2019_2020学年高中化学第1章原子结构与性质第1节原子结构第1课时能层与能级构造原理练习新人教版选修3.doc

第1课时能层与能级构造原理课时跟踪训练一、选择题1(2018长沙高二检测)下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子解析：选B根据现代爆炸理论，我们的宇宙诞生于一次大爆炸，A项正确；恒星正在不断合成的元素是我们已知的元素，而不是新元素，B项错误；氢、氦等发生原子核的融合反应合成了其他元素，因此氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母，C项正确；宇宙的所有原子中，氢元素约占88.6%，D项正确。2(2018厦门高二检测)下列有关认识中正确的是()A在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2解析：选A在多电子原子中，不同能级具有的能量不同，A项正确；各能层的能级都是从s能级开始，但不都是至f能级结束，如L能层只有2s、2p两个能级，M能层只有3s、3p、3d三个能级，B项错误；各能层含有的能级数与能层序数一致，C项错误；各能层最多容纳电子数为2n2，D项错误。3(2019德州高二月考)下列能层(电子层)中，包含有f能级的是()AK能层BL能层CM能层DN能层解析：选D能级数目等于能层序数，K、L、M、N的能层序数依次为1、2、3、4，则分别为1(s)、2(s、p)、3(s、p、d)、4(s、p、d、f)个能级，即K、L、M能层不包含f能级。4下列叙述中不正确的是()A最易失去的电子能量最高B在离核最远区域内运动的电子能量最高Cp能级电子能量一定高于s能级电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选C电子能量最高，最活泼，最易失去，A项正确；在离核最远区域内运动的电子能量最高，而在离核最近区域内运动的电子能量最低，B、D项正确；如3s能级电子能量高于2p能级电子能量，C项错误。5若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(1s)DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)解析：选B根据构造原理，各能级能量的大小顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5sA项和D项正确顺序为E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，故C错。6下列原子的电子排布式正确的是()A9F： 1s22s22p6B15P： 1s22s22p63s33p2C21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1D35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5解析：选D氟原子2p能级应排5个电子；磷原子的3s能级应排2个电子，3p能级应排3个电子；写电子排布式时，应将同能层的能级移到一起。7R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是()ALiBBeCSDAr解析：选D若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布为1s22s22p6 3s23p6，则为Ar元素；由此可以看出应选D。8下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()ANe、ArBF、Mg2CAl、O2DCl、Ar解析：选BA中Ar，C中Al，D中Cl、Ar M层都未填满，均不符合题意。9基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第4电子层中的电子个数肯定为()A8B18C818D832解析：选C根据构造原理，第5电子层上有2个电子，则该基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0105s2。10对于第n能层，若它作原子的最外层，则容纳的电子数量最多与n1层相同，当它作次外层，则其容纳的电子数量比n1层上电子最多能多10个，则第n层为()AKBLCMDN解析：选CM层作原子的最外层，容纳的电子数量最多为8个，与L层相同，当它作次外层，其容纳的电子数量最多为18个，比N层作最外层时最多能多10个，故选C。11已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()解析：选C11X、19Y、20Z均为金属阳离子，A、D为原子，C为Mg2，B为S2。12主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为()Ans2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5Dns1和ns2解析：选C由于AB2为离子化合物，故A为2价，B为1价，A、B均为主族元素，因此A为第A族元素，其原子最外层有两个电子，最外层电子排布式为ns2；B为第A族元素，其原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为ns2np5。二、非选择题13(2019武汉高二检测)随着人们对物质结构研究的不断深入，化学逐渐成为一门科学。根据你所掌握的知识回答下列问题：(1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是_。A法国的拉瓦锡B瑞典的舍勒C英国的道尔顿D英国的汤姆生(2)道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是_。A只有B只有C只有D(3)化学开始成为一门科学的标志是_。A火药的发现B质量守恒定律的提出C原子分子论的提出D氧化还原理论的建立解析：(1)最早发现电子的科学家是英国的汤姆生。(2)同种元素的不同原子的质量不同，故其物理性质不同，但化学性质是相同的。(3)原子分子论是国际化学界于1860年承认的使化学成为一门科学的标志。答案：(1)D(2)D(3)C14(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是_；有_个能层，_个能级；它的电子排布式为_。(2)写出Si、Ca2、Cl的电子排布式：Si： _；Ca2： _；Cl： _。解析：核电荷数原子序数核外电子数，故此原子的核外电子数为33；依据构造原理，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。答案：(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2)1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p61s22s22p63s23p615按要求填空：(1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的15倍：_。基态Ni2、Fe3、S2的电子排布式分别为_、_、_。(2)某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为_。(3)基态Ti2中，电子占据的最高的能层符号_，该能层有_个能级。(4)写出基态砷原子的电子排布式_，砷位于元素周期中第_周期，第_族。答案：(1)1s22s22p63s23p21s22s22p1Ar3d8Ar3d51s22s22p63s23p6(2)Br(3)M3(4)Ar3d104s24p3四A16有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其电子层结构与Ar相同。B有三个电子层，其失去2个电子后变为原子，原子中第一、三层电子数之和等于第二层电子数。C呈电中性，在空气中的含量仅次于氮气。D的符号为D2。试回答下列问题：(1)用化学符号表示下列物质：A_；B_；C_；D_。(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是_、_。(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：_，_。答案：(1)ClS2O2Ca2(2)1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6(3)SO2、SO3SO、SO5