B项错误;对于任何一个反响而言,升高温度,可以使正反响速率与逆反响速率
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