2022高二化学每课一练12《原子结构与元素的性质》第2课时元素周期律(人教版选修3).docx

1.2 原子结构与元素的性质第2课时元素周期律每课一练〔人教版选修3〕
练根底落实
知识点1原子半径的周期性变化
1．以下元素原子半径依次增大的是(　　)
A．C、N、O、FB．Mg、Al、Si、S
C．B、Be、Mg、NaD．Mg、Na、K、Ca
2．按原子半径由小到大的顺序排列正确的选项是(　　)
A．Mg、B、AlB．Al、Mg、B
C．Mg、Al、BD．B、Al、Mg
知识点2电离能及其变化规律
3．以下各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)
A．K、Na、LiB．Al、Mg、Na
C．N、O、CD．Cl、S、P
4．同周期有以下电子排布式的原子中，第一电离能最小的是(　　)
A．ns2np3B．ns2np4
C．ns2np5D．ns2np6
知识点3电负性及其变化规律
5．以下关系中正确的选项是(　　)
A．电负性O>S>As，原子半径r(O)<r(S)<r(As)
B．电负性O<S<As，原子半径r(O)<r(S)<r(As)
C．电负性O<S<As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)
D．电负性O>S>As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)
6．以下各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的选项是(　　)
A．F>N>OB．O>Cl>F
C．As>P>HD．Cl>S>As
7．不能说明X的电负性比Y的大的是(　　)
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
练方法技巧
比较微粒半径大小的方法
8．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，那么以下表达中正确的选项是(　　)
A．原子半径：A>B>D>C
B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A
D．单质的复原性：A>B>D>C
9．元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是(　　)
A．原子的第一电离能：X>W
B．离子的复原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D．原子半径：X<W
元素性质的递变规律实际应用的技巧
10．X、Y元素同周期，且电负性X>Y，那么以下说法中错误的选项是(　　)
A．第一电离能Y小于X，也可能Y大于X
B．气态氢化物的稳定性，HmY强于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于Y的
D．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
11．关于ⅠA族各元素的表达中正确的选项是(　　)
A．同周期中元素的电负性最小
B．都能和水剧烈反响
C．是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合
D．从上到下电负性依次增大
练高考真题
12．(2022·海南，23)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选项是(　　)
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
练综合拓展
13．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)
A．元素的电负性呈周期性变化
B．元素的第一电离能呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
14．以下说法不正确的选项是(　　)
A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
15.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，答复以下问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反响生成的化合物有_____(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；
(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)　　　　，第一电离能最小的元素是
__________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的
气态氢化物是________；
(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满
的元素是________，最活泼的气态非金属原子是____________；
(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于__________(填化学式)。
参考答案
1．C2.D
3．A[首先看原子半径的变化规律，B、D两项原子半径逐渐增大；C项先减小后增大，应选A。第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低，A正确；同一周期随原子序数增加而升高，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，B选项应为Mg>Al>Na；D选项为Cl>P>S。应选A。]
4．B[具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，到达半充满状态，故其第一电离能最小。]
5．A[O、S、As非金属性逐渐减弱，故电负性O>S>As；由于其所在周期不同，故原子半径r(O)<r(S)<r(As)。]
6．D[据元素电负性变化规律，同周期内，随原子序数递增，电负性逐渐增大，A项中，电负性O>N，B项中，电负性F>O，故A、B错。同主族内，随原子序数递增，电负性逐渐减小，C项中，电负性As<P，故C错。D项中，电负性Cl>S，S的电负性大于与As同主族的P的电负性，故D正确。]
7．C[此题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，而C不能，如O原子最外层有6个电子，电负性为3.5，Cl原子最外层有7个电子，电负性为3.0，非金属性O>Cl。应选C。]
8．C[A选项中，如果aA2＋、bB＋电子层结构相同，那么A、B是同一周期元素且A在B的后面。根据同一周期元素原子半径的大小规律可知，B的原子半径>A的原子半径；同理可以推出C、D在A、B的上一周期，且C在D的前面，由此得出A、B、C、D的原子半径大小为B>A>C>D，故A选项错；由A、B、C、D的相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为a>b>d>c，故B选项错；依据“电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小〞的规律来判断，C选项正确；同样由A、B在同一周期，随着原子序数增大(B到A)，金属性逐渐减弱(B>A)来判断，D选项错。]
9．B[由四种离子具有相同的电子层结构知：W和X位于同一周期，原子序数W>X，Y和Z位于同一周期，原子序数Z>Y，又由于均为周期表中前18号元素，那么Y和Z处于W和X的上一周期，其相对关系为，由此可根据元素周期律判断有关性质。]
10．B[电负性X>Y，故原子序数X>Y，由于它们处于同一周期，如X为Mg，Y为Na，那么第一电离能Y小于X，如X为Al，Y为Mg，那么第一电离能Y>X，故A项正确。氢化物的稳定性HmY弱于HnX，含氧酸的酸性X的强于Y的，故B项错误，C项正确。电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价。]
11．A[注意ⅠA族中包含着H。]
12．C[处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高，C项错误。]
13．C[原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。]
14．D
15．(1)7K2O、K2O2、KO2(任选2个)
(2)He、Ne、Ar　(3)C、H　(4)KKHeHClO4HF　(5)FKN、PF　(6)NH3SiH4