2022高一化学211练习苏教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：〔苏教版必修2〕
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．以下措施对增大反响速率明显有效的是(　　)
A．Na与水反响时增大水的用量
B．Fe与硫酸反响制取H2时，适当加热
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反响时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉
【解析】　A项，水为纯液体，浓度为常数，增大水的量，反响速率不变；B项，升高温度，反响速率加快；C项，对于有气体参加的反响，增大压强，反响速率才加快；D项，铝片改成铝粉，增大了与O2的接触面积，反响速率加快。
【答案】　BD
2．加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以作催化剂的是(　　)
A．①②　　　　　　　　　　B．①②③
C．② D．②③
【解析】　如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反响的催化剂(其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反响生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰)，就会掉进命题人设置的“陷阱〞错选B。其实催化剂的概念包含两层意思：(1)改变反响速率；(2)反响前后本身的质量和化学性质不变。
【答案】　C
3．反响C(s)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是(　　)
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小为原来的一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
【解析】　C选项中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未发生改变，参加反响的各种气体的浓度未发生改变，故反响速率不变。D选项中保持压强不变，充入N2使容器体积增大，参加反响的各种气体的浓度减小，反响速率减小。
【答案】　AC
4．四个不同容器在不同条件下进行合成氨反响，根据以下在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　)
A．用H2表示的反响速率为0.1 mol·L－1·min－1
B．用N2表示的反响速率为0.04 mol·L－1·s－1
C．用N2表示的反响速率为0.2 mol·L－1·s－1
D．用NH3表示的反响速率为0.3 mol·L－1·s－1
【解析】　解决此类问题时，可将不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较速率之间数值的大小。此题以N2为标准，将其他物质表示的速率换算成用N2表示的速率，换算时注意速率的单位要统一。
【答案】　C
5．100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反响，在一定温度下，要想减缓反响进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反响物中参加适量的(　　)
A．硫酸钠固体 B．水
C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液
【解析】　减缓反响速率，可以降低c(H＋)，同时不减少H＋的物质的量，D选项中参加硝酸钾溶液会使溶液具有强氧化性(相当于HNO3)，反响不能生成氢气。
【答案】　BC
6．将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol/L稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。以下有关这个反响的反响速率表示正确的选项是(　　)
A．铁的反响速率＝0.5 mol/(L·min)
B．硫酸的反响速率＝0.5 mol/(L·min)
C．硫酸亚铁的反响速率＝0.5 mol/(L·min)
D．氢气的反响速率＝0.5 mol/(L·min)
【解析】　根据反响速率计算公式，要计算2 min时间内反响物浓度的变化量，在反响：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反响物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe的物质的量＝＝0.1 mol，故反响消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1 mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝＝0.5 mol/(L·min)。
【答案】　BC
7．某反响的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反响方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)
A．9∶3∶4　　　　　　　　　　B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
【解析】　v(A)＝＝0.6 mol/(L·s)，v(B)＝＝0.2 mol/(L·s)，v(C)＝＝0.4 mol/(L·s)。
各物质反响速率之比等于它们在方程式中的计量数之比。
【答案】　B
8．把以下四种X溶液分别参加四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反响。其中反响最快的是(　　)
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
【解析】　在此题中要综合考虑浓度和温度对化学反响速率的影响，先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只需要比较X的浓度，X浓度越大，反响速率越快；因为反响后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大；通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反响速率最大。
【答案】　B
9．将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生如下反响：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol/(L·s)，那么在0.2 s末，容器中C的物质的量是(　　)
A．0.12 mol B．0.08 mol
C．0.04 mol D．0.8 mol
【解析】　v(A)∶v(C)＝3∶2，所以v(C)＝0.04 mol/(L·s)。
【答案】　B
10．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反响的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。以下表达中不正确的选项是(　　)
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反响速率的大小
B．假设图甲所示实验中反响速率为①>②，那么一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反响速率，可测定反响产生的气体体积及反响时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
【解析】　因为图甲所示实验中没有说明两反响液的温度是否相同，故该实验不能确定Fe3＋与Cu2＋对H2O2分解的催化效果。
【答案】　B
二、非选择题
11．在密闭容器中发生以下反响：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反响为吸热反响)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反响速率的改变填入相应的表格(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。
编号
反响条件
反响速率
(1)
升高温度

(2)
参加催化剂

(3)
再充入a mol H2

(4)
将容器的容积扩大为原来的2倍

(5)
保持容积不变，通入b mol Ne

【解析】　(1)不管正反响为吸热还是放热，升高温度都会使化学反响速率加快，v(正)加快，v(逆)也加快，但增加幅度不相同。
(2)假设无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂〞，参加催化剂，可同等程度的提高正、逆化学反响速率。
(3)再充入a mol H2，c(H2)浓度增大，化学反响速率加快。
(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度(或压强)均减小，化学反响速率降低。
(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反响物的浓度和压强，化学反响速率不变。
【答案】　(1)增大　(2)增大　(3)增大　(4)减小　(5)不变
12.
某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写以下空白：
(1)该反响的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)反响开始至2 min，气体Z的平均反响速率为__________。
【解析】　(1)由图知Y减少0.1 mol，X减少0.2 mol，Z增加0.2 mol，得出2X＋Y2Z。
(2)v＝＝＝0.05 mol/(L·min)。
【答案】　(1)2X＋Y2Z
(2)0.05 mol/(L·min)
13．对于反响4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，答复以下问题：
(1)在FeS2中硫元素的化合价为－1价，那么该反响中被氧化的元素是________。
(2)常选用哪些物质浓度的变化表示该反响的速率________________。
(3)测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，反响过程中O2的化学反响速率不变且为0.55 mol/(L·s)，那么开始时O2的浓度为________________。
【解析】　(1)在该反响中，硫元素的化合价由－1价变为＋4价，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，被氧化；氧元素的化合价由0价变为－2价，被复原。
(2)由于固体和纯液体的浓度是确定的，所以常用气体的浓度的变化表示该反响的速率。
(3)c(O2)＝0.55 mol/(L·s)×4 s＝2.2 mol/L，所以开始时O2的浓度为2.2 mol/L＋2.8 mol/L＝5.0 mol/L
【答案】　(1)铁、硫　(2)O2和SO2　(3)5.0 mol/L

(1)写出以上反响的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)出现上述现象的可能原因是：假设①SO对铝与H＋的反响有抑制作用；假设
②________________________________________________________________________。
(3)请设计实验对上述假设进行验证：
①________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________
________________________________。
(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反响产生氢气的速度加快，可以采取的措施有：①______________________；②______________；③________；④__________________。
【解析】　(1)金属与酸反响的实质是金属与溶液中的H＋反响。(2)此题难点是如何提出问题。稀硫酸中含有H＋、SO，稀盐酸中含有H＋、Cl－。依题意信息知，外形、组成相同的铝与酸接触面相同，H＋浓度相同，反响在相同温度下进行，说明二者的温度、浓度、接触面都相同，不同的是溶液中所含阴离子不同，联想催化剂对化学反响的影响，可能是阴离子对反响的影响不同。(3)针对提出的猜想，设计实验方案。设计方案可以从正反两个方面切入。(4)改变条件加快反响，要从影响化学反响速率的因素切入：温度、浓度、催化剂和固液反响接触面。
【答案】　(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　(2)Cl－对铝与H＋的反响有促进作用　(3)①向上述稀硫酸中参加少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反响速率，那么假设①成立　②向上述稀盐酸中参加少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反响速率减小，那么假设②成立　(4)①参加可溶性氯化物　②增加H＋浓度　③加热　④将铝片改换成铝粉