重难点解析人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式达标测试试题(含答案详解版).docx

九年级化学上册第五单元 化学方程式达标测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、在氧气中完全燃烧2.8g某物质，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，该物质的化学式可能是
A．CH4 B．C2H4 C．CH4O D．C2H4O
2、化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
3、化学反应前后，发生变化的是
A．原子个数 B．分子种类 C．元素种类 D．物质总质量
4、如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．生成物含有四种物质
B．该反应属于置换反应
C．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1
D．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变
5、某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．四种物质均属于氧化物
B．物质丁由原子构成
C．丙中黑色小球代表的元素化合价为+2价
D．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2∶1
6、在一定条件下，密闭容器内发生某反应。测得反应过程中各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
20
10
2
7
反应后质量/g
待测
19
2
15
A．W是生成物 B．Z可能是催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应后X物质的质量为10g
7、航天飞船是用铝粉与高氯酸铵混合的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，则X的化学式为
A．HCl B．ClO2 C．Cl2 D．HClO
8、科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下。下列有关说法正确的是

A．属于分解反应 B．反应中涉及两种氧化物
C．反应前后原子种类改变 D．参加反应的反应物分子个数比为1:1
9、将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。待反应结束时，测得A剩余3g，B增至25g，C的质量为零，同时生成了气体D，则D的质量为
A．6g B．9g C．16g D．34g
10、有关水的叙述正确的是
A．电解水的化学方程式是 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子
C．自来水生产中用明矾做消毒剂 D．电解水产生的氧气和氢气的质量比为2：1
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、 “节约水、珍惜水、保护水”是每个公民的责任和义务。
（1）图甲为电解水的装置图。

通电一段时间后停止通电，管a和管b中所收集到的气体的体积比约为______，管b中的气体是______。该反应的文字（或符号）表达式为______，这个实验说明水是由______组成的。
（2）小明同学制作的简易净水器如图乙所示，其中活性炭具有______作用，经过图乙装置处理的自来水______（填“能”或“不能”）直接饮用。区分硬水和软水的操作是：取等量的水样，向其中加入______，振荡，观察现象。生活中一般采用______的方法将硬水软化。
（3）图丙的过滤操作中有两处错误，分别是：漏斗下端管口没有紧贴______、倾倒时没有用玻璃棒______。
2、各写出一个符合要求的化学方程式：
（1）一种氧化物燃烧生成另一种氧化物______。
（2）一种氧化物分解得到两种单质______。
（3）一种非金属单质置换出一种金属单质______。
3、如图是某反应的微观示意图。

（1）写出乙中氮元素的化合价：___________。
（2）写出该反应的化学方程式：___________。
4、运用所学知识回答问题
（1）用适当的数字和符号填空：
①氧化铁_____；②两个铵根离子______；
（2）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

①图1是某微粒的结构示意图。其中x＝_____。该微粒在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子；写出一条从图2中获得的信息_____
②如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是_____(填序号)
A．元素种类
B．原子种类
C．分子数目
D．原子数目
③图3中发生反应的化学方程式为_____。
5、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
0
22
79
9
反应后质量/g
待测
66
0
27
则反应后A的质量为______；该反应所属的基本反应类型是______；
三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）
1、河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD，单位g)，BOD是衡量水体质量的一个指标。
（1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为___________。
（2）20℃时，1.0L某水体(假使该水的密度为1g/mL)中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。则该水体的BOD为____？(结算结果保留3位有效数字)
（3）20℃时，1.0L水中溶O20.0092g。上述水体________(填“适合”或“不适合”)适合于鱼类生存，原因是_______。
2、实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余物质的总质量为68.4g。
（1）充分反应后，生成氧气的质量为__________g。
（2）欲回收二氧化锰，可将剩余物质通过___________得到较纯净的二氧化锰；
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量_____(保留计算过程)。
3、乐山市沙湾区盛产石灰石，某校化学兴趣小组同学为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品粉碎后，将120g一定质量分数的稀盐酸分6次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。
次数
一
二
三
四
五
六
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
产生气体的总质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
n
8.8
试计算：
（1）表中n的值为______g。
（2）样品中CaCO3的质量分数。
4、某兴趣小组的同学取20g大理石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分在高温下不反应），充分反应后，测得剩余固体的质量为12.3g。求：
（1）生成二氧化碳的质量是___________g。
（2）所取大理石样品中碳酸钙的质量。
5、2021年12月9日，神舟十三号飞行乘组航天员为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。叶光富回答了广西同学太空中氧气和二氧化碳是怎么循环的问题：将电解制氧产生的氢气和人体产生的二氧化碳反应产生水，并生成清洁液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为：，请根据化学方程式计算：利用该方法转化220克二氧化碳，能生成水的质量为______。

-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
化学反应前后元素种类不变，2.8g某物质中，一定含碳氢两种元素，而生成的二氧化碳中，碳元素质量为，生成的水中氢元素质量为
2.4g+0.4g=2.8g，即2.8g某物质中不含氧元素，故不选C、D。各物质中碳氢原子个数比=，C2H4中碳氢原子个数比=2:4=1:2，CH4中碳氢原子个数比=1:4，C2H4中碳氢原子个数比为1:2。故选择B。
【点睛】
2、D
【分析】
化学方程式的书写要遵守客观事实和质量守恒定律。
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
B、碳在氧气中充分反应生成二氧化碳，其化学方程式为： ，故正确；
C、氢气在氧气中点燃生成水，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
D、碳酸化学性质不稳定，常温下或加热都能分解为水和二氧化碳，其化学方程式为： ，此方程式正确。
故选D。
3、B
【分析】
质量守恒定律，是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量。质量守恒的微观实质是，反应前后原子的种类不会改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【详解】
根据分析，原子个数、元素种类、物质的总质量均不发生变化，只有分子的种类发生了改变，故选B。
【点睛】
从微观上，质量守恒定律有三个不变，即原子的种类、数目、质量不变；一个一定变，分子的种类一定变；一个可能变，分子的数目可能变。
4、B
【详解】
A：据图分析可知反应物是化合物 和单质两种物质，生成物是单质 和化合物 两种物质。A错。
B：据图分析可知反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一单质和 另一化合物。该反应属于置换反应。B正确。
C：据图分析可知参加反应两种物质的微粒个数比为1∶2（或2:1）。C错。
D：反应前后分子种类改变，原子种类不改变。D错。
综上所述：选择B。
5、D
【分析】
根据图示，甲是NO2，乙是CO，丙是CO2，丁是N2。
【详解】
A、根据分析，甲是NO2，乙是CO，丙是CO2，丁是N2，甲、乙、丙是氧化物，丁是单质，选项A不正确；
B、丁是氮气，它是由氮分子构成的，选项B不正确；
C、丙中黑色小球代表的是碳元素，二氧化碳中氧元素显-2价，则碳元素化合价为+4价，选项C不正确；
D、该反应的化学方程式是：，则参加反应的NO2与生成的N2的分子个数比为：2∶1，选项D正确。
故选D。
6、D
【详解】
A、W的质量在反应后是增加的，所以W是生成物，故A选项正确；
B、Z在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，与反应无关，若确定Z是否为催化剂，还需要检验Z在该反应前后的化学性质是否改变和Z是否改变了该反应的反应速率，故B选项正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，所以反应后X的值为：，所以反应前后质量减少的是X，质量增加的是Z和W，即一种物质反应生成了两种物质，所以该反应属于分解反应，故C选项正确；
D、由C选项中的分析可知，反应后X的质量为3g，故D选项错误；
故选D。
7、C
【详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类保持不变。反应前有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子和8个氧原子，反应后有2个氮原子、8个氢原子、8个氧原子，则X中含有2个氯原子，故X化学式为Cl2，故选C。
8、B
【分析】
由图可知，二氧化碳和水在催化剂和光照条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、该反应有两种反应物，不属于分解反应，不符合题意；
B、该反应中涉及的物质有二氧化碳、水、甲烷、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及两种氧化物，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为1:2，不符合题意。
故选B。
9、A
【详解】
将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。待反应结束时，测得A剩余3g，则A为反应物，参加反应的A的质量为12g，B增至25g，B为生成物，则生成B的质量为15g，C的质量为零，C为反应物，参加反应的C的质量为9g，同时生成了气体D，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故生成D的质量为：12g+9g-15g=6g。
故选A。
10、B
【详解】
A、电解水的化学方程式是，错误；
B、水是由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持水化学性质的最小微粒是水分子，正确；
C、自来水生产中用明矾做絮凝剂，不是消毒剂，错误；
D、电解水产生的氧气和氢气的体积比为2：1，质量比为8:1，错误。
故选B。
二、填空题
1、
（1） 2:1 氧气2 水氢气+氧气或H2OH2+O2 氢元素和氧元素
（2） 吸附 不能 肥皂水 煮沸
（3） 烧杯内壁 引流
【解析】
（1）
电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，管a收集到的气体较多，是氢气，管b收集到的气体较少，是氧气，两者的体积比为2:1，水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字（或符号）表达式为水氢气+氧气或H2OH2+O2，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故填：2:1；氧气或O2；水氢气+氧气或H2OH2+O2；氢元素和氧元素；
（2）
活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，经过图乙装置处理的自来水还有可溶性杂质，不能直接饮用；用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：吸附；不能；肥皂水；煮沸；
（3）
过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上、缺少玻璃棒引流，故填：烧杯内壁；引流。
2、
（1）
（2）
（3）（合理即可）
【解析】
（1）
可燃的氧化物为CO，即CO在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）
可分解的氧化物为H2O，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（3）
可置换出金属的非金属一般为还原剂，故C或H2还原氧化铜，反应的化学方程式为或。
3、
（1）-3
（2）
【分析】
根据质量守恒定律和反应的微观示意图，可知反应的方程式为：
（1）
由反应的微观示意图可知乙物质是，由于氢显+1价，由化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氮元素的化合价为x，有1×3+x=0，x=-3 。
（2）
见答案。
【点睛】
4、
（1） Fe2O3 2
（2） 13 失去 该元素名称为汞元素 ABD 2CO +2NON2 + 2CO2
【解析】
（1）
①氧化铁是由铁元素和氧元素组成的Fe2O3；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；两个铵根离子2。
（2）
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。
①在原子结构中，核电荷数等于核外电子数，故有x=2+8+3=13；由结构示意图可知，该粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子；由图2可知，该元素名称为汞元素、汞的相对原子质量为200.6、汞的原子序数为80；
②原子是化学变化中最小的粒子；图3中体现了在化学变化前后一定不变的是元素种类、原子种类、原子数目。故本题选ABD；
③图3中发生反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式2CO +2NON2 + 2CO2。
5、17g 分解反应
【分析】
分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，其特点是“一变多”。
【详解】
物质在密闭容器内充分反应，反应前后物质的总质量不变，则反应后A的质量为；观察反应前后各物质的质量变化，其中A、B、D的质量增加，C的质量减少，符合“一变多”的特点，该反应属于分解反应。
三、计算题
1、
（1）C6H10O5+6O2=6CO2+5H2O
（2）设该水体的BOD为x，含有机物的质量为1000mL/L×1g/mL×0.0010%=0.01g。

x=0.0119g
答：该水体的BOD为0.0119g。
（3） 不适合 因为其水中氧气的溶解量小于0.0119g
【解析】
（1）
C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O，反应的化学方程式为：C6H10O5+6O2=6CO2+5H2O；
（2）
详见答案；
（3）
20℃时，1.0L水中溶O20.0092g，因为0.0092克/升<0.0119克/升（BOD），氧气基本用于有机物转化，无氧气供给鱼呼吸，故可知此水体不适合于鱼类生存。
2、
（1）1.6
（2）过滤、干燥
（3）3.4g
【解析】
（1）
根据质量守恒定律可知：反应后减少的质量即为生成氧气的质量，所以氧气的质量为：68g+2g-68.4g=1.6g，故填：1.6。
（2）
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以可将剩余物通过过滤，然后干燥得到较为纯净的二氧化锰，故填：过滤、干燥。
（3）
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，

答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
3、
（1）8.8
（2）设：样品中CaCO3的质量为x

答：碳酸钙的质量分数是80%。
【解析】
（1）
由表格数据可知，第四次和第六次实验产生的气体一样多，说明石灰石在第四次就被消耗完，所以表中n的值为8.8g。
（2）
详解见答案。
4、
（1）7.7
（2）解：设大理石中碳酸钙质量为x

答：所取大理石样品中碳酸钙的质量为17.5g。
【解析】
（1）
由题可知，大理石高温分解成氧化钙固体和二氧化碳气体，固体质量的变化量为生成气体的质量，故气体质量为 ，故填7.7。
（2）
见答案。
5、解：设生成水的质量为x

答：生成水的质量为90g。
【详解】
见答案。