2019_2020学年高中化学第3章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸课后限时作业含解析新人教版必修2.doc

第2课时 乙酸

考点
对应题号
基本目标
发展目标
1.乙酸、酯的组成、结构特点
2,3
9
2.羧酸、酯的性质及应用
1
8
3.酯化反应及实验探究
4,5
10,11
4.综合应用
6,7
12
[基本目标]
1．酒精和食醋是日常生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别的是(　　)
A．闻气味
B．分别用来浸泡水壶中的水垢观察是否溶解
C．分别滴加NaOH溶液
D．分别滴加紫色石蕊试液
C　解析　二者气味不同，A项正确；乙酸能与CaCO3反应放出气泡，能使紫色石蕊试液变红，而乙醇不能，B、D项正确；C项，尽管乙酸能与NaOH溶液反应，但现象不明显，不能鉴别。
2．已知某有机物(含C、H、O)的填充模型如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．该有机物的结构简式为CH3COOH
B．该有机物可以看成是由甲基与羧基构成的
C．该有机物为一元强酸
D．该有机物与水以任意比例互溶
C　解析　由有机物的填充模型可得该有机物为乙酸，A、B项正确；乙酸为一元弱酸，C项错误；乙酸可与水以任意比例互溶，D项正确。
3．如图是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是(　　)

A．该物质属于酯类
B．分子式为C3H8O2
C．它的密度比水大
D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
A　解析　由球棍模型读出该分子的结构简式为，其分子式为C4H8O2，属于酯，故A项正确、B项错误；它的密度比水小，C项错误；酯基不能与H2发生加成反应，D项错误。
4．下列说法正确的是(　　)
A．酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似
B．醇与所有酸发生的反应都是酯化反应
C．酯化反应是可逆反应
D．两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应
C　解析　酯化反应是指醇与酸作用生成酯和水的反应，该反应是分子之间的反应，与中和反应(离子间的反应)有明显的差异性，A、D两项错误；无机含氧酸与醇也能发生酯化反应生成酯和水，但无氧酸如HBr与醇不能发生酯化反应，B项错误。
5．下列说法正确的是(　　)
A．制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置

B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
C．乙酸乙酯与乙酸的混合物中加入NaOH溶液振荡、静置、分液，除去杂质乙酸
D．分离乙酸乙酯和乙酸钠溶液可以用分液的方法
D　解析　A项中用的药品是正确的，乙酸与饱和Na2CO3溶液反应速度极快，容易导致玻璃管内溶液的倒吸，所以玻璃管不能插入溶液中，错误；因为乙醇与乙酸合成乙酸乙酯的反应是可逆反应，所以不可能使反应物完全转化为乙酸乙酯，B项错误；在NaOH溶液作用下，乙酸乙酯可以水解，所以用NaOH既可以使其与乙酸反应，又可以促使乙酸乙酯水解，C项错误；乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可以用分液的方法分离，D项正确。
6．某有机物的结构简式为HOOC—CH===CHOH。
(1)请写出该有机物所含官能团的名称：______、______、________。
(2)验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是_________________________，产生的现象为____________________________。
解析　该有机物中的官能团有—COOH、和—OH；可利用酸性验证有机物中含有—COOH。
答案　(1)羧基　羟基　碳碳双键
(2)用少量的新制Cu(OH)2悬浊液与之反应　沉淀溶解(或其他合理答案)
7．已知乳酸的结构简式为，试回答下列问题：
(1)乳酸分子中含有________和________(填写官能团名称)。
(2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为______________________________________。
(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为______________________________。
(4)当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出一种酯类产物的结构简式：____________________________________________。
解析　由乳酸的结构简式可知，分子中含有羟基和羧基，羟基能与钠反应，而羧基能与Na、NaOH和Na2CO3反应。
答案　(1)羟基　羧基

[发展目标]
8．下列检验方法或现象描述不正确的是(　　)
A．乙烷中是否混有乙烯，可通过溴水观察是否褪色进行检验
B．乙醇中是否混有水，可加无水硫酸铜粉末观察是否变蓝进行检验
C．乙醇中是否混有乙酸，可加入金属钠观察是否产生气体进行检验
D．乙酸乙酯中是否混有乙酸，可加石蕊试液观察是否变红进行检测
C　解析　乙酸和乙醇，都能与金属钠反应产生氢气，因此不能用金属钠检验乙酸中是否混有乙醇。
9．有机物A的结构简式为，取1 mol A，分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为(　　)
A．2：1：1　　 B．1：1：1
C．4：2：1　　 D．4：4：1
A　解析　—OH、—COOH均与Na反应，n(Na)＝n(—OH)＋n(—COOH)＝2n(A)＝2 mol，—OH既不与NaOH反应，也不与NaHCO3反应，而—COOH既与NaOH反应，又与NaHCO3反应，n(NaOH)＝n(—COOH)＝n(A)＝1 mol，n(NaHCO3)＝n(—COOH)＝n(A)＝1 mol。n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)＝2：1：1。
10．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)
A．①蒸馏、②过滤、③分液
B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液
D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
B　解析　分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，采用分液的方法即可；对水层A中乙酸钠和乙醇进一步分离时应利用沸点不同，采取蒸馏操作分离出乙醇，得到B乙酸钠，加入硫酸反应得到乙酸，再蒸馏分离出乙酸，故B项正确。
11．已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是________；物质C中所含官能团的名称是________。
(2)分别写出②④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。能完成本实验的装置是________(填“甲”“乙”或“丙”)，试管B内盛放的液体是________。

解析　乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。(1)反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；(2)反应②为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；(3)制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉，从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。
答案　 (1)加成反应　羧基
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
(3)乙、丙　饱和碳酸钠溶液
12．已知下列数据：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g/mL)
乙醇
－117.0
78.0
0.79
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.90
浓硫酸(98%)
——
338.0
1.84
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合溶液的大试管5～10 min；
③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出并用力振荡，然后静置、分层；
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为______________________________。
(2)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是______________________________。
(3)指出步骤③所观察到的现象：_________________________________________；
分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，通过洗涤可除去________________(填名称)杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为：________(填字母)。
A．P2O5　　 B．无水Na2SO4
C．碱石灰　　 D．NaOH固体
解析　(1)该题隐含着“浓硫酸稀释操作”“试管中所盛液体体积不超过三分之一”“试管类型选择”等实验操作规则。(2)根据题表中数据，乙酸的沸点为117.9 ℃，乙醇的沸点为78 ℃，都比较低，且跟乙酸乙酯的沸点比较接近，若用大火加热，反应物也易随产物一起蒸出来，导致原料的大量损失。另一方面，温度过高易发生更多的副反应。(3)分离出来的粗产品中还会混有一定量的碳酸钠和乙醇杂质，再用饱和食盐水与饱和氯化钙溶液来洗涤，可以除去。应选用中性干燥剂来除去乙酸乙酯中的少量水。
答案　(1)在一个30 mL大试管中注入4 mL乙醇，再分别缓缓加入1 mL浓硫酸、4 mL乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀　(2)因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料；温度过高易发生更多的副反应　(3)B试管液体分层，上层为无色液体，可闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅、油层变薄　碳酸钠、乙醇　B

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