《化学能与电能的转化》同步练习1(苏教版选修4).docx
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1、第三节 化学能与电能的转化 【根底检测】1以下烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是()2如以下列图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是( )有a、b、c、d 4种金属,将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀;将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反响剧烈;将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化;如果把铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()AdcabBdabc CdbacDbadc实验室欲制氢气,所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同,反响速率最快的是()A纯锌与稀硫酸反响B纯锌和浓硫酸反响C纯锌与稀盐酸反响D粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反响5随着
2、人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极6原电池产生电流的本质原因是 A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化复原反响的生成物为电子D电极上进行的氧化复原反响中会有电子的转移7右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的选项是 Aa极是负极B正极的电极反响是:O2+2H2O+4e-=4OH-C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池8以下化学反响在理论上
3、能够设计成原电池的是ANaOH+HCl=NaCl+H2OBCO2在高温下与C化合生成COC4Al+3O2=2Al2O3D2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+9右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。那么以下有关的判断正确的选项是 Aa为正极、b为负极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中,d电极质量增加 D电解过程中,氯离子浓度不变10如下列图装置:1假设烧杯中溶液为稀硫酸,那么观察到的现象为。两极反响式为:正极;负极。该装置将能转化为能。2假设烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,那么负极为,总反响方程为 。11铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反响是: 2PbSO4 + 2H2O
4、Pb + PbO2 + 2H2SO4(1)铅蓄电池放电时,填物质名称在负极发生氧化、复原反响。2铅蓄电池充电时,应将蓄电池的负极与电源的极连接。3有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了,现提供铜导线和食盐水,请设计一个简单的实验,判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。【能力提高】12以下事实不能用电化学理论解释的是( )A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保存C锌粒与稀硫酸反响,滴入少量CuSO4溶液后速率加快D镀锌铁比镀锡铁耐用13下面是某同学设计的四种原电池,其中铁片上逐渐析出铜的是( )负极 正极 电解质溶液(A) Fe Cu CuSO4(B) Zn Fe
5、CuSO4(C) Fe Cu H2SO4(D) Fe Cu FeCl314由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化A不变B先变小后变大C逐渐变大D逐渐变小15银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电放电过程可以表示为:此电池放电时,负极上发生反响的物质是()AAgBZn (OH)2 CAg2O DZn16如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液,CI、C为多孔石墨电极。接通S后,C附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。以下说法正确的选项是 A.CI的电极名称是正极B.C的电极反响式是2Cl2e=Cl2C.电子从电源的负极沿导线流向CD.电解过程中
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